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【题目】水的电离平衡曲线如图所示。

(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度, 当温度升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从_____________增加到_____________

(2)保持100℃的恒温,将pH=8Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为____________________

(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈________(填酸性”,“中性碱性),醋酸体积____________氢氧化钠溶液体积。(填“ >” “=”“<” )。

(4)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:

A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

①若溶液中只溶解了一种溶质,上述离子浓度大小关系中正确的是(选填字母)________

②若上述关系中D是正确的,则溶液中的溶质为____________________

③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时c(NH4+)=a mol/L,则c(SO42-)= _____

【答案】1014 1012 29 中性 A NH3·H2ONH4Cl a/2mol/L

【解析】

(1)A25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L,Kw=c(H+)c(OH-)=1×10-7×1×10-7=10-14

100℃时,c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L,Kw=c(H+)c(OH-)=1×10-6×1×10-6=10-12

故答案为:10-14;10-12

(2)pH=8Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-4 mol/L,pH=5的稀盐酸中c(H+)=10-5 mol/L,设氢氧化钡的体积为x,盐酸的体积为y,混合溶液的pH=7,溶液呈碱性,c(OH-)==10-5 mol/L,c(OH-)==10-5 mol/L,解得 xy=29,故答案为:29;

(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),根据电荷守恒有c(H+)=c(OH-),溶液呈中性;醋酸钠溶液呈碱性,要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性,醋酸应该稍微过量,所以醋酸体积>NaOH溶液体积,故答案为中;中性;>;

(4)①因任何水溶液中都有OH-、H+,若溶质只有一种则为NH4Cl,铵根离子水解方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+,则c(Cl-)>c(NH4+),水解后溶液显酸性,有c(H+)>c(OH-),又水解的程度很弱,则c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),即A符合,故答案为:A;

②若上述关系中D是正确的,溶液呈碱性,且c(NH4+)>c(Cl-),应为NH3H2ONH4Cl的混合物,故答案为:NH3H2ONH4Cl;

③混合溶液呈中性,所以c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),所以c(SO42-)=c(NH4+)=amolL-1,故答案为:amolL-1

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库,工业上常用浓缩海水提取溴.

下列说法不正确的是(  )

A.海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

B.步骤②中体现了溴易挥发的性质

C.步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O2HBr+2H++SO42

D.①﹣④目的是为了富集溴元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过氧化钙微溶于水,溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题:

(一)碳酸钙的制备

1)步骤加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于____

2)下图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是______(填标号)。

a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b.玻璃棒用作引流

c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁

d.滤纸边缘高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

()过氧化钙的制备

3)步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈____性(填)。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________

4)步骤中反应的化学方程式为________,该反应需要在冰浴下进行,原因是_________

5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是_______

6)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______,产品的缺点是_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前,被膜隔开的电解质为Na2S2NaBr3,放电后分别变为Na2S4NaBr。下列叙述正确的是

A. 放电时,负极反应为3NaBr - 2e-=== NaBr3 + 2Na+

B. 充电时,阳极反应为2Na2S2 - 2e -=== Na2S4 + 2Na+

C. 放电时,Na+经过离子交换膜,由a池移向b

D. 用该电池电解饱和食盐水,产生0.1molH2时,b池生成17.40 gNa2S4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列变化需要克服相同类型作用力的是

A. 溴和汞的气化

B. 氯化氢和氯化钠的溶解

C. 晶体硅和C60的熔化

D. 碘和干冰的升华

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25 ℃时,部分物质的电离常数如表所示:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离常数

1.7×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

请回答下列问题:

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为______________________。试写出NaHCO3溶液显碱性的的离子方程式________

(2)同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为______________

(3)体积相同、pH相同的CH3COOH溶液和HClO溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量________(填字母)。

A.相同 B.中和CH3COOH的多

C.中和HClO的多 D.无法比较

(4)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水 稀释至1 000 mL,稀释过程pH变化如图所示,则HX的电离常数 ________(大于”“等于小于”)醋酸的电离常数。

(5)H浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)B(CH3COOH)分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是______ (填写序号)。

①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量A=B 

④反应过程的平均速率B>A A中有锌剩余 ⑥B中有锌剩余

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙烷中混有乙烯,欲除去乙烯得到纯净的乙烷气体,最好依次通过哪一组试剂

A. 澄清石灰水、浓硫酸

B. 酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸

C. 溴水、浓硫酸

D. 足量氢气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。其装置如下图所示,试回答下列问题。

(1)图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是

________;②________;③________;④________。(将下列有关试剂的序号填入空格内)

A.品红溶液 BNaOH溶液

C.浓H2SO4 D.酸性KMnO4溶液

(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是_____________

(3)使用装置②的目的是___________。使用装置③的目的是____________

(4)能说明含有乙烯的现象是____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法,制备过程涉及的主要反应如下:

反应I:CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) H1=+85.2kJ·mol1

反应II:CH3OH(g)+1/2O2(1)HCHO(g)+H2O(g) H2

反应III:H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) H3=-241.8kJ·mol1

副反应:

反应IV:CH3OH(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g) H4=-393.0kJ·mol1

(1)计算反应的反应热H2=____________________________________________

(2)750K下,在恒容密闭容器中,发生反应CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),若起始压强为P0,达到平衡转化率为α,则平衡时的总压强P=___________(用含P0α的式子表示);当P0=101kPa,测得α=50.0%,计算反应平衡常数Kp=___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,忽略其它反应)。

(3)Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂,有研究指出,催化反应的部分机理如下:

历程i:CH3OH→H+·CH2OH

历程ⅱ:·CH2OH→·H+HCHO

历程ⅲ:·CH2OH→3·H+CO

历程iv:·H+·H→H2

下图表示一定条件下温度对碳酸钠催化脱氢性能的影响,回答下列问题:

①从平衡角度解析550℃-650℃甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因___________

②反应历程i的活化能___________(“>、“<”“=”)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)活化能。

650℃~750℃,反应历程ii的速率___________(“>”、“<”“=”)反应历程的速率。

(4)吹脱是处理甲醛废水的一种工艺,吹脱速率可用方程v=0.0423c(mg·L1·h1)表示(其中c为甲醛浓度),下表为常温下甲醛的浓度随吹脱时间变化数据。

浓度(mg/L)

10000

8000

4000

2000

1000

吹脱时间(h)

0

7

23

39

55

则当甲醛浓度为2000mg/L时,其吹脱速率v=___________ mg·L1·h1,分析上表数据,起始浓度为10000mg/L,当甲醛浓度降为5000mg/L,吹脱时间为___________h。

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