【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 56 g Fe 与1mol Cl2充分反应，转移的电子数为3NA
B. 分子数为 0.1NA的CH4和NH3混合气体，含有的共用电子对数为0.4NA
C. 25℃时，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有0.02NA 的OH－
D. 常温常压下，22 g D3O+中含有10NA个电子
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【题目】某研究小组向某2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A(s)+2B(g)
D(g)+E(g)；△H=Q kJ·mol－1。
（1）对于该反应，用各物质的反应速率与时间的关系曲线表示如下，示意图中的___________(填序号)正确。
（2）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率随温度变化如右图所示。由图可知，Q_________0(填“大于”或“小于)，c点v正__________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）在T℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：
①T℃时，该反应的平衡常数K=___________。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母编号)。
a.通入一定量的B b.加入一定量的固体A c.适当缩小容器的体积 d.升高反应体系温度
③同时加入0.2mol B、0.1molD、0.1mol E后，其他反应条件不变，该反应平衡________移动。(填“向右”、“不”、“向左”)
④维持容器的体积和温度T℃不变，若向该容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和0.4molA，达到平衡后，混合气体中B的物质的量分数是___________。
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【题目】A，B，C，D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A，B，C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。C原子的最外层电子排布为nsnnp2n。E的原子序数为29。
(1)A，B，C的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(2)X是含有________键(填“非极性”或“极性”，下同)的________分子。
(3)A的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为________。
(4)Y分子的空间构型为__________，其中心原子采取________杂化。
(5)一种由B，C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________。
(6)Y是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因_________。
(7)写出E2＋的电子排布式___________________，并写出E2＋在Z中通入足量Y得到深蓝色溶液的离子反应方程式_______。
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【题目】为探究黑色固体 X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
（1）X的化学式是________________。
（2）写出固体甲与稀硫酸反应的离子方程式________________________。
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【题目】用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=574 kJ·mol1
②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=1 160 kJ·mol1
下列说法不正确的是
A. 由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=Q，Q>574 kJ·mol1
B. 等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同
C. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，则放出的热量为173.4 kJ
D. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，则整个过程中转移的电子总物质的量为1.6 mol
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【题目】MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是( )。
A.c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B.c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
C.c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D.c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)
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【题目】已知下列热化学方程式：
①H2(g)+1/2O2(g)
H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol1
②H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) ΔH=241.8 kJ·mol1
③C(s)+ 1/2O2(g)CO(g) ΔH=110.5 kJ·mol1
④C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1
回答下列各问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是_______________________。
（2）H2的燃烧热为________
（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________。
（4）CO的燃烧热为________；其热化学方程式为______________。
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【题目】铝土矿是冶炼金属铝的重要原料，其中主要成分为 Al2O3、Fe2O3 等。工业上可 NaOH 溶解 Al2O3 使 其与杂质分离：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（1）找出上述反应中化合价为负值的元素，写出其原子的电子式_____。
（2）同温同压下，上述元素形成的气体密度最大的物质的分子式为_____。
（3）上述反应中两种金属元素对应单质的活泼性强弱关系为：____，从原子结构的角度分 析其原因：_________。
（4）若根据化学性质进行物质分类，则 Al2O3 属于______氧化物，据此推测下列反应方程式正确的是______。
A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3
B.2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O
C．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2O
D NaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O
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