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    【题目】常温下，将0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴加到20.00mL浓度均为0.1000mol/L的一元酸HX和HY溶液中，溶液的pH与所加NaOH体积的关系如图所示，下列叙述错误的是

    A. N点溶液中c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

    B. 常温下，0.1000mol/LHY溶液的电离度约为1%

    C. Ka(HX)数量级为10－9

    D. 用NaOH溶液滴定HY可用酚酞做指示剂

    【答案】A

    【解析】

    A、N点时所得溶液为含有等物质的量的HY和NaY的混合溶液，溶液呈酸性，HY电离大于Y-的水解，c(Y－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)，故A错误；

    B、由图可知，常温下，0.1000mol/LHY溶液的pH=3，HY溶液的电离度约为10-3mol/L÷0.1000mol/L×100%=1%，故B正确；

    C、由图可知，常温下，0.1000mol/LHX溶液的pH=5，HX电离平衡常数Ka=c(H+)c(X－)/c(HX)=10-5×10-5/0.1000=10-9，故C正确；

    D、NaY为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，应选用碱性范围变色的指示剂，所以用NaOH溶液滴定HY时可用酚酞做指示剂，故D正确；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化需要克服相同类型作用力的是

    A. 溴和汞的气化

    B. 氯化氢和氯化钠的溶解

    C. 晶体硅和C60的熔化

    D. 碘和干冰的升华

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水提取镁和溴的流程如下，请回答相关问题。

    （1）海水进入沉淀池前，对海水进行处理有以下两种方案：

    方案一：将晒盐后的卤水通入沉淀池；

    方案二：将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。

    你认为方案_________更合理。操作1的名称_________。

    （2）提取镁和溴

    ①试剂a为_________（填化学式），通入试剂a发生反应的离子方程式_________。

    ②吹出塔中通入热空气的目的是_________。

    ③吸收塔中发生反应离子方程式是_________。

    ④无水MgCl2制备Mg的化学方程式是_____。

    （3）提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是__。

    （4）从海水中提取溴的工艺也可以按如下图所示（框图中是主要产物）：

    i. 过程③中反应的离子方程式是________。

    ii. 若最终得到的溴单质中仍然混有少量的Cl2，应加入_________将其除去。

    A. NaI B. NaBr C. SO2 D. NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，1-二环丙基乙烯()是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是

    A. 所有碳原子不能在同一平面 B. 能被酸性髙锰酸钾溶液氧化

    C. 二氯代物只有3种 D. 生成1 molC8H18至少需要3molH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：

    CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol

    在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

    温度

    时间/min

    n/mol

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n(CH4)

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2

    n(CH4)

    0.50

    0.30

    0.18

    ……

    0.15

    下列说法不正确的是

    A. 10 min内，T1时v(CH4)T2时小 B. 温度：T1＜T2

    C. ΔH：a < 0 D. 平衡常数：K(T1)＜K(T2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：

    反应I：CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) △H1=+85.2kJ·mol－1

    反应II：CH3OH(g)+1/2O2(1)HCHO(g)+H2O(g) △H2

    反应III：H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) △H3=－241.8kJ·mol－1

    副反应：

    反应IV：CH3OH(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g) △H4=－393.0kJ·mol－1

    （1）计算反应Ⅱ的反应热△H2=____________________________________________。

    （2）750K下，在恒容密闭容器中，发生反应CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g），若起始压强为P0，达到平衡转化率为α，则平衡时的总压强P平=___________(用含P0和α的式子表示)；当P0=101kPa，测得α=50.0%，计算反应平衡常数Kp=___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。

    （3）Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：

    历程i：CH3OH→H+·CH2OH

    历程ⅱ：·CH2OH→·H+HCHO

    历程ⅲ：·CH2OH→3·H+CO

    历程iv：·H+·H→H2

    下图表示一定条件下温度对碳酸钠催化脱氢性能的影响，回答下列问题：

    ①从平衡角度解析550℃-650℃甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因___________；

    ②反应历程i的活化能___________(填“>、“<”或“=”)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)活化能。

    ③650℃~750℃，反应历程ii的速率___________(填“>”、“<”或“=”)反应历程ⅲ的速率。

    （4）吹脱是处理甲醛废水的一种工艺，吹脱速率可用方程v=0.0423c(mg·L－1·h－1)表示(其中c为甲醛浓度)，下表为常温下甲醛的浓度随吹脱时间变化数据。

    浓度(mg/L)

    10000

    8000

    4000

    2000

    1000

    吹脱时间(h)

    0

    7

    23

    39

    55

    则当甲醛浓度为2000mg/L时，其吹脱速率v=___________ mg·L－1·h－1，分析上表数据，起始浓度为10000mg/L，当甲醛浓度降为5000mg/L，吹脱时间为___________h。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

    ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。

    回答下列问题：

    （1）仪器A的名称为_________________________。

    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是________。

    A．沿玻璃缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

    （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________。

    A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

    （4）实验数据如下表：

    ①请填写下表中的空白：

    温度

    实验

    次数

    起始温度t1/℃

    终止

    温度

    t2/℃

    温度差

    平均值

    (t2－t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

    _______

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    32.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    ②近似地认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH ＝ ______ (取小数点后一位)。

    ③中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是________。

    A．用滴定管(精量仪器，读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积

    B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出

    C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多

    D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

    温度（℃）

    360

    440

    520

    K值

    0.036

    0.010

    0.0038

    （1）①写出工业合成氨的化学方程式_________。

    ②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是_________。

    ③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是_________。（填序号）

    a. 增大压强 b. 使用合适的催化剂

    c. 升高温度 d. 及时分离出产物中的NH3

    （2）原料气H2可通过反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：

    ①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

    ②该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

    （3）原料气H2还可通过反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)获取。T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L-1

    ①平衡时CO的转化率为_________。

    ②该温度下反应的平衡常数K值为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。

    （1）在恒温，容积为1 L容器中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。已知:2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，回答下列问题：

    ①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式: _____________________________

    ②ΔH2＝__________kJ·mol－1。

    ③在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为___________；此时该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。

    （2）中国政府承诺，到2020年单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50% 。

    ①CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应:CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。此条件下该反应的平衡常数为__________

    ②能说明上述反应达到平衡状态的是______(填编号)

    A、反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

    B、混合气体的密度不随时间的变化而变化

    C、CO2的体积分数在混合气体中保持不变

    D、单位时间内消耗3 mol H2，同时消耗1 mol H2O

    ③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有________(填编号)。

    A.升高温度B.缩小容器体积C.再充入CO2气体D.使用合适的催化剂

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