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    【题目】浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴．

    下列说法不正确的是（　　）

    A.海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

    B.步骤②中体现了溴易挥发的性质

    C.步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═2HBr+2H++SO42﹣

    D.①﹣④目的是为了富集溴元素

    【答案】C

    【解析】

    由分离流程可知，浓缩海水中溴离子的浓度较大，①中与氯气发生2Br-+C12=Br2+2C1-，用空气和水蒸气将溴吹出，并用SO2氧化吸收，从而达到富集溴，③中发生Br2+2H2O+SO2=2HBr+ H2SO4，④中发生Cl2+2HBr=Br2+2HCl。

    A、海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，选项A正确；

    B.溴单质易挥发，用热的空气可以吹出，选项B正确；

    C.步骤③反应是二氧化硫具有还原性还原溴单质，反应的离子方程式为Br2+2H2O+SO2=4H++2Br-+SO42﹣，选项C错误；

    D.步骤①-④，先生成溴单质，热空气吹出溴单质后，用二氧化硫还原后再用氯气氧化的目的是富集溴元素，选项D正确。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2·6H2O），其过程为：

    已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    沉淀完全的pH

    3.7

    9.7

    Ⅱ．SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

    请回答：

    （1）写出碳酸锶与盐酸反应的离子方程式_______________。

    （2）在步骤③中，需要将溶液的pH由1调节至3.7以上，适宜选用的试剂为__________（写一种）。

    （3）关于上述流程中各步骤的说法，正确的是_____________。

    A．调节pH后加热煮沸的原因是除去H2O2，并避免生成Fe(OH)3胶体

    B．步骤④包括用60℃的热水浴加热蒸发到溶液表面出现晶膜、冷却结晶

    C．可以通过加快结晶速率的方法来得到较大颗粒的SrCl2·6H2O 晶体

    D．步骤⑥干燥SrCl2·6H2O晶体可以采用减压干燥

    （4）为了测定所得SrCl2·6H2O晶体样品的纯度，设计了如下方案：称取1.40g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.200mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，当_______________时达到滴定终点，用去NH4SCN溶液20.0mL，则原SrCl2·6H2O晶体的纯度为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸铁锂电池是新型的绿色能源电池，其简化的生产工艺流程如下。

    (1)反应釜中反应的化学方程式为_______，该反应体现出非金属性关系：P_____C(填“>”或“<”)。

    (2)室温下，LiH2PO4溶液的pH随c(H2PO4-)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4-的分布分数随pH的变化如图2所示[ (含P元素的粒子)]。

    ①由图1知，低浓度时LiH2PO4溶液的pH小于7，且随着c初始(H2PO4-)的增大而减小，其合理的解释为__________________。

    ②综合上图分析，若用浓度大于1mol/L的H3PO4溶液溶解Li2CO3，要使反应釜中的H3PO4几乎全部转化成LiH2PO4，反应釜中需要控制溶液的pH=________。

    (3)磷酸铁锂电池总反应为：LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6，电池中的固体电解质可传导Li+。充电时，Li+移向______(填“阳极”或“阴极”)；放电时，正极反应式为__________________。

    (4)磷酸铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1.60g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl2溶液，再加入HgCl2饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.030mol/L重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液50.00mL。

    已知：2Fe3++Sn2++6Cl-=SnCl62-+2Fe2+

    4Cl-+Sn2++2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2

    6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

    ①实验中加入HgCl2饱和溶液的目的是____________。

    ②铁的百分含量Fe(％)=_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8．若配置该营养液，取214gNH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别为（ ）

    A.53.5g和214gB.37.25g和348g

    C.74.5g和696gD.149g和696g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将0.1L0.2mol/LKMnO4酸性溶液与一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL气体。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001NA

    B. 当1molKMnO4被还原时强酸提供H+数目为NA

    C. 1molHOOC-COOH含共用电子对数目为9NA

    D. 该反应释放CO2分子数目为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1,

    （1）在密闭容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化剂作用下发生反应:

    ①当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是__________

    ②升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

    ③当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_______ (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

    ④若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将____________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

    （2）该反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

    ①t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？

    t1______________，t3_____________，t4___________。

    ②下列时间段中，氨的百分含量最高的是______

    A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t4～t5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    （1）某原子含有6个质子和8个中子，用核素符号表示该原子___（用元素符号表示）。

    （2）写出HClO的电子式___，CS2的结构式___。

    （3）S2﹣、Al3+、Na+、F﹣四种离子半径由大到小顺序为___，H2O、H2S、I2三种分子熔沸点由高到低顺序为___。

    （4）Na2O2中含有的化学键类型为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应aA(g)+bB(g) pC(g)，已知：达到平衡后，升高温度，B的转化率变大；减小压强，C的质量分数减小。

    （1）该反应的逆反应是________反应（填“放热”或“吸热”），且a+b______p（填“<”、“>”或“=”）。

    （2）温度、容器体积不变，平衡后加入B，A的转化率_________，B的转化率_________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

    （3）若升高温度，再次平衡时，B、C的浓度之比将_____________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

    （4）若加入催化剂，再次平衡时气体混合物的总物质的量___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

    （5）若B是有色气体，A、C无色，平衡后压缩容器体积为原来的一半，再次平衡时，容器内气体颜色____。若维持容器内气体压强不变，充入Ne，再次平衡时，容器内气体颜色__________。（填“变深”、“变浅”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离平衡曲线如图所示。

    （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_____________增加到_____________。

    （2）保持100℃的恒温，将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为____________________。

    （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈________（填“酸性”，“中性”或“碱性”），醋酸体积____________氢氧化钠溶液体积。（填“ >” 或“＝”或“<” ）。

    （4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

    A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

    C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

    ①若溶液中只溶解了一种溶质，上述离子浓度大小关系中正确的是（选填字母）________。

    ②若上述关系中D是正确的，则溶液中的溶质为____________________；

    ③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=a mol/L，则c(SO42-)= _____

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