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    【题目】常温下，用0.05mol/LNaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.10 mol/LCH3COOH( Ka=l×10-5）溶液HCN（Ka=5×10-10）溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

    A. 对两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂

    B. ③处溶液有：c(Na+)＝c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)

    C. 溶液中水的电离程度：②>③>④

    D. 点①和点②溶液混合后：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

    【答案】D

    【解析】A、强碱滴定弱酸，选用甲基橙作为指示剂时，它的变色范围是3.1～4.4，颜色为红、橙、黄色，开始滴入碱中应为黄色，到滴定终点时应变为橙色，当为橙色时溶液呈酸性，所用的碱不足，使结果偏低，选项A错误；B、根据电离平衡常数可知CH3COOH酸性强于HCN，点③是醋酸滴定的曲线，pH=7，根据电荷守恒可知：c(Na+) =c(CH3COO—)>c(OH—) =c(H+)，而此时醋酸已接近反应完，浓度远小于醋酸根离子，故c(Na+)＝c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，选项B错误；C、随着氢氧化钠的加入，溶液由酸溶液逐渐变成盐溶液，溶液由抑制水的电离到促进水的电离，水的电离程度逐渐增大，故溶液中水的电离程度：②<③<④，选项C错误；D、点①和点②所示溶液中，根据物料守恒： c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=c(CN—)+c(HCN)，所以c(CH3COO—)-c(CN—) = c(HCN)- c(CH3COOH)，选项D正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    ①H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol1

    ②H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) ΔH=241.8 kJ·mol1

    ③C(s)+ 1/2O2(g)CO(g) ΔH=110.5 kJ·mol1

    ④C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1

    回答下列各问题：

    （1）上述反应中属于放热反应的是_______________________。

    （2）H2的燃烧热为________

    （3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________。

    （4）CO的燃烧热为________；其热化学方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝土矿是冶炼金属铝的重要原料，其中主要成分为 Al2O3、Fe2O3 等。工业上可 NaOH 溶解 Al2O3 使 其与杂质分离：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O

    （1）找出上述反应中化合价为负值的元素，写出其原子的电子式_____。

    （2）同温同压下，上述元素形成的气体密度最大的物质的分子式为_____。

    （3）上述反应中两种金属元素对应单质的活泼性强弱关系为：____，从原子结构的角度分 析其原因：_________。

    （4）若根据化学性质进行物质分类，则 Al2O3 属于______氧化物，据此推测下列反应方程式正确的是______。

    A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3

    B.2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O

    C．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2O

    D NaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将0.1L0.2mol/LKMnO4酸性溶液与一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL气体。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001NA

    B. 当1molKMnO4被还原时强酸提供H+数目为NA

    C. 1molHOOC-COOH含共用电子对数目为9NA

    D. 该反应释放CO2分子数目为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △H<0，t℃时物质浓度（mol·L-1）的变化CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。

    时间（min）

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c4

    4

    c1

    c2

    c3

    c4

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    6

    0.096

    0.266

    0.104

    （2）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

    ①表中3min～4min之间反应处于_________状态； c 1数值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)

    ②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________ (单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_________ (单选)

    a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

    （3）已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数/K

    9.94

    9

    1

    C(s)＋CO2(g)2CO(g) 　K

    C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　K1

    CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　K2

    则K、K1、K2之间的关系是K＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    （1）某原子含有6个质子和8个中子，用核素符号表示该原子___（用元素符号表示）。

    （2）写出HClO的电子式___，CS2的结构式___。

    （3）S2﹣、Al3+、Na+、F﹣四种离子半径由大到小顺序为___，H2O、H2S、I2三种分子熔沸点由高到低顺序为___。

    （4）Na2O2中含有的化学键类型为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中不正确的是（ ）

    A.溶解物质时搅拌

    B.蘸取少量溶液做焰色试验

    C.过滤时向漏斗中转移液体

    D.配制一定物质的量浓度的溶液时引流

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜、磷及其化合物是非常重要的物质。

    （1）Cu＋的电子排布式____；

    （2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－。[Cu(CN)4]2－的配体为____，[Cu(CN)4]2－中C的杂化方式为____，则1个[Cu(CN)4]2－中含有的σ键的数目为____个；

    （3）锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，不溶于水，可通过Na3PO4、CuSO4和NH3·H2O反应制取。制取Cu4O(PO4)2的化学方程式为____；

    （4）PCl5中P-Cl键长有198pm和206pm两种。PCl5是非极性分子，可作为导电熔体，其原理为PCl5电离为一个阴离子和一个阳离子，其中阴离子为正八面体，阳离子为正四面体，写出一种阳离子的等电子体的化学式____，PCl5的立体构型为____；

    （5）金属铜属于面心立方晶体，铜的密度为ag·cm3，NA表示阿伏伽德罗常数，则铜的配位数____，铜的金属半径为___pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下列物质间的反应，能够说明“反应条件（如温度、浓度、用量等）不同得到产物不同”的观点的是（ ）

    A.金属钠与水B.铁粉与盐酸

    C.氢气与氯气D.二氧化碳和澄清石灰水

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