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    【题目】用红色激光照射下列物质，能观察到丁达尔效应的是

    A.乙醇溶液B.氢氧化铁胶体C.硫酸铜溶液D.蔗糖溶液

    【答案】B

    【解析】

    当光线通过胶体溶液，由于分散质粒子的直径一般在1~100 nm之间，小于入射光的波长，主要发生散射，可以看见乳白色的光柱，出现丁达尔现象。氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，故B正确；乙醇溶液、硫酸铜溶液和蔗糖溶液属于溶液，不具备丁达尔效应；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：

    （一）碳酸钙的制备

    （1）步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。

    （2）下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。

    a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

    b．玻璃棒用作引流

    c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

    d．滤纸边缘高出漏斗

    e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

    (二)过氧化钙的制备

    （3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。

    （4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。

    （5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。

    （6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的乙烷气体，最好依次通过哪一组试剂

    A. 澄清石灰水、浓硫酸

    B. 酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸

    C. 溴水、浓硫酸

    D. 足量氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。其装置如下图所示，试回答下列问题。

    (1)图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是

    ①________；②________；③________；④________。(将下列有关试剂的序号填入空格内)

    A．品红溶液 B．NaOH溶液

    C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4溶液

    (2)能说明二氧化硫气体存在的现象是_____________。

    (3)使用装置②的目的是___________。使用装置③的目的是____________。

    (4)能说明含有乙烯的现象是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水提取镁和溴的流程如下，请回答相关问题。

    （1）海水进入沉淀池前，对海水进行处理有以下两种方案：

    方案一：将晒盐后的卤水通入沉淀池；

    方案二：将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。

    你认为方案_________更合理。操作1的名称_________。

    （2）提取镁和溴

    ①试剂a为_________（填化学式），通入试剂a发生反应的离子方程式_________。

    ②吹出塔中通入热空气的目的是_________。

    ③吸收塔中发生反应离子方程式是_________。

    ④无水MgCl2制备Mg的化学方程式是_____。

    （3）提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是__。

    （4）从海水中提取溴的工艺也可以按如下图所示（框图中是主要产物）：

    i. 过程③中反应的离子方程式是________。

    ii. 若最终得到的溴单质中仍然混有少量的Cl2，应加入_________将其除去。

    A. NaI B. NaBr C. SO2 D. NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，C(s)＋CO2(g)2CO (g) ΔH>0。下列有关叙述正确的是

    A. 升高温度，v(正)增大，v(逆)减小

    B. 增大压强，v(正)增大，v(逆)增大

    C. 恒温恒压，再充入N2，反应速率不变

    D. 增加炭的用量，v(正)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，1-二环丙基乙烯()是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是

    A. 所有碳原子不能在同一平面 B. 能被酸性髙锰酸钾溶液氧化

    C. 二氯代物只有3种 D. 生成1 molC8H18至少需要3molH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：

    反应I：CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) △H1=+85.2kJ·mol－1

    反应II：CH3OH(g)+1/2O2(1)HCHO(g)+H2O(g) △H2

    反应III：H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) △H3=－241.8kJ·mol－1

    副反应：

    反应IV：CH3OH(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g) △H4=－393.0kJ·mol－1

    （1）计算反应Ⅱ的反应热△H2=____________________________________________。

    （2）750K下，在恒容密闭容器中，发生反应CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g），若起始压强为P0，达到平衡转化率为α，则平衡时的总压强P平=___________(用含P0和α的式子表示)；当P0=101kPa，测得α=50.0%，计算反应平衡常数Kp=___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。

    （3）Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：

    历程i：CH3OH→H+·CH2OH

    历程ⅱ：·CH2OH→·H+HCHO

    历程ⅲ：·CH2OH→3·H+CO

    历程iv：·H+·H→H2

    下图表示一定条件下温度对碳酸钠催化脱氢性能的影响，回答下列问题：

    ①从平衡角度解析550℃-650℃甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因___________；

    ②反应历程i的活化能___________(填“>、“<”或“=”)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)活化能。

    ③650℃~750℃，反应历程ii的速率___________(填“>”、“<”或“=”)反应历程ⅲ的速率。

    （4）吹脱是处理甲醛废水的一种工艺，吹脱速率可用方程v=0.0423c(mg·L－1·h－1)表示(其中c为甲醛浓度)，下表为常温下甲醛的浓度随吹脱时间变化数据。

    浓度(mg/L)

    10000

    8000

    4000

    2000

    1000

    吹脱时间(h)

    0

    7

    23

    39

    55

    则当甲醛浓度为2000mg/L时，其吹脱速率v=___________ mg·L－1·h－1，分析上表数据，起始浓度为10000mg/L，当甲醛浓度降为5000mg/L，吹脱时间为___________h。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法错误的是

    A. 整个反应过程中，氧化剂为O2

    B. 放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-

    C. 放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1 mol Li+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12 L氧气参与反应

    D. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

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