【题目】（1）已知甲烷的热值为56kJ/g ,写出甲烷完全燃烧生成稳定的物质的热化学方程式：______________________________
（2）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 
xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为______________________；x为____________。
（3）下列说法中可以充分说明反应: P（g）+2Q（g）
2R（g）+S（s），在恒温恒容下已达平衡状态的是 （__________）
A．P和R的生成速率相等
B．反应容器内总的物质的量保持不变
C．反应容器中的压强不随时间的变化而变化
D．反应容器内P、Q、R、S四者共存
E. 反应器中摩尔质量保持不变
（4）如图为某种甲烷燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。
电极B的名称___________,发生_________反应。写出电极A的电极反应式：__________，电极A附近pH如何变化？_____________________________。
【答案】CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l) ΔH= -896kJ·mol–1 0.2mol/(L·min) 2 BCE 正极 还原 CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 减小
【解析】
（1）已知甲烷的热值为56kJ/g ,1molCH4的质量为16g, 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出的热量为：Q=16g×56kJ/g=896KJ,所以甲烷完全燃烧生成稳定的物质的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l) ΔH= -896kJ·mol–1；所以本题答案：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l) ΔH= -896kJ·mol–1；
（2）利用三段式法计算 3A（g）+B（g）═xC（g）
起始（mol/L）： 1.5 0.5 0
转化（mol/L）： 0.6 0.2 0.2x
1min后（mol/L） 0.9 0.3 0.2x
1min内，B的平均反应速率为v=c/t=0.2 molL-1 /1min=0.2mol/(Lmin)
1min后C的浓度为0.4mol/L,所以 0.2x=0.4,x=2；所以本题答案：0.2mol/(Lmin)；2；
（3）A.P为反应物，R为产物，P和R的生成速率相等，说明正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，故A不符合题意；
B.此反应是气体体积减小的反应，故气体总物质的量不变，说明浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故B符合题意。
C.此反应是气体体积减小的反应，故压强不随反应程度发生变化，说明浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故C符合题意；
D.该反应为可逆反应，反应过程中，P、Q、R、S四者一直共存，无法判断是否达到平衡状态，故D不符合题意；
E. 此反应是气体体积减小的反应，根据M=m/n可知，反应器中摩尔质量保持不变，说明浓度不再改变，该反应达到平衡状态；故E符合题意；
综上所述，本题正确答案为BCE。
（4）根据图中电子流向可知：电极A为负极，发生氧化反应，甲烷燃料电池中的燃料做负极，电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，电极反应消耗了OH-,所以该电极pH减小；电极B为正极，发生还原反应；
所以本题答案：正极 ；还原； CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O； 减小。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
B. 4.0g由H218O与D2O组成的混合物中所含中子数为2NA
C. 标准状况下，11.2LHF含有0.5NA个HF分子
D. 电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜
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【题目】（1）在一个充满CO2的铝制易拉罐中加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢变瘪，原因是____________（用化学方程式表示，下同）后又慢慢鼓起来，原因是________________。
（2）写出还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式_____________________。
（3）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：___________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是__________________________________。将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________________________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是________________________。
（4）人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________________________________________。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
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【题目】某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。一种石墨烯锂硫电池（2Li+S8=Li2S8）工作原理示意图如图,已知参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。下列有关该电池说法不正确的是（ ）
A.金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料
B.B电极为该电源的负极，发生还原反应
C.A电极的反应：Li-e-=Li+
D.电子从A电极经过外电路流向B电极
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【题目】化石燃料是有机物的重要来源，从煤和石油获取的有机物苯和乙烯等简单有机物还是合成其他有机物的原料。如图的转化关系中，已知C能使碳酸钠溶液释放出CO2，反应①②反应机理类似且原子利用率均为100%，请回答下列问题：
（1）有机物A中含有的官能团名称是_________________。
（2）反应④的反应类型为_________________。
（3）请设计一种能验证B与C混合物中是否含物质B的实验方法_________________。
（4）下列说法正确的是_________________。
A．乙烯与氧气在催化剂作用下反应也可以生成C
B．纯C在16.6℃ 以下呈冰状固体
C．在制备D时，D中常混有一些挥发出来的反应物，可以通过加入NaOH溶液振荡再分液的方法提纯
D．石油裂解气通过净化和分离也能得到丙烯这样的短链烯烃
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【题目】用下列装置进行相关实验，操作正确且能达到实验目的的是
A. 甲装置:称30.0gNaOH固体 B. 乙装置:过滤除去溶液中的不溶性杂质
C. 丙装置:除去CO2中混有的HCl气体 D. 丁装置:吸收实验室制NH3的尾气
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【题目】根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)（近似值）的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下（根据需要可重复选用，加入的NH4Cl与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气）：
请回答下列问题：
（1）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________。
（2）从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为（用图中标注的字母表示）A→________________________。
（3）在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是________________________（填序号）。
①CuO未完全反应 ②CuO不干燥
③CuO中混有不反应的杂质 ④NH4Cl与Ca(OH)2混合物不干燥
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【题目】已知298K时，合成氨反应：N2 (g ) + 3H2 ( g ) 
2NH3 ( g ) △H ＝－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）
A. 一定大于92.0 kJ B. 一定小于92.0 kJ
C. 一定等于92.0 kJ D. 不能确定
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