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    【题目】下列关于氯气的说法错误的是（ ）

    A.氯气是黄绿色气体

    B.氯气有强烈刺激性气味且有毒

    C.氯气能使干燥的有色布条褪色

    D.氯气是活泼的非金属单质，具有很强的氧化性

    【答案】C

    【解析】

    A．氯气为黄绿色有刺激性气味的有毒气体，故A正确；

    B. 氯气为黄绿色有刺激性气味的有毒气体，故B正确；

    C. 干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性，故C错误；

    D. 氯气是活泼的非金属单质，具有很强的氧化性，D正确；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生反应I和反应II，导致脱硫效率降低。某温度下，反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是

    反应I：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ·mol-1

    反应II：CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=－175.6kJ·mol-1

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将0.1L0.2mol/LKMnO4酸性溶液与一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL气体。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001NA

    B. 当1molKMnO4被还原时强酸提供H+数目为NA

    C. 1molHOOC-COOH含共用电子对数目为9NA

    D. 该反应释放CO2分子数目为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    （1）某原子含有6个质子和8个中子，用核素符号表示该原子___（用元素符号表示）。

    （2）写出HClO的电子式___，CS2的结构式___。

    （3）S2﹣、Al3+、Na+、F﹣四种离子半径由大到小顺序为___，H2O、H2S、I2三种分子熔沸点由高到低顺序为___。

    （4）Na2O2中含有的化学键类型为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中不正确的是（ ）

    A.溶解物质时搅拌

    B.蘸取少量溶液做焰色试验

    C.过滤时向漏斗中转移液体

    D.配制一定物质的量浓度的溶液时引流

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应aA(g)+bB(g) pC(g)，已知：达到平衡后，升高温度，B的转化率变大；减小压强，C的质量分数减小。

    （1）该反应的逆反应是________反应（填“放热”或“吸热”），且a+b______p（填“<”、“>”或“=”）。

    （2）温度、容器体积不变，平衡后加入B，A的转化率_________，B的转化率_________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

    （3）若升高温度，再次平衡时，B、C的浓度之比将_____________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

    （4）若加入催化剂，再次平衡时气体混合物的总物质的量___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

    （5）若B是有色气体，A、C无色，平衡后压缩容器体积为原来的一半，再次平衡时，容器内气体颜色____。若维持容器内气体压强不变，充入Ne，再次平衡时，容器内气体颜色__________。（填“变深”、“变浅”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜、磷及其化合物是非常重要的物质。

    （1）Cu＋的电子排布式____；

    （2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－。[Cu(CN)4]2－的配体为____，[Cu(CN)4]2－中C的杂化方式为____，则1个[Cu(CN)4]2－中含有的σ键的数目为____个；

    （3）锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，不溶于水，可通过Na3PO4、CuSO4和NH3·H2O反应制取。制取Cu4O(PO4)2的化学方程式为____；

    （4）PCl5中P-Cl键长有198pm和206pm两种。PCl5是非极性分子，可作为导电熔体，其原理为PCl5电离为一个阴离子和一个阳离子，其中阴离子为正八面体，阳离子为正四面体，写出一种阳离子的等电子体的化学式____，PCl5的立体构型为____；

    （5）金属铜属于面心立方晶体，铜的密度为ag·cm3，NA表示阿伏伽德罗常数，则铜的配位数____，铜的金属半径为___pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制汞的过程是：焙烧辰砂(主要含HgS)，发生反应：HgS＋O2Hg＋SO2 还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。其流程如下图：

    下列说法中，不正确的是

    A. HgS＋O2Hg＋SO2 属于置换反应

    B. 含汞烟气必须处理达标后才能排放

    C. 流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放

    D. 洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：

    （1）仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是_____________________。

    （2）装置B中盛放液体是___，气体通过装置B的目的是__________________，装置C中盛放的液体是_________。

    （3）D中反应的化学方程式是__________________________________________。

    （4）烧杯E中盛放的液体是_____，反应的离子方程式是___________。

    （5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加__装置。

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