【题目】根据题意填空。
Ⅰ.常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋和OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
(1)写出酸H2A的电离方程式：
________________________________________________________________________。
(2)实验测得NaHA溶液的pH>7，请分析NaHA溶液显碱性的原因：
________________________________________________________________________。
请写出NaHA溶液中离子浓度由大到小的顺序：
________________________________________________________________________。
Ⅱ.(1)如图甲表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图可确定酸性最强的是________(填“①”“②”或“③”)。如图乙表示用相同浓度的AgNO3标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是________。
(2)25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。在1 L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1AgNO3溶液，充分反应后溶液中c(Cl－)＝________ mol·L－1(假设混合后溶液的体积变化忽略不计)。
【答案】H2A
H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－ HA－的水解程度大于其电离程度 c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A-) ③ I－ 3.6×10－9
【解析】
Ⅰ.（1）根据溶液中存在粒子判断，多元弱酸分步电离；
（2）0.1mol/LNaHA溶液中HA-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性；H2A溶液中第一步电离出来的氢离子抑制了第二步电离，则NaHA中HA-的电离程度大于H2A中HA-的电离程度；
Ⅱ.(1) 浓度相同的3种一元酸，③的pH最小，说明酸性最强。Ksp(AgI)最小，故I－首先沉淀；
(2) NaCl溶液中加入AgNO3溶液发生反应NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根据Ksp(AgCl)＝c(Ag+) ·c(Cl－)计算。
Ⅰ.（1）溶液中存在H2A、A2-、HA-，则H2A溶液中存在电离平衡，说明H2A为弱酸，其电离方程式为：H2A
H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－；
(2) NaHA溶液中存在HA－的电离平衡（HA－H＋＋A2－）和水解平衡(HA－+H2OOH-＋H2A)，实验测得NaHA溶液的pH>7，说明HA－的水解程度大于其电离程度；
NaHA溶液中HA-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A-)；
Ⅱ.(1) 浓度相同的3种一元酸，③的pH最小，说明酸性最强。沉淀完全后I－浓度最小，说明Ksp(AgI)最小，故I－首先沉淀；
(2) NaCl溶液中加入AgNO3溶液发生反应NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，AgNO3有剩余，混合液中c(AgCl)＝
(0.2mol/L-0.1mol/L)=0.05mol/L；AgCl(s)在水中存在溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，则有Ksp(AgCl)＝c(Ag+) ·c(Cl－)，那么c(Cl－)＝
=
=3.6×10－9mol·L－1。
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【题目】实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。其装置如下图所示，试回答下列问题。
(1)图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是
①________；②________；③________；④________。(将下列有关试剂的序号填入空格内)
A．品红溶液 B．NaOH溶液
C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4溶液
(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是_____________。
(3)使用装置②的目的是___________。使用装置③的目的是____________。
(4)能说明含有乙烯的现象是____________________________。
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【题目】现有25℃时0.1 mol/L的氨水，请回答下列问题：
（1）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：________________________；所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：__________________；根据所得溶液的物料守衡关系，将下列等式补充完整， c(SO42－)=________________________。
（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4+)＝a mol/L，则c(SO42－)＝________。
（3）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______________________________。
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【题目】室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是( )
A．HA的酸性比HB的酸性弱
B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等
D．对a、b两点溶液同时升高温度，则
增大
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【题目】X溶液只含
、
、
、
、
、
、
、
中的几种，现进行如下实验：根据上述实验，对X溶液的判断正确的是
A.一定含有、、、；一定不含、、、
B.一定含有、、；可能含有
C.一定含有、、；可能含有、
D.一定含有、、、
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【题目】为测定碱式碳酸钴[COx(OH)y(CO3)z]的化学组成，研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究。已知：碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物。
（1）按如图所示装置组装好仪器，并___________；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中_______(填实验现象)，停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是__________。
（2）某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是_________。
（3）通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为__________。
（4）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取COCl2·6H2O的一种工艺如下：
已知：25℃时
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | CO(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀（pH） | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀（pH） | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为______________；
②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为_________；
③加盐酸调整pH为2~3的目的为___________；
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
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【题目】实验室制备四水甲酸铜[Cu(HCOO)24H2O]晶体实验步骤如下。
(1)碱式碳酸铜的制备：
a.步骤i是将一定量胆矾和碳酸氢钠固体一起放到研钵中研磨，其目的是______。
b.步骤ii是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃—80℃，如果看到_____(写实验现象)，说明温度过高。
c.相关的化学方程式______。
(2)四水甲酸铜晶体的制备：将碱式碳酸铜固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，乘热过滤除去少量不溶性杂质，然后蒸发冷却过滤，在用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次晾干，得到产品。
a.相关的化学方程式______。
b.趁热过滤中，必须趁热的原因是______。
c.用乙醇洗涤晶体的目的______。
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【题目】25℃时在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．HCl溶液滴加一半时，溶液pH>7
B．当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol·L—1
C．0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(CO32—)+c(HCO3—)
D．在M点：c(Na+)>c(CO32—)=c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)
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