练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】白磷和氯气反应生成PCl3的热化学方程式为P4（白磷，g）+6Cl2(g)═4PCl3(g) ΔH＝-1326kJ·mol-1，已知化学键键能为Cl—Cl键243kJ·mol-1，P—Cl键331kJ·mol-1。白磷和PCl3的分子结构如图所示，则P—P键的键能为（ ）

    A.396kJ·mol-1B.198kJ·mol-1

    C.99kJ·mol-1D.49.5kJ·mol-1

    【答案】B

    【解析】

    已知反应的ΔH=反应物的键能和-生成物的键能和，设P—P键的键能为x，则P4(白磷，g)+6Cl2(g)═4PCl3(g) ΔH＝-1326kJ·mol-1=(x)×6+(243kJ·mol-1)×6-(331kJ·mol-1)×4×3，解得：x=198kJ·mol-1， 故答案为B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

    B.对于2HI(g) H2(g) +I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

    C.氨水中加入NaOH固体有利于氨气的溢出

    D.合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题： （相关问题用元素符号表示）

    （1）写出E的基态原子的电子排布式________________________。

    （2）B与C可形成化合物BC和BC2，BC2属于__________（填“极性”、“非极性”）分子，1 mol BC含有π键为____________________mol。

    （3）由元素A、C、G组成的离子[G(A2C)4]2+在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G(A2C)4]2+的结构可用示意图表示为__________（配位键用→标出）。

    （4）测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是_______。

    （5）由元素A、B、F组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为________________，分子中F原子的杂化方式为__________，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为____________________。

    （6）G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图，则该化合物的化学式为__________，若晶体密度为a g·cm-3，列式计算G原子与氮原子最近的距离为__________pm（不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值用NA表示）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是

    A. 可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的I2

    B. 方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质

    C. 方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3

    D. 方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。其装置如下图所示，试回答下列问题。

    (1)图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是

    ①________；②________；③________；④________。(将下列有关试剂的序号填入空格内)

    A．品红溶液 B．NaOH溶液

    C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4溶液

    (2)能说明二氧化硫气体存在的现象是_____________。

    (3)使用装置②的目的是___________。使用装置③的目的是____________。

    (4)能说明含有乙烯的现象是____________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中（容器体积不变），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，下列事实能说明该分解反应达到化学平衡状态的是（ ）

    A.2v正(NH3)=v逆(CO2)

    B.密闭容器中总压强不变

    C.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变

    D.密闭容器中氨气的体积分数不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是(　　)

    A.30～40 min间该反应使用了催化剂

    B.化学方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

    C.30 min时降低温度，40 min时升高温度

    D.8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）

    A. 30 g乙烷中所含的极性共价键数为7NA

    B. 标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为2NA

    C. 1 L浓度为1 mol·L-1的 H2O2水溶液中含有的氧原子数为2NA

    D. MnO2和浓盐酸反应生成1 mol氯气时，转移的电子数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定碱式碳酸钴[COx(OH)y(CO3)z]的化学组成，研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究。已知：碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物。

    （1）按如图所示装置组装好仪器，并___________；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中_______(填实验现象)，停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是__________。

    （2）某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是_________。

    （3）通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为__________。

    （4）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取COCl2·6H2O的一种工艺如下：

    已知：25℃时

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    CO(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀（pH）

    2.3

    7.5

    7.6

    3.4

    完全沉淀（pH）

    4.1

    9.7

    9.2

    5.2

    ①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为______________；

    ②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为_________；

    ③加盐酸调整pH为2~3的目的为___________；

    ④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案