【题目】实验室制备四水甲酸铜[Cu(HCOO)24H2O]晶体实验步骤如下。
(1)碱式碳酸铜的制备：
a.步骤i是将一定量胆矾和碳酸氢钠固体一起放到研钵中研磨，其目的是______。
b.步骤ii是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃—80℃，如果看到_____(写实验现象)，说明温度过高。
c.相关的化学方程式______。
(2)四水甲酸铜晶体的制备：将碱式碳酸铜固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，乘热过滤除去少量不溶性杂质，然后蒸发冷却过滤，在用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次晾干，得到产品。
a.相关的化学方程式______。
b.趁热过滤中，必须趁热的原因是______。
c.用乙醇洗涤晶体的目的______。
【答案】研细并混合均匀 有黑色固体生成 
防止甲酸铜晶体析出 洗去晶体表面的水和其它杂质，减少甲酸铜的损失
【解析】
⑴胆矾和碳酸氢钠两种固体物质要要充分接触才能充分反应，碱式碳酸铜受热易分解，生成黑色的氧化铜，硫酸铜与碳酸氢钠反应生成碱式碳酸铜，根据元素守恒书写化学方程式。
⑵碱式碳酸铜与甲酸反应生成甲酸铜，根据元素守恒书写化学方程式，甲酸铜的溶解度随温度的升高而变大，需趁热过滤，根据“相似相溶原理”可知甲酸铜易溶于水，难溶于有机溶剂。
⑴a.胆矾和碳酸氢钠两种固体物质要要充分接触才能充分反应，所以研磨的作用是把药品研细并混合均匀；故答案为：研细并混合均匀。
b.温度过高，Cu(OH)2CuCO3会分解生成黑色的氧化铜；故答案为：有黑色固体生成。
c.硫酸铜与碳酸氢钠反应生成碱式碳酸铜，根据元素守可知化学方程式为2CuSO4 + 4NaHCO3 = Cu(OH)2CuCO3↓ + 3CO2↑+ 2Na2SO4 + H2O，故答案为：2CuSO4 + 4NaHCO3 = Cu(OH)2CuCO3↓ + 3CO2↑+ 2Na2SO4 + H2O。
⑵a.碱式碳酸铜与甲酸反应制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)24H2O]晶体，根据元素守可知化学方程式为Cu(OH)2CuCO3 +4HCOOH + 5H2O =2 Cu(HCOO)24H2O + CO2↑；故答案为：Cu(OH)2CuCO3 +4HCOOH + 5H2O =2 Cu(HCOO)24H2O + CO2↑。
b.甲酸铜的溶解度随温度的升高而变大，如果冷却，会有晶体析出，降低产率，因此需趁热过滤；故答案为：防止甲酸铜晶体析出。
c.甲酸铜易溶于水，难溶于酒精，不能用蒸馏水洗涤，故需用乙醇进行洗涤，洗去晶体表面的液体杂质；故答案为：洗去晶体表面的水和其它杂质，减少甲酸铜的损失。
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【题目】某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+，②Mg2+，③Fe3+，④Fe2+，⑤H+，⑥CO32-，⑦NO3-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是
A.⑤⑥⑦B.②③⑤⑦C.①②③⑥⑦D.①②③④⑤⑦
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【题目】下列化学反应先后顺序判断正确的是
A.向含有等物质的量的
、KOH的混合溶液中通入
，与反应的物质依次是：KOH、 、
B.向含有等物质的量的
、
、
的混合溶液中加入Zn，与Zn反应的离子依次是：、、
C.向含有等物质的量的
、
、
的混合溶液中滴加盐酸，与盐酸反应的物质依次是：、
、、
D.在含有等物质的量的
、
的溶液中，缓慢通入氯气，与氯气反应的离子依次是：
、
、
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【题目】根据题意填空。
Ⅰ.常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋和OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
(1)写出酸H2A的电离方程式：
________________________________________________________________________。
(2)实验测得NaHA溶液的pH>7，请分析NaHA溶液显碱性的原因：
________________________________________________________________________。
请写出NaHA溶液中离子浓度由大到小的顺序：
________________________________________________________________________。
Ⅱ.(1)如图甲表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图可确定酸性最强的是________(填“①”“②”或“③”)。如图乙表示用相同浓度的AgNO3标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是________。
(2)25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。在1 L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1AgNO3溶液，充分反应后溶液中c(Cl－)＝________ mol·L－1(假设混合后溶液的体积变化忽略不计)。
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【题目】化学上常用燃烧法测定有机物的分子式，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。
实验探究小组称取一定质量的样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），进行实验,通过测定产生的CO2和水的质量确定有机物的组成，请回答下列问题：
（1）C中浓硫酸的作用是除去氧气中的水蒸气，实验装置的连接顺序应是：___________（每种装置只用一次）；
（2）实验数据记录和处理
物理量实验序号 | 燃烧有机物的质量 | ① | ② | ||
实验前质量 | 实验后质量 | 实验前质量 | 实验后质量 | ||
1 | m1 | m2 | m3 | m4 | m5 |
上表中①、②分别指哪个装置？____________ 、 _____________。
（3）若实验准确称取4.4 g样品，经燃烧后测得产生CO28.8 g，水蒸气3.6g。要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是________；
（4）相同条件下，若该有机物蒸气对氢气的相对分子质量为22，且它的核磁共振氢谱上有两个峰，其强度比为3:1，试通过计算确定该有机物的结构简式___________，与该有机物相对分子质量相同的烃的一氯代物有_____种。
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【题目】某pH =1的溶液X，其中可能含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、NH4+、CO32－、SO42－、SiO32－、NO3－中的一种或几种，取500 mL该溶液进行实验，其现象及转化如图所示。
已知：反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：
(1)仅由强酸性条件便可判断溶液X中一定不存在的离子有______。
(2)溶液X中，关于NO3－的判断一定正确的是______
填字母
。
a.一定有
b.一定没有
c.可能有
(3)反应①中产生气体A的离子方程式为______。
(4)反应⑦中生成沉淀K的离子方程式为______。
(5)溶液X中不能确定的离子是______。
(6)若实验测定A、F、K均为0.01 mol，试确定沉淀C是______，其物质的量范围是______。
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【题目】下列实验中，方案Ⅰ和方案Ⅱ均可行，且方案Ⅱ更合理的是
实验目的 | 方案Ⅰ | 方案Ⅱ | |
A | 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 | 加饱和 | 蒸馏 |
B | 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 | 分别滴加澄清石灰水 | 分别加热两溶液 |
C | 检验亚硫酸钠是否被氧化 | 滴入 | 滴入盐酸酸化的 |
D | 比较氯元素、碘元素的非金属性强弱 | 分别加热氯化氢、碘化氢，比较热稳定性 | 在淀粉碘化钾试纸上滴加氯水 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：
下列说法正确的是（ ）
A. 反应1→2属于加成反应，且生成的化合物2具有一个手性碳原子
B. 化合物2在一定条件下可发生消去反应
C. 检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液
D. 等物质的量四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比为1：3：2：4
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【题目】Ⅰ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。
(2)如图1是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填字母)。
②室温时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝________mol·L－1(填数值表达式)。
(3)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________。
Ⅱ.pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH。如某溶液溶质的浓度为1×10－3mol·L－1，则该溶液中该溶质的pC＝－lg10－3＝3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2＋H2O
H2CO3、H2CO3H＋＋HCO3-、HCO3-H＋＋CO32-图3为H2CO3、HCO3-、CO32-在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pCpH图。请回答下列问题：
(1)在pH＝9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为______。
(2)pH<4时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是____________________。
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