【题目】为测定碱式碳酸钴[COx(OH)y(CO3)z]的化学组成，研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究。已知：碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物。
（1）按如图所示装置组装好仪器，并___________；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中_______(填实验现象)，停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是__________。
（2）某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是_________。
（3）通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为__________。
（4）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取COCl2·6H2O的一种工艺如下：
已知：25℃时
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | CO(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀（pH） | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀（pH） | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为______________；
②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为_________；
③加盐酸调整pH为2~3的目的为___________；
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
【答案】检查装置的气密性 不再有气泡产生时 将装置中生成的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙装置中 未考虑空气中CO2和水蒸气对实验的影响 CO3(OH)4(CO3)2 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O Al(OH)3、Fe(OH)3 抑制COCl2的水解
【解析】
（1）碱式碳酸钴受热分解生成钴的氧化物、水、二氧化碳，因此需要验证装置的气密性，当乙装置中不再产生气泡，说明碱式碳酸钴分解完毕，为了数据的准确性，通入空气让产生的气体全部被吸收；
（2）空气中含有CO2和水蒸气，对实验产生干扰，故缺陷是)未考虑空气中CO2和水蒸气对实验的影响；
（3）乙装置增重0.36g，即水的质量0.36g，物质的量0.36/18mol=0.02mol丙增重，说明CO2的质量为0.88g，物质的量为0.88/44mol=0.02mol，碱式碳酸钴的质量为3.65g，钴质量3.65－0.04×17－0.02×60=1.77g，其物质的量为1.77/59mol=0.03mol，Co：H：C=0.03：（0.02×2）：0.02=3：4：2，化学式：CO3(OH)4(CO3)2；
（4）①加入过氧化氢的目的：把Fe2＋氧化为Fe3＋，容易转化成沉淀，离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，根据表格数据，此铝元素和铁元素全部转化成了沉淀Al(OH)3、Fe(OH)3；③加盐酸调整pH为2~3的目的为抑制COCl2的水解。
A加金题 系列答案
全优测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】白磷和氯气反应生成PCl3的热化学方程式为P4（白磷，g）+6Cl2(g)═4PCl3(g) ΔH＝-1326kJ·mol-1，已知化学键键能为Cl—Cl键243kJ·mol-1，P—Cl键331kJ·mol-1。白磷和PCl3的分子结构如图所示，则P—P键的键能为（ ）
A.396kJ·mol-1B.198kJ·mol-1
C.99kJ·mol-1D.49.5kJ·mol-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某小分子抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法正确的是
A. 1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应
B. 该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应
C. 该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色
D. 1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某无色溶液可能含有
、
、
、
、
、
、
和
中的几种。为确定成分，做如下实验：①取该溶液100mL，加入
固体，产生无色气体
标况
和白色沉淀，再加入
溶液200mL后白色沉淀全部溶解；②在①所得溶液中加足量
溶液，得到
不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A.至少存在4种离子
B.一定存在，且
C.、一定存在，可能不存在
D.、一定不存在，可能存在
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据题意填空。
Ⅰ.常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋和OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
(1)写出酸H2A的电离方程式：
________________________________________________________________________。
(2)实验测得NaHA溶液的pH>7，请分析NaHA溶液显碱性的原因：
________________________________________________________________________。
请写出NaHA溶液中离子浓度由大到小的顺序：
________________________________________________________________________。
Ⅱ.(1)如图甲表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图可确定酸性最强的是________(填“①”“②”或“③”)。如图乙表示用相同浓度的AgNO3标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是________。
(2)25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。在1 L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1AgNO3溶液，充分反应后溶液中c(Cl－)＝________ mol·L－1(假设混合后溶液的体积变化忽略不计)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对可逆反应2A(s)＋3B(g) 
C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A.①②B.④C.③D.④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某pH =1的溶液X，其中可能含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、NH4+、CO32－、SO42－、SiO32－、NO3－中的一种或几种，取500 mL该溶液进行实验，其现象及转化如图所示。
已知：反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：
(1)仅由强酸性条件便可判断溶液X中一定不存在的离子有______。
(2)溶液X中，关于NO3－的判断一定正确的是______
填字母
。
a.一定有
b.一定没有
c.可能有
(3)反应①中产生气体A的离子方程式为______。
(4)反应⑦中生成沉淀K的离子方程式为______。
(5)溶液X中不能确定的离子是______。
(6)若实验测定A、F、K均为0.01 mol，试确定沉淀C是______，其物质的量范围是______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy则( )
A.x为弱酸，Vx<VyB.x为强酸，Vx>Vy
C.y为弱酸，Vx<VyD.y为强酸，Vx>Vy
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下述实验方案能达到实验目的的是 ( )
编号 | A | B | C | D |
实验 |
|
|
|
|
实验 | 验证铁钉发生 | 验证Fe电极被保护 | 验证乙炔的还原性 | 验证甲烷与氯气发生 |
A.AB.BC.CD.D
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