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    【题目】某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8．若配置该营养液，取214gNH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别为（ ）

    A.53.5g和214gB.37.25g和348g

    C.74.5g和696gD.149g和696g

    【答案】B

    【解析】

    NH4Cl的摩尔质量为53.5g/mol，KCl的摩尔质量为74.5g/mol，K2SO4的摩尔质量为174g/mol。先求物质的量，再折算成质量。

    214gNH4Cl的物质的量为4mol。由KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8可知，需要KCl和K2SO4的物质的量分别为0.5mol和2mol，其对应的质量分别为： 所以答案选择B项。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A（仅含三种元素，摩尔质量为198g·mol－1）具有高效的消毒作用，是一种新型非氮高效消毒剂。为探究化合物A的组成与性质，设计并完成以下实验：取3. 96g化合物A溶于水中，一段时间后全部转化为B（红褐色沉淀）、C（一种碱）和气体单质D（可使带火星的木条复燃），向溶液中加入100mL 0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将沉淀洗涤后充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g。将所得溶液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐。

    （1）化合物A所含有的元素：_______________（用元素符号表示）。

    （2）化合物A与H2O反应的离子方程式：__________________。

    （3）化合物A可由FeCl3和KClO在强碱性条件下制得，其反应的离子方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A.碳﹣12 原子和碳﹣13 原子的中子数相同

    B.KMnO4 和 K2 MnO4 中有相同的原子团

    C.Fe2+和 Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同

    D.和化学性质相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知pCa=－lgc(Ca2+)，Ksp(CaSO4)=9.0×10－6，Ksp(CaCO3)=2.8×10－9，向10 mL CaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2SO4溶液时，溶液中pCa与Na2SO4溶液体积(V)的关系如图所示(实线)，下列有关说法正确的是(已知1g3=0.48)

    A. y值为3.48

    B. a与b两点c(Ca2+)之比为50：3

    C. 原CaCl2溶液浓度为1mol/L

    D. 若把0.1mol/L的Na2SO4溶液换成0.1mol/L的Na2CO3溶液则图象在终点后变为虚线部分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一处于平衡状态的反应X(g) ＋3Y(g)2Z(g) (正反应是放热反应) 。为了使平衡向生成Z的方向移动， 应选择的条件是

    ①升高温度　②降低温度　③增大压强　④降低压强　⑤加入正催化剂　⑥分离出Z

    A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关“未来金属”钛的信息有：①硬度大②熔点高③常温下耐酸碱、耐腐蚀，由钛铁矿钛的一种工业流程为：

    （1）钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价___价，反应①化学方程式为___。

    （2）反应②的化学方程式为TiO2+C+ClTiCl4+CO（未配平），该反应中每消耗12gC，理论上可制备TiCl4___g。

    （3）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，反应③化学方程式___，该反应属于___（填基本反应类型）

    （4）上述冶炼方法得到的金属钛中会混有少量金属单质是___（填名称），由前面提供的信息可知，除去它的试剂可以是以下剂中的___（填序号）

    A HCl BNaOH CNaCl DH2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴．

    下列说法不正确的是（　　）

    A.海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

    B.步骤②中体现了溴易挥发的性质

    C.步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═2HBr+2H++SO42﹣

    D.①﹣④目的是为了富集溴元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素氢化物中有2个氢原子，试回答：

    （1）写出B原子结构示意图___

    （2）元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___，写出一种含有F元素的具有漂白性的物质___（用化学式表示）。

    （3）用电子式表示A、F原子形成化合物的过程___。

    （4）C、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式___。

    （5）设计实验证明E、F两种元素非金属性的强弱___（化学方程式加必要文字说明）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是

    A. 放电时，负极反应为3NaBr - 2e-=== NaBr3 + 2Na+

    B. 充电时，阳极反应为2Na2S2 - 2e -=== Na2S4 + 2Na+

    C. 放电时，Na+经过离子交换膜，由a池移向b池

    D. 用该电池电解饱和食盐水，产生0.1molH2时，b池生成17.40 gNa2S4

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