Question

【题目】NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图，下列判断正确的是

A. 石墨电极Ⅱ为电池负极

B. 电池中NO3－从石墨电极I向石墨电极Ⅱ作定向移动

C. 石墨I电极发生的电极反应为NO2＋NO3－－e－＝N2O5

D. 每消耗1 mol NO2转移电子2 mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池，在使用过程中石墨I电极为原电池的负极，NO2被氧化，N元素混合升高，应生成N2O5，电极方程式为NO2+NO3--e-═N2O5，石墨Ⅱ通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极方程式为O2+2N2O5+4e-═4 NO3-，以此解答该题。

A．石墨电极Ⅱ为电池正极，故A错误；
B．石墨I电极为原电池的负极，原电池工作时，阴离子向负极移动，即NO3－从石墨电极Ⅱ向石墨电极I作定向移动，故B错误；

C．石墨I电极为原电池的负极，NO2被氧化，N元素混合升高，应生成N2O5，电极反应为NO2＋NO3－－e－＝N2O5，故C正确；
D．由石墨I电极反应为NO2+NO3--e-═N2O5可知，每消耗1 mol NO2转移1 mol电子，故D错误。
答案选C。