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    【题目】下列属于吸热反应的是(　　)

    A.生石灰与水反应

    B.氢氧化镁与盐酸反应

    C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应

    D.铝粉与二氧化锰混合在高温下的铝热反应

    【答案】C

    【解析】

    A. 生石灰与水反应生成氢氧化钙，是放热反应，故A不符合题意；

    B. 氢氧化镁与盐酸反应是放热反应，故B不符合题意；

    C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应，故C符合题意；

    D. 铝粉与二氧化锰混合在高温下的铝热反应是放热反应，故D不符合题意。

    综上所述，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在一个充满CO2的铝制易拉罐中加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢变瘪，原因是____________（用化学方程式表示，下同）后又慢慢鼓起来，原因是________________。

    （2）写出还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式_____________________。

    （3）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：___________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是__________________________________。将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________________________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是________________________。

    （4）人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

    ①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________________________________________。

    ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列装置进行相关实验，操作正确且能达到实验目的的是

    A. 甲装置:称30.0gNaOH固体 B. 乙装置:过滤除去溶液中的不溶性杂质

    C. 丙装置:除去CO2中混有的HCl气体 D. 丁装置:吸收实验室制NH3的尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)（近似值）的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下（根据需要可重复选用，加入的NH4Cl与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气）：

    请回答下列问题：

    （1）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________。

    （2）从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为（用图中标注的字母表示）A→________________________。

    （3）在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是________________________（填序号）。

    ①CuO未完全反应 ②CuO不干燥

    ③CuO中混有不反应的杂质 ④NH4Cl与Ca(OH)2混合物不干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2·6H2O），其过程为：

    已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    沉淀完全的pH

    3.7

    9.7

    Ⅱ．SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

    请回答：

    （1）写出碳酸锶与盐酸反应的离子方程式_______________。

    （2）在步骤③中，需要将溶液的pH由1调节至3.7以上，适宜选用的试剂为__________（写一种）。

    （3）关于上述流程中各步骤的说法，正确的是_____________。

    A．调节pH后加热煮沸的原因是除去H2O2，并避免生成Fe(OH)3胶体

    B．步骤④包括用60℃的热水浴加热蒸发到溶液表面出现晶膜、冷却结晶

    C．可以通过加快结晶速率的方法来得到较大颗粒的SrCl2·6H2O 晶体

    D．步骤⑥干燥SrCl2·6H2O晶体可以采用减压干燥

    （4）为了测定所得SrCl2·6H2O晶体样品的纯度，设计了如下方案：称取1.40g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.200mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，当_______________时达到滴定终点，用去NH4SCN溶液20.0mL，则原SrCl2·6H2O晶体的纯度为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）① NH3 ②SO3 ③ Cl2 ④ BaSO4 ⑤酒精⑥ CH3COONH4 ⑦HClO⑧Cu，以上物质中 属于非电解质的是___________，属于强电解质的是___________（填入编号）

    （2）已知醋酸和盐酸是极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+。

    ①下列方法中，可以使 0.1mol/CH3COOH的电离程度增大的是___________。

    a. 加入少量 0.1mol/L的稀盐酸 b. 加入少量 0.1mol/LCH3COOH

    c. 加水稀释至 0.01mol/L d. 加入少量冰醋酸

    e. 加入少量醋酸钠固体 f. 加入少量 0.1mol/L的NaOH溶液

    ②常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是___________（填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn粒质量为m2，则m1___________m2（填“＜”、“=”、“＞”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知723K时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣QkJ/mol，在相同条件下，向一密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出的热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2kJ。则Q1、Q2、Q满足的关系是（ ）

    A．Q2= B．Q2＞ C．Q2＜Q1＜Q D．Q=Q1＞Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知298K时，合成氨反应：N2 (g ) + 3H2 ( g ) 　2NH3 ( g ) △H ＝－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）

    A. 一定大于92.0 kJ B. 一定小于92.0 kJ

    C. 一定等于92.0 kJ D. 不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1,

    （1）在密闭容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化剂作用下发生反应:

    ①当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是__________

    ②升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

    ③当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_______ (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

    ④若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将____________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

    （2）该反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

    ①t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？

    t1______________，t3_____________，t4___________。

    ②下列时间段中，氨的百分含量最高的是______

    A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t4～t5

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