Question

【题目】现有25℃时0.1 mol/L的氨水，请回答下列问题：

（1）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：________________________；所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：__________________；根据所得溶液的物料守衡关系，将下列等式补充完整， c(SO42－)=________________________。

（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4+)＝a mol/L，则c(SO42－)＝________。

（3）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______________________________。

Answer 1

【答案】NH3·H2O＋H＋==NH4+＋H2O < NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋ [c(NH4+)+c(NH3·H2O)] mol·L－1 c(NH4+)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)

【解析】

（1）氨水和稀硫酸反应生成硫酸铵和水，反应的离子方程式为NH3·H2O＋H＋===NH4+＋H2O；氨水和稀硫酸恰好反应生成硫酸铵，硫酸铵是强酸弱碱盐，NH4＋水解导致溶液显酸性，即所得溶液的pH<7，用离子方程式表示其原因是NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋；根据物料守恒，c(SO42－)=[c(NH4+)+c(NH3·H2O)]；

（2）根据题意，溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），所以c（SO42-） = 0.5 c（NH4+） = 0.5a mol/L。

（3）pH=1的硫酸溶液，c（ H+）=0.1molL-1，氢离子浓度与氨水浓度相等，体积相同，所以恰好反应生成盐，如果NH4+不水解，c（ NH4+）：c(SO42-）=2：1，但水解程度是较弱的，所以c（NH4+）＞c（SO42-）；溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），溶液中离子浓度大小顺序是c(NH4+) > c(SO42－) > c(H＋) > c(OH－)。