Question

【题目】已知pCa=－lgc(Ca2+)，Ksp(CaSO4)=9.0×10－6，Ksp(CaCO3)=2.8×10－9，向10 mL CaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2SO4溶液时，溶液中pCa与Na2SO4溶液体积(V)的关系如图所示(实线)，下列有关说法正确的是(已知1g3=0.48)

A. y值为3.48

B. a与b两点c(Ca2+)之比为50：3

C. 原CaCl2溶液浓度为1mol/L

D. 若把0.1mol/L的Na2SO4溶液换成0.1mol/L的Na2CO3溶液则图象在终点后变为虚线部分

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．未滴加Na2SO4溶液时pCa=1，可知原溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，a点为滴加10mL0.1mol/L的Na2SO4溶液，此时恰好完全反应，此时溶液中c(Ca2+)= c(SO42-)=mol/L=3.0×10-3mol/L，pCa=－lgc(Ca2+)=－lg(3.0×10-3)=3-lg3=2.52，即y值为2.52，故A错误；B．a点溶液中c(Ca2+)=3.0×10-3mol/L，b点溶液中加入Na2SO4的体积为20mL，则溶液中c(SO42-)=mol/L，则此时溶液中c(Ca2+)=mol/L=2.7×10-4mol/L，所以a点和b点溶液中c(Ca2+)之比为(3.0×10-3mol/L):(2.7×10-4mol/L)=100:9，故B错误；C．未滴加Na2SO4溶液时pCa=1，可知原溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，原CaCl2溶液浓度为0.1mol/L，故C错误；D．CaSO4的溶解度比CaCO3的大，前者Ksp数值更大，因此在使用相同量的Na2CO3溶液代替Na2SO4溶液时，溶液中Ca2+下降的快，则pCa值相对较大，图象应在原图像上方，故D正确；故答案为D。