Question

【题目】实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。其装置如下图所示，试回答下列问题。

(1)图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是

①________；②________；③________；④________。(将下列有关试剂的序号填入空格内)

A．品红溶液 B．NaOH溶液

C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4溶液

(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是_____________。

(3)使用装置②的目的是___________。使用装置③的目的是____________。

(4)能说明含有乙烯的现象是____________________________。

Answer 1

【答案】A B A D ①中品红溶液褪色 除去SO2气体 检验SO2气体是否除尽 ③中品红溶液不褪色，④中酸性KMnO4溶液褪色或颜色变浅

【解析】

因为C2H4和SO2都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，因此，不能确定混合气体中是否含有或者只含有CH2=CH2。由于CH2=CH2不与NaOH溶液反应，也不与品红溶液反应，而SO2却能与NaOH溶液和品红溶液反应，且SO2与品红溶液反应有明显的褪色现象，故可利用此性质差异先检出和除净SO2；再用装置③确认SO2除净之后，才能用酸性KMnO4溶液验证CH2=CH2的存在。

二氧化硫为酸性气体，可与碱反应，可使品红褪色，具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，而乙烯含有碳碳双键，能够与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯。则

(1)装置①中盛有品红溶液，用来检验二氧化硫的存在，然后将气体通入盛有氢氧化钠溶液的②除去二氧化硫，再通入盛有品红溶液的③确定二氧化硫是否除干净，最后通入盛有酸性高锰酸钾的④检验乙烯的存在，所以答案为A、B、A、D；

(2)二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故能说明二氧化硫气体存在的现象是①中品红溶液褪色；

(3)装置②用来除去SO2气体，以兔干扰乙烯的性质实验；装置③检验SO2是否被除尽，防止干扰乙烯的性质实验；

(4)装置③中的品红溶液不褪色可以排除二氧化硫的干扰，若装置④中酸性KMnO4溶液褪色可证明乙烯的存在。