Question

【题目】按要求填空：

（1）某原子含有6个质子和8个中子，用核素符号表示该原子___（用元素符号表示）。

（2）写出HClO的电子式___，CS2的结构式___。

（3）S2﹣、Al3+、Na+、F﹣四种离子半径由大到小顺序为___，H2O、H2S、I2三种分子熔沸点由高到低顺序为___。

（4）Na2O2中含有的化学键类型为___。

Answer 1

【答案】； S=C=S S2﹣＞F-＞Na+＞Al3+ I2、H2O、H2S 离子键和非极性共价键

【解析】

（1）质子数为6的元素为C，其质量数=6+8=14，核素符号为 ；

（2）氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键，电子式为；

硫原子与碳原子之间形成2对共用电子对，结构式为S=C=S；

（3）S2﹣比其他三种离子多一个电子层，离子半径最大，其他三种离子的电子层数相同，核电荷数越大了，离子半径越小，则离子半径：S2﹣＞F-＞Na+＞Al3+；

从两个角度考虑，H2O可形成分子间氢键，沸点比H2S高，H2O、H2S、I2二者均由分子构成，常温下I2为固体，H2O为液体，故H2O、H2S、I2三种分子熔沸点由高到低顺序为I2、H2O、H2S；

（4）过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，过氧根离子电子式为，所以过氧化钠的电子式为，含离子键和O-O非极性共价键，故答案为：离子键和非极性共价键。