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    【题目】下列变化需要克服相同类型作用力的是

    A. 溴和汞的气化

    B. 氯化氢和氯化钠的溶解

    C. 晶体硅和C60的熔化

    D. 碘和干冰的升华

    【答案】D

    【解析】

    A.溴的气化克服分子间作用力，汞的气化克服金属键，故A不选；

    B.氯化氢的溶解克服共价键，氯化钾的溶解克服离子键，故B不选；

    C.晶体硅的熔化克服共价键，C60的熔化克服分子间作用力，故C不选；

    D.碘和干冰的升华都需要克服分子间作用力，故D选。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将0.1L0.2mol/LKMnO4酸性溶液与一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL气体。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001NA

    B. 当1molKMnO4被还原时强酸提供H+数目为NA

    C. 1molHOOC-COOH含共用电子对数目为9NA

    D. 该反应释放CO2分子数目为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜、磷及其化合物是非常重要的物质。

    （1）Cu＋的电子排布式____；

    （2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－。[Cu(CN)4]2－的配体为____，[Cu(CN)4]2－中C的杂化方式为____，则1个[Cu(CN)4]2－中含有的σ键的数目为____个；

    （3）锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，不溶于水，可通过Na3PO4、CuSO4和NH3·H2O反应制取。制取Cu4O(PO4)2的化学方程式为____；

    （4）PCl5中P-Cl键长有198pm和206pm两种。PCl5是非极性分子，可作为导电熔体，其原理为PCl5电离为一个阴离子和一个阳离子，其中阴离子为正八面体，阳离子为正四面体，写出一种阳离子的等电子体的化学式____，PCl5的立体构型为____；

    （5）金属铜属于面心立方晶体，铜的密度为ag·cm3，NA表示阿伏伽德罗常数，则铜的配位数____，铜的金属半径为___pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制汞的过程是：焙烧辰砂(主要含HgS)，发生反应：HgS＋O2Hg＋SO2 还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。其流程如下图：

    下列说法中，不正确的是

    A. HgS＋O2Hg＋SO2 属于置换反应

    B. 含汞烟气必须处理达标后才能排放

    C. 流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放

    D. 洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. 室温下，电离平衡常数：K(HCN)>K(CH3COOH)

    B. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)>c(CN-)

    C. 点③所示的溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

    D. 点④所示的溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离平衡曲线如图所示。

    （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_____________增加到_____________。

    （2）保持100℃的恒温，将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为____________________。

    （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈________（填“酸性”，“中性”或“碱性”），醋酸体积____________氢氧化钠溶液体积。（填“ >” 或“＝”或“<” ）。

    （4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

    A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

    C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

    ①若溶液中只溶解了一种溶质，上述离子浓度大小关系中正确的是（选填字母）________。

    ②若上述关系中D是正确的，则溶液中的溶质为____________________；

    ③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=a mol/L，则c(SO42-)= _____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下列物质间的反应，能够说明“反应条件（如温度、浓度、用量等）不同得到产物不同”的观点的是（ ）

    A.金属钠与水B.铁粉与盐酸

    C.氢气与氯气D.二氧化碳和澄清石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：

    （1）仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是_____________________。

    （2）装置B中盛放液体是___，气体通过装置B的目的是__________________，装置C中盛放的液体是_________。

    （3）D中反应的化学方程式是__________________________________________。

    （4）烧杯E中盛放的液体是_____，反应的离子方程式是___________。

    （5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加__装置。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴加到20.00mL浓度均为0.1000mol/L的一元酸HX和HY溶液中，溶液的pH与所加NaOH体积的关系如图所示，下列叙述错误的是

    A. N点溶液中c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

    B. 常温下，0.1000mol/LHY溶液的电离度约为1%

    C. Ka(HX)数量级为10－9

    D. 用NaOH溶液滴定HY可用酚酞做指示剂

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