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    【题目】某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+，②Mg2+，③Fe3+，④Fe2+，⑤H+，⑥CO32-，⑦NO3-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是

    A.⑤⑥⑦B.②③⑤⑦C.①②③⑥⑦D.①②③④⑤⑦

    【答案】B

    【解析】

    向该溶液中加入一定量NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的⑤H+离子，在酸性溶液中⑥CO32-与H+反应生成CO2气体而不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有⑦NO3-离子符合，含硝酸根离子、氢离子，即相当于硝酸存在，④Fe2+因为和硝酸之间发生氧化还原反应一定不能存在，而后随着氢氧化钠的加入会有沉淀，能够生成沉淀的是①Al3+，②Mg2+，③Fe3+中的一种或几种，但是氢氧化铝能溶于过量的碱中，沉淀量会出现减小的迹象，但是没有出现，所以一定没有①Al3+，根据沉淀量达到最大消耗氢氧化钠的量是3mol，若生成的沉淀全部是1mol氢氧化铁，其质量是107g，若全部是氢氧化镁，其质量是87g，现在沉淀的质量是100g，可以知道一定含有镁离子和铁离子，综上可知一定含有的离子是：②Mg2+，③Fe3+，⑤H+，⑦NO3-，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是（ ）

    A.=1×1014的溶液：NH4+、CrO42－、HS－

    B.含大量NO3－的溶液：Fe2+、SO42－、H+

    C.水电离产生的c(OH－)=10－13 mol/L的溶液：Mg2+、Na+、Cl－

    D.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.等质量的甲烷、乙烯、1，3—丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少

    B.按系统命名法，化合物的名称为2—甲基—4—乙基戊烷

    C.苯酚、水杨酸（）和苯甲酸都是同系物

    D.三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。其装置如下图所示，试回答下列问题。

    (1)图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是

    ①________；②________；③________；④________。(将下列有关试剂的序号填入空格内)

    A．品红溶液 B．NaOH溶液

    C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4溶液

    (2)能说明二氧化硫气体存在的现象是_____________。

    (3)使用装置②的目的是___________。使用装置③的目的是____________。

    (4)能说明含有乙烯的现象是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是

    A.宇宙星体、地球内部都处于高压状态，探究“高压下钠和锂单质金属绝缘体转变”现象的本质、理解处于高压状态下一些物质的行为具有重要意义，它们可以为研究星体和地球内部构造提供理论支持

    B.工业、农业以及日常生活中产生的污水应当分开处理．常用的污水处理方法有中和法、氧化还原法、离子交换法、萃取法、吹脱法、吸附法、电渗析法等，其中前三种属于化学处理方法

    C.新型炸药--塑胶炸药得名于其空间网状延展结构的每个结构基元含有4个碳原子，由于该炸药成体时无需包裹金属外壳及添加金属芯件，因此能轻易躲过普通X光安全检查，具有较强的隐蔽性

    D.建筑领域常使用的黏土、石英、白垩石和多用于农业和食品工业的硅藻土、硅胶均不属于硅酸盐材料的范畴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是(　　)

    A.30～40 min间该反应使用了催化剂

    B.化学方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

    C.30 min时降低温度，40 min时升高温度

    D.8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是反应CO(g) +2H2(g) CH3OH (g)过程中的能量变化如下图所示，曲线a和b分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列相关说法正确的是（ ）

    A.加入催化剂，该反应的△H变小

    B.如果该反应生成液态CH3OH，则△H变大

    C.该反应的△H＝＋91 kJ/moL

    D.反应物的总能量大于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有25℃时0.1 mol/L的氨水，请回答下列问题：

    （1）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：________________________；所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：__________________；根据所得溶液的物料守衡关系，将下列等式补充完整， c(SO42－)=________________________。

    （2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4+)＝a mol/L，则c(SO42－)＝________。

    （3）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备四水甲酸铜[Cu(HCOO)24H2O]晶体实验步骤如下。

    (1)碱式碳酸铜的制备：

    a.步骤i是将一定量胆矾和碳酸氢钠固体一起放到研钵中研磨，其目的是______。

    b.步骤ii是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃—80℃，如果看到_____(写实验现象)，说明温度过高。

    c.相关的化学方程式______。

    (2)四水甲酸铜晶体的制备：将碱式碳酸铜固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，乘热过滤除去少量不溶性杂质，然后蒸发冷却过滤，在用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次晾干，得到产品。

    a.相关的化学方程式______。

    b.趁热过滤中，必须趁热的原因是______。

    c.用乙醇洗涤晶体的目的______。

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