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    【题目】下列物质中只含离子键的是(　　)

    A.KClB.HCl

    C.NaOHD.Na2SO4

    【答案】A

    【解析】

    A. KCl是离子化合物，只有离子键，故A符合题意；

    B. HCl是共价化合物，只有共价键，故B不符合题意；

    C. NaOH、D. Na2SO4是离子化合物，含有离子键和共价键，故C、D不符合题意；

    综上所述，答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.10 mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是

    A. 点①所示溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(HClO)+c(OH－)

    B. 点②所示溶液中：c(H+)＞c(Cl－)＞c(ClO—)＞c(HClO)

    C. 点③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO－)+c(HClO)

    D. 点④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用自来水配制下列物质的溶液，药品明显变质的是( )

    A. 酒精 B. AgNO3 C. NaCl D. AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质转化在给定条件下每一步都能实现的是

    A. SiSiO2H2SiO3

    B. Mg(OH)2MgCl2(aq) Mg

    C. Al2O3A1Cl3(aq) 无水AlCl3

    D. CH3CHOCH3COOHCH3COOCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化一定是吸热反应的是：

    A.凡需加热后才能发生的反应

    B.所有的分解反应

    C.将化学能转变为热能的反应

    D.生成物总能量大于反应物总能量的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硅石(主要成分SiO2)为起始原料生产高纯多晶硅的简化工艺流程如下图所示：

    (1)在电弧炉中，生成粗硅的化学方程式为____________，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_____________。

    (2)合成炉中有关反应的数据如下表所示：

    热化学方程式

    平衡常数

    主反应

    Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g) △H=-210kJ/mol

    K1

    副反应

    Si(s)+4HCl(g)SiCl4(g)+2H2(g) △H=-241kJ/mol

    K2

    ①主反应的温度需严格控制在280～300℃之间，若温度过低，则__________________；若温度太高，SiHCl3则会转化生成SiCl4，该转化的热化学方程式为_____________________。

    ②平衡时，的值a随着的值b的变化而变化，则=______(用含K1、K2的代数式表示)。工业上用H2适当稀释HCl来提高的值，请用平衡移动原理加以解释________________________。

    (3)还原炉中的主要反应为SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) △H>0。实验室中在1.0L密闭容器中研究得到SiHCl3的转化率在不同温度条件下随n(H2)/(SiHCl3)变化的曲线如图所示。t1、t2、t3表示的温度高低顺序为_______；t1温度时平衡常数Ka=______(保留两位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL 8mol/L的氢氧化钠溶液，则无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是(　　)

    A. 10Q B. 5Q～10Q C. 大于10Q或小于5Q D. 小于8Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮元素是构成生物体的主要元素，在动植物生命活动中起着重要作用。根据要求回答下列问题：

    （1）氮原子核外有___________种不同运动状态的电子，基态氮原子核外电子排布图为___________。

    （2）已知：(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑

    ①与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有___________种。

    ②分解所得的气态化合物分子的键角由小到大的顺序为___________(填化学式)。

    （3）物质中与CO32－中的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为___________。

    （4）配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中铜原子的价电子排布式：___________，BF4－的空间构型为___________。写出与BF4－互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式：___________、___________。

    （5）碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示(8个碳原子位于立方体的顶点，4个碳原子位于立方体的面心，4个氮原子在立方体内)，该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。

    ①晶胞中C原子的配位数为___________。该晶体硬度超过金刚石的原因是___________。

    ②已知该晶胞的边长apm，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )

    A. B. C. n(H+) D. n(OH-)

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