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    【题目】用下列装置进行相关实验，操作正确且能达到实验目的的是

    A. 甲装置:称30.0gNaOH固体 B. 乙装置:过滤除去溶液中的不溶性杂质

    C. 丙装置:除去CO2中混有的HCl气体 D. 丁装置:吸收实验室制NH3的尾气

    【答案】D

    【解析】

    A．NaOH易潮解，具有腐蚀性；

    B．漏斗下端应紧靠烧杯内壁；

    C．二者均与碳酸钠溶液反应；

    D．四氯化碳是不溶于水、密度比水大的液体，可隔绝气体与水；

    A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘小烧杯中称量，故A错误；

    B．漏斗下端应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，故B错误；

    C．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；

    D．四氯化碳是不溶于水、密度比水大的液体，可隔绝气体与水，图中装置可吸收实验室制NH3的尾气并防倒吸，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系错误的是

    A. 某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－amol·L－1，若a>7时，该溶液pH一定为14－a

    B. 0.1mol·L－1的KHA溶液，其pH=10，c(K+)>c(HA－)>c(OH－)>c(A2－)

    C. 将0.2mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(HA)>c(Na+)>c(A－)

    D. 等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液混合：2c(Na+)=3c(CO32－)+3c( HCO3－)+3c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、W五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

    A. 原子半径：W>Y>Z>M>X

    B. 热稳定性：XM>X2Z

    C. 仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键

    D. WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知甲烷的热值为56kJ/g ,写出甲烷完全燃烧生成稳定的物质的热化学方程式：______________________________

    （2）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为______________________；x为____________。

    （3）下列说法中可以充分说明反应: P（g）+2Q（g）2R（g）+S（s），在恒温恒容下已达平衡状态的是 （__________）

    A．P和R的生成速率相等

    B．反应容器内总的物质的量保持不变

    C．反应容器中的压强不随时间的变化而变化

    D．反应容器内P、Q、R、S四者共存

    E. 反应器中摩尔质量保持不变

    （4）如图为某种甲烷燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。

    电极B的名称___________,发生_________反应。写出电极A的电极反应式：__________，电极A附近pH如何变化？_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图，下列判断正确的是

    A. 石墨电极Ⅱ为电池负极

    B. 电池中NO3－从石墨电极I向石墨电极Ⅱ作定向移动

    C. 石墨I电极发生的电极反应为NO2＋NO3－－e－＝N2O5

    D. 每消耗1 mol NO2转移电子2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。

    (1)若A为有刺激性气味的气体,溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。

    ①实验室制取气体A的化学方程式_____________；

    ②写出A→B的化学方程式为_____________；

    ③写出Cu与D稀溶液反应生成B的离子方程式_____________；

    (2)若A、B、C 三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发袍剂，受热分解可生成B。

    ①写出A溶液与C溶液反应的离子方程式为_____________；

    ②向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L盐酸，如图所示I和II分别为加入V(盐酸)与产生V(W)的关系。则A溶液的物质的量浓度为_____________，M、N 两溶液中相同溶质的物质的量之比为_____________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A（仅含三种元素，摩尔质量为198g·mol－1）具有高效的消毒作用，是一种新型非氮高效消毒剂。为探究化合物A的组成与性质，设计并完成以下实验：取3. 96g化合物A溶于水中，一段时间后全部转化为B（红褐色沉淀）、C（一种碱）和气体单质D（可使带火星的木条复燃），向溶液中加入100mL 0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将沉淀洗涤后充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g。将所得溶液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐。

    （1）化合物A所含有的元素：_______________（用元素符号表示）。

    （2）化合物A与H2O反应的离子方程式：__________________。

    （3）化合物A可由FeCl3和KClO在强碱性条件下制得，其反应的离子方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于吸热反应的是(　　)

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    B.氢氧化镁与盐酸反应

    C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应

    D.铝粉与二氧化锰混合在高温下的铝热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知pCa=－lgc(Ca2+)，Ksp(CaSO4)=9.0×10－6，Ksp(CaCO3)=2.8×10－9，向10 mL CaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2SO4溶液时，溶液中pCa与Na2SO4溶液体积(V)的关系如图所示(实线)，下列有关说法正确的是(已知1g3=0.48)

    A. y值为3.48

    B. a与b两点c(Ca2+)之比为50：3

    C. 原CaCl2溶液浓度为1mol/L

    D. 若把0.1mol/L的Na2SO4溶液换成0.1mol/L的Na2CO3溶液则图象在终点后变为虚线部分

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