Question

下列说法正确的是

A．水的离子积KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4C1晶体，能使溶液的pH减小，c(NH4+)/c(NH3·H2O)的比值增大

D．室温下，CH3COOH的，NH3·H2O的，CH3COOH溶液中的c (H+)与NH3·H2O中的c(OH－)相等

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A．水的离子积KW只与温度有关，但外加酸、碱、一定会影响水的电离程度，但是若外加的是强酸强碱盐，则对水的电离无影响，错误；B．Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关，错误；C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中存在电离平衡：NH3H2ONH4++OH-；当向其中加入少量NH4C1晶体时，溶液中c(NH4+)增大，平衡逆向移动，溶液的pH减小，c(NH4+)、c(NH3·H2O)都增大，由于平衡移动的趋势是微弱的，所以c(NH4+)/c(NH3·H2O)的比值增大，正确；D．室温下，CH3COOH的，NH3·H2O的，当两种电解质的浓度相等时，CH3COOH溶液中的c (H+)与NH3·H2O中的c(OH－)相等，错误。

考点：考查水的离子积KW、Ksp的影响因素、盐对弱电解质电离平衡的影响及电离平衡常数的应用的知识。