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    【题目】短周期元素X、Y、Z的原子序数之和为22，且Y2－与Z3＋核外电子排布相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是(　　)

    A.X2Y2B.X2YC.Z2Y3D.X3ZY3

    【答案】A

    【解析】

    由Y2－与Z3＋核外电子排布相同可知，在周期表中Y位于Z的上一周期，所以Y为O、Z为Al，则X为H。

    A. H2O2中既有非极性共价键，也有极性共价键，故A正确；

    B. H2O中只有极性共价键，故B错误；

    C. Al2O3中只有离子键，故C错误；

    D. Al(OH)3中没有非极性共价键、而是极性共价键，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素氢化物中有2个氢原子，试回答：

    （1）写出B原子结构示意图___

    （2）元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___，写出一种含有F元素的具有漂白性的物质___（用化学式表示）。

    （3）用电子式表示A、F原子形成化合物的过程___。

    （4）C、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式___。

    （5）设计实验证明E、F两种元素非金属性的强弱___（化学方程式加必要文字说明）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是

    A. 放电时，负极反应为3NaBr - 2e-=== NaBr3 + 2Na+

    B. 充电时，阳极反应为2Na2S2 - 2e -=== Na2S4 + 2Na+

    C. 放电时，Na+经过离子交换膜，由a池移向b池

    D. 用该电池电解饱和食盐水，产生0.1molH2时，b池生成17.40 gNa2S4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，部分物质的电离常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离常数

    1.7×10-5

    K1＝4.3×10-7

    K2＝5.6×10-11

    3.0×10-8

    请回答下列问题：

    (1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为______________________。试写出NaHCO3溶液显碱性的的离子方程式________，

    (2)同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为______________。

    (3)体积相同、pH相同的CH3COOH溶液和HClO溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量________(填字母)。

    A．相同 B．中和CH3COOH的多

    C．中和HClO的多 D．无法比较

    (4)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水 稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图所示，则HX的电离常数 ________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离常数。

    (5)H＋浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是______ (填写序号)。

    ①反应所需要的时间B＞A　②开始反应时的速率A＞B ③参加反应的锌的物质的量A＝B　

    ④反应过程的平均速率B＞A　⑤A中有锌剩余　⑥B中有锌剩余

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的乙烷气体，最好依次通过哪一组试剂

    A. 澄清石灰水、浓硫酸

    B. 酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸

    C. 溴水、浓硫酸

    D. 足量氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　)

    A. 1 mol H2含有的分子数目为2NA

    B. 0.5 mol H2SO4所含的原子总数目为0.5NA

    C. 1 mol O3含有的氧原子数为2NA

    D. 0.5 mol H2O含有NA个氢原子和0.5NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。其装置如下图所示，试回答下列问题。

    (1)图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是

    ①________；②________；③________；④________。(将下列有关试剂的序号填入空格内)

    A．品红溶液 B．NaOH溶液

    C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4溶液

    (2)能说明二氧化硫气体存在的现象是_____________。

    (3)使用装置②的目的是___________。使用装置③的目的是____________。

    (4)能说明含有乙烯的现象是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，C(s)＋CO2(g)2CO (g) ΔH>0。下列有关叙述正确的是

    A. 升高温度，v(正)增大，v(逆)减小

    B. 增大压强，v(正)增大，v(逆)增大

    C. 恒温恒压，再充入N2，反应速率不变

    D. 增加炭的用量，v(正)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。

    Ⅰ.测定化学反应速率

    该同学利用如图装置测定化学反应速率。

    （1）写出该反应的离子方程式 ___________________________________________________;为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是______________；除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是__________________。

    （2）若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是____________________________________________。

    （3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法：_______________________________________________(写一种)。

    Ⅱ.为探讨化学反应速率的影响因素，某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。

    （4）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

    实验编号

    T/K

    大理石规格

    HNO3浓度/mol·L-1

    实验目的

    ①

    298

    粗颗粒

    2.00

    （Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

    （Ⅱ）实验①和______探究温度对该反应速率的影响；

    （Ⅲ）实验①和______探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。

    ②

    _______

    粗颗粒

    ______

    ③

    ____

    ___

    2.00

    ④

    298

    ________

    _____

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