Question

【题目】已知下列热化学方程式：

①H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol1

②H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) ΔH=241.8 kJ·mol1

③C(s)+ 1/2O2(g)CO(g) ΔH=110.5 kJ·mol1

④C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1

回答下列各问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是_______________________。

（2）H2的燃烧热为________

（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________。

（4）CO的燃烧热为________；其热化学方程式为______________。

Answer 1

【答案】①②③④ 285.8kJmol-1 1429.0 kJ 283.0 kJ/mol CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol

【解析】

(1)放热反应的焓变小于0；

(2) 根据燃烧热的概念；

(3) 根据2gH2燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量计算；

(4)观察题给方程式，不难看出，题目要求写出的方程式可据盖斯定律，④-③得：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol。

（1）已知四个热化学方程式的焓变都小于0，故都是放热反应，

故答案为：①②③④；

（2）燃烧热为1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，所以H2的燃烧热为285.8kJmol-1；

故答案为：285.8kJmol-1；

（3）2gH2燃烧生成液态水放出285.8kJ ，则燃烧10 g H2生成液态水Q放＝×285.8 kJ=1 429.0 kJ。

故答案为：1429.0 kJ；

(4)据盖斯定律，④-③得：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol，故CO的燃烧热为283．0 kJ/mol，

故答案为：283.0 kJ/mol；CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol。