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    下列有关离子的检验方法和判断正确的是

    A．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋

    B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋

    C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32－

    D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色，说明原溶液中不含K＋

    A

    【解析】

    试题分析：A、某溶液中滴加KSCN溶液出现血红色，说明原溶液中含Fe3＋，A正确；B、溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀，可能为AgCl沉淀，也可能为BaSO4沉淀，二者都不溶于稀稀HNO3，则说明原溶液中可能含有硫酸根离子，不一定含Ag+，B错误；C、CO32－和HCO3－都能与HCl反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体CO2，不能判断原溶液中是否含有CO32－，应该用BaCl2或CaCl2来检验CO32－，C错误；D、实验室检验K+的存在用焰色反应，可以观察到紫色火焰，但要通过蓝色钴玻璃观察，以便滤去黄色光，避免干扰，D错误；答案选A。

    考点：考查离子检验。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市姜堰区高三下学期期初联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。工业上由金红石（含TiO2大于96％）为原料生产钛的流程如下：

    （1）TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式 。

    （2）①若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是 。

    ②Cl2含量检测仪工作原理如下图，则Cl2在Pt电极放电的电极反应式为 。

    ③实验室也可用KClO3和浓盐酸制取Cl2，方程式为：KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O。

    当生成6.72LCl2（标准状况下）时，转移的电子的物质的量为 mol。

    （3）一定条件下CO可以发生如下反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H。

    ①该反应的平衡常数表达式为K= 。

    ②将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列判断正确的是 （填序号）。

    a．△H <0

    b．P1<P2<P3

    c．若在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％

    ③采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚（简称DME）。观察下图回答问题。

    催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为 时最有利于二甲醚的合成。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省仙桃天门潜江高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．水的离子积KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

    B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

    C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4C1晶体，能使溶液的pH减小，c(NH4+)/c(NH3·H2O)的比值增大

    D．室温下，CH3COOH的，NH3·H2O的，CH3COOH溶液中的c (H+)与NH3·H2O中的c(OH－)相等

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省肇庆市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    将20g某铁矿石（设只含铁的氧化物和杂质SiO2）溶于过量的稀盐酸，过滤后得滤液和5.6g不溶物；然后在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后将沉淀灼烧，得16g红棕色固体。

    （1）红棕色固体的化学式是 ，其中的n(Fe)= mol。

    （2）请计算（写出计算过程）：

    ①该矿石中铁氧化物的化学式。

    ②若加入的稀盐酸为4.0mol·L -1200mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省肇庆市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式正确的是

    A．澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH－== H2O

    B．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑

    C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH－+ HCO3－＝CO32－+ H2O

    D．金属钠跟水反应： Na+2H2O ==Na++2OH－+H2↑

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省肇庆市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关叙述正确的是

    A．溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定

    B．做焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至与火焰颜色相同

    C．氯水与亚硫酸钠溶液的混合液，漂白性更强

    D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上烧碱溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省肇庆市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）甲醇可作电池的原料，也会造成环境污染。请根据有关反应回答问题。

    （1）以CH4和H2O为原料，通过下列反应可制备甲醇。

    ①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H =+206.0 kJ·mol－1

    ②CO(g)+2H2(g) CH3OH (g) △H=-129.0 kJ·mol－1

    则CH4(g)+H2O(g) CH3OH (g)+H2(g)的△H= kJ·mol－1。

    （2）将1.0 mol CH4(g)和2.0 mol H2O(g)通入容积为10 L的容器，在一定条件下发生反应①，测得在一定压强下CH4的转化率与温度的关系如图。设100℃时达到平衡所需的时间为5 min，

    则这时间段v(H2)= mol·L-1·min-1。

    （3）在一定温度下，将一定量CO和H2充入密闭容器发生反应②。达到平衡后，若压缩容器体积至原来的，对平衡体系产生的影响是 （填序号）。

    ①c ( H2 )减小 ②CH3OH 的物质的量增加 ③新平衡时，减小，

    ④正反应速率加快，逆反应速率减慢 ⑤平衡常数K增大

    （4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用下图装置模拟上述过程，则：

    ①Co2+在阳极的电极反应式为 ；

    ②请完成除去甲醇的离子方程式：Co3++CH3OH+ = Co2++CO2↑+6H+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）实验题：

    某实验小组拟验证CO2与Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：

    （1）写出装置A中反应的化学方程式__________________________________；

    写出装置B中反应的化学方程式__________________________________。

    （2）拟用装置D收集气体产物，请在方框中将装置补充完整。

    （3）产物检验：

    ①检验气体产物的方法：________________________________________；

    检验固体产物的方法：从B装置中取少量固体，溶于水配成溶液，____________________________________________________________。

    （4）有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么____________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市五校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表述中，合理的是

    A．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体

    B．用惰性电极电解足量的CuCl2溶液时，当有0.2 mol电子转移时阳极会析出6.4g铜

    C．用25 mL碱式滴定管量取15.00mL 0.1000 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液

    D．将水加热，Kw增大，pH变小

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