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    【题目】下列物质转化在给定条件下每一步都能实现的是

    A. SiSiO2H2SiO3

    B. Mg(OH)2MgCl2(aq) Mg

    C. Al2O3A1Cl3(aq) 无水AlCl3

    D. CH3CHOCH3COOHCH3COOCH3

    【答案】D

    【解析】

    A.SiO2难溶于水，不能与水反应产生H2SiO3，A错误；

    B.在工业上是用电解熔融的MgCl2的方法制取Mg，B错误；

    C.A1Cl3是强酸弱碱盐，将溶液加热，会发生水解反应产生Al(OH)3和HCl，HCl加热挥发，故溶液蒸干得到的固体是Al(OH)3，不能得到无水AlCl3，C错误；

    D.CH3CHO被O2催化氧化产生CH3COOH，产生的乙酸与甲醇在催化剂存在时，加热发生酯化反应产生CH3COOCH3和水，D正确；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B，C，D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A，B，C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。C原子的最外层电子排布为nsnnp2n。E的原子序数为29。

    (1)A，B，C的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

    (2)X是含有________键(填“非极性”或“极性”，下同)的________分子。

    (3)A的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为________。

    (4)Y分子的空间构型为__________，其中心原子采取________杂化。

    (5)一种由B，C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________。

    (6)Y是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因_________。

    (7)写出E2＋的电子排布式___________________，并写出E2＋在Z中通入足量Y得到深蓝色溶液的离子反应方程式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是( )。

    A.c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B.c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

    C.c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D.c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    ①H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol1

    ②H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) ΔH=241.8 kJ·mol1

    ③C(s)+ 1/2O2(g)CO(g) ΔH=110.5 kJ·mol1

    ④C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1

    回答下列各问题：

    （1）上述反应中属于放热反应的是_______________________。

    （2）H2的燃烧热为________

    （3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________。

    （4）CO的燃烧热为________；其热化学方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车排放的尾气是大气污染气体之一。如何减少污染气体的排放是科学家研究的热门课题。请回答下列问题：

    使汽车排放的CO和NO在一定条件下发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，可有效地减少空气污染。若在一定温度下，将6 mol NO、8 mol CO充入10 L固定容积的容器中发生上述反应，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示。

    （1）该反应的化学平衡常数K=____。NO的平衡转化率=______。

    （2）15 min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是____(填标号)。

    a.缩小容器体积　　b.增加CO2的量　　c.体积不变通入少量氩气　　d.加入催化剂

    （3）当NO与CO的起始浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则下列说法正确的是____(填标号)。

    A．该反应ΔH<0 B．p1<p2<p3

    C．升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大

    D．温度不变，增大压强，平衡常数增大

    （4）以下说法中能判断反应2NO(g)+2CO(g)N2 (g)+2CO2 (g)达到平衡的是____(填标号)。

    A．反应物和生成物的物质的量相等

    B．单位时间内生成1 mol NO同时生成1 mol CO2

    C．混合气体压强不再发生变化

    D．NO的浓度不再变化

    （5）向反应容器中再分别充入下列气体，能使NO转化率增大的是____(填标号)。

    A．O2　　　　　B．N2　　　　　C．CO　　　　　D．NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生反应I和反应II，导致脱硫效率降低。某温度下，反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是

    反应I：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ·mol-1

    反应II：CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=－175.6kJ·mol-1

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中只含离子键的是(　　)

    A.KClB.HCl

    C.NaOHD.Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝土矿是冶炼金属铝的重要原料，其中主要成分为 Al2O3、Fe2O3 等。工业上可 NaOH 溶解 Al2O3 使 其与杂质分离：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O

    （1）找出上述反应中化合价为负值的元素，写出其原子的电子式_____。

    （2）同温同压下，上述元素形成的气体密度最大的物质的分子式为_____。

    （3）上述反应中两种金属元素对应单质的活泼性强弱关系为：____，从原子结构的角度分 析其原因：_________。

    （4）若根据化学性质进行物质分类，则 Al2O3 属于______氧化物，据此推测下列反应方程式正确的是______。

    A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3

    B.2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O

    C．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2O

    D NaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中不正确的是（ ）

    A.溶解物质时搅拌

    B.蘸取少量溶液做焰色试验

    C.过滤时向漏斗中转移液体

    D.配制一定物质的量浓度的溶液时引流

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