练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列物质的用途错误的是（ ）

    A.明矾：净水剂B.过氧化钠：供氧剂和漂白剂

    C.碳酸氢钠：胃酸中和剂D.生石灰：食品抗氧化剂

    【答案】D

    【解析】

    A. 明矾的主要成分是KAl(SO４)212H2O，是常用的净水剂，A项正确，不符合题意；

    B. 过氧化钠与水或CO2反应均能生成氧气，且具有较强的氧化性，因此是供氧剂和漂白剂，B项正确，不符合题意；

    C. 碳酸氢钠与胃酸反应生成氯化钠、水和CO2，是常用的胃酸中和剂，C项正确，不符合题意；

    D. 生石灰的主要成分是CaO，与水反应生成Ca(OH)2，是常用的干燥剂，氧化钙不具有还原性，不能用作抗氧化剂，D项错误，符合题意；

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。在其他条件一定，只改变某一条件时，下列分析不正确的是

    A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响

    B. 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响

    C. 图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响，且甲的温度小于乙的温度

    D. 图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.如图所示为常见玻璃仪器的部分结构：

    （1）请写出所列仪器的名称：A__________，B____________;C_____________；

    （2）仪器 B 使用前必须______________________。

    （3）仪器 B 上标记有__________________(填序号)；

    ①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积

    II． 某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。

    a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。

    b.另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。

    根据上述实验和图中数据：

    （1）该废水中一定不含有的离子有________________(填离子符号)；

    （2）写出A→B过程中发生反应的离子方程式：_________________；

    （3）该废水中，c(Al3+)=________________________；

    （4）①实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要________(填仪器名称)。

    ②下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母)________。

    A．称量用了生锈的砝码

    B.将NaOH放在纸张上称量

    C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

    D.往容量瓶转移时，有少量液体贱出

    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

    F．定容时仰视刻度线

    G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有未知浓度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液，量取四份该溶液分别通入等量的CO2（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解），生成沉淀的物质的量如下表：

    实验序号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    Ⅳ

    CO2体积(mL)

    2352

    2352

    2352

    2352

    样品体积(mL)

    20.0

    30.0

    40.0

    50.0

    沉淀物质的量(×10-2mol)

    1.50

    4.50

    6.00

    7.50

    （1）该混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度=_____________。

    （2）实验Ⅲ最后所得溶液中碳酸钠的物质的量=___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.10 mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是

    A. 点①所示溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(HClO)+c(OH－)

    B. 点②所示溶液中：c(H+)＞c(Cl－)＞c(ClO—)＞c(HClO)

    C. 点③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO－)+c(HClO)

    D. 点④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图，下列判断正确的是

    A. 石墨电极Ⅱ为电池负极

    B. 电池中NO3－从石墨电极I向石墨电极Ⅱ作定向移动

    C. 石墨I电极发生的电极反应为NO2＋NO3－－e－＝N2O5

    D. 每消耗1 mol NO2转移电子2 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 56 g Fe 与1mol Cl2充分反应，转移的电子数为3NA

    B. 分子数为 0.1NA的CH4和NH3混合气体，含有的共用电子对数为0.4NA

    C. 25℃时，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有0.02NA 的OH－

    D. 常温常压下，22 g D3O+中含有10NA个电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某一恒温、恒容的密闭容器中发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)　ΔH<0。t1时刻反应达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是

    A. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：KⅠ<KⅡ

    B. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，NH3的体积分数：Ⅰ<Ⅱ

    C. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡的标志：气体的平均密度不再发生变化

    D. t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加H2和N2的混合气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硅石(主要成分SiO2)为起始原料生产高纯多晶硅的简化工艺流程如下图所示：

    (1)在电弧炉中，生成粗硅的化学方程式为____________，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_____________。

    (2)合成炉中有关反应的数据如下表所示：

    热化学方程式

    平衡常数

    主反应

    Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g) △H=-210kJ/mol

    K1

    副反应

    Si(s)+4HCl(g)SiCl4(g)+2H2(g) △H=-241kJ/mol

    K2

    ①主反应的温度需严格控制在280～300℃之间，若温度过低，则__________________；若温度太高，SiHCl3则会转化生成SiCl4，该转化的热化学方程式为_____________________。

    ②平衡时，的值a随着的值b的变化而变化，则=______(用含K1、K2的代数式表示)。工业上用H2适当稀释HCl来提高的值，请用平衡移动原理加以解释________________________。

    (3)还原炉中的主要反应为SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) △H>0。实验室中在1.0L密闭容器中研究得到SiHCl3的转化率在不同温度条件下随n(H2)/(SiHCl3)变化的曲线如图所示。t1、t2、t3表示的温度高低顺序为_______；t1温度时平衡常数Ka=______(保留两位小数)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案