【题目】下列说法中不正确的是
A.宇宙星体、地球内部都处于高压状态,探究“高压下钠和锂单质金属绝缘体转变”现象的本质、理解处于高压状态下一些物质的行为具有重要意义,它们可以为研究星体和地球内部构造提供理论支持
B.工业、农业以及日常生活中产生的污水应当分开处理.常用的污水处理方法有中和法、氧化还原法、离子交换法、萃取法、吹脱法、吸附法、电渗析法等,其中前三种属于化学处理方法
C.新型炸药--塑胶炸药得名于其空间网状延展结构的每个结构基元含有4个碳原子,由于该炸药成体时无需包裹金属外壳及添加金属芯件,因此能轻易躲过普通X光安全检查,具有较强的隐蔽性
D.建筑领域常使用的黏土、石英、白垩石和多用于农业和食品工业的硅藻土、硅胶均不属于硅酸盐材料的范畴
【答案】C
【解析】
A.高压下金属钠转变为透明绝缘体的奇异现象,破解了金属锂的高压半导体相的结构谜团,实现了高压下金属绝缘体转变这一高压相变领域多年期盼的科学夙愿,突破了固体高压金属化的传统观点和认识,为研究星体和地球内部构造提供理论支持,故A正确;
B.现代废水处理方法主要分为物理处理法、化学处理法和生物处理法三类,化学处理法有:中和法、离子交换法、氧化还原法等;萃取法、吹脱法、吸附法、电渗析法属于物理处理方法,故B正确;
C.若炸弹为空间网状结构的原子晶体,则其熔点很高、很难爆炸,实际上它是以为单元的分子晶体,故C错误;
D.硅酸盐材料的主要成分是含有硅酸盐,石英的主要成分是二氧化硅,硅藻土的主要成分是二氧化硅,硅胶又称为硅酸凝胶,是一种高活性吸附材料,属非晶态物质,其化学分子式为mSiO2·nH2O,一般的黏土都由硅酸盐矿物在地球表面风化后形成,成分主要为氧化硅与氧化铝,白垩石是一种白色疏松的土状石灰岩,其主要化学成分是CaCO3,以上物质主要成分都不是硅酸盐,不属于硅酸盐材料,故D正确;
答案选C。
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【题目】H2与碱金属等单质在较高温度下可以化合形成离子型金属氢化物,如NaH、LiH等,它们具有极强的还原性,也是良好的野外生氢剂(NaH+H2O=NaOH+H2↑),下列说法不正确的是
A.金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为-l价
B.NaH的电子式可表示为Na+[:H]-
C.NaAlH4与水反应:NaAlH4+H2O=NaOH+Al(OH)3+H2↑
D.工业上用有效氢含量衡量含氢还原剂的供氢能力,有效氢指单位质量(克)的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。则LiAlH4的有效氢含量约为0.21
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【题目】煤和石油不仅是重要的矿物能源,更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。煤干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等。焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品。
完成下列填空:
(1)石油化工生产乙烯的操作名称为___,乙炔的分子空间构型是____,由乙炔生产HC≡C-CH=CH2的基本反应类型是___。在石油生产乙烯的过程中会产生副产品异戊烯,通过催化脱氢法得到异戊二烯,进而通过1,4-加聚反应得到异戊橡胶,由异戊二烯生产异戊橡胶的化学方程式为:___。
(2)乙炔可用来合成聚氯乙烯。请以乙炔为原料,无机试剂任选,设计聚氯乙烯的合成路线。____
(合成路线常用的表示方式为:)
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【题目】钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿,我国的钛铁储量居世界首位。含Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备TiO2流程如下:
(1)步骤①加Fe的目的是__;步骤②冷却的目的是__。
(2)上述制备TiO2的过程中,可以利用的副产物是__;考虑成本和废物综合利用因素,废液中应加入___处理。
(3)由金红石(TiO2)制取单质钛(Ti),涉及到的步骤为
→
反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是__。
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【题目】下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是( )
A.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-22.1kJ·mol-1则可知C的燃烧热△H=-11.05kJ·mol-1
B.密闭容器中,9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时,放出19.12kJ热量.则Fe(s)+S(s) =FeS(s) △H=-95.6kJ·mol-1
C.已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ,则水分解的热化学方程式:2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) △H=+285.5kJ·mol-1
D.1L0.5mol/LH2SO4溶液与1L0.5mol/LBa(OH)2溶液完全反应生成1molH2O放出的热叫做中和热
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【题目】某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+,②Mg2+,③Fe3+,④Fe2+,⑤H+,⑥CO32-,⑦NO3-中的几种,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示.则该溶液中一定含有的离子是
A.⑤⑥⑦B.②③⑤⑦C.①②③⑥⑦D.①②③④⑤⑦
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【题目】运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。
(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡___(填“向左”“向右”或“不”)移动。
②若反应进行到状态D时,v正___(填“>”“<”或“=”)v逆。
(2)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,在某温度下,2L的密闭容器中发生合成氨的反应,图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0~10min内该反应的平均速率v(H2)=__。从第11min起,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为___(填编号)。
(3)298K时,将20mL3xmol·L-1 Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20 mLNaOH溶液混合,发生反应:AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是___(填标号)。
a.溶液的pH不再变化 b.v(I-)=2v(AsO33-)
c.不再变化 d.c(I-)=y mol·L-1
②tm时,v正___v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③tm时v逆___tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”),理由是___。
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【题目】在3A(g)+B(g) = 2C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是( )
A.v(C)=0.8 mol /(L·s)B.v(B)=0.3 mol/(L·s)
C.v(A)=0.5 mol /(L·s)D.v(D)=1 mol /(L·s)
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【题目】化学上常用燃烧法测定有机物的分子式,这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。
实验探究小组称取一定质量的样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种),进行实验,通过测定产生的CO2和水的质量确定有机物的组成,请回答下列问题:
(1)C中浓硫酸的作用是除去氧气中的水蒸气,实验装置的连接顺序应是:___________(每种装置只用一次);
(2)实验数据记录和处理
物理量实验序号 | 燃烧有机物的质量 | ① | ② | ||
实验前质量 | 实验后质量 | 实验前质量 | 实验后质量 | ||
1 | m1 | m2 | m3 | m4 | m5 |
上表中①、②分别指哪个装置?____________ 、 _____________。
(3)若实验准确称取4.4 g样品,经燃烧后测得产生CO28.8 g,水蒸气3.6g。要确定该有机物的分子式,还必须知道的数据是________;
(4)相同条件下,若该有机物蒸气对氢气的相对分子质量为22,且它的核磁共振氢谱上有两个峰,其强度比为3:1,试通过计算确定该有机物的结构简式___________,与该有机物相对分子质量相同的烃的一氯代物有_____种。
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