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    【题目】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

    A.1.4 g乙烯和丙烯混合气体中含有C—H键的数目为0.2NA

    B.0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.1NA

    C.标准状况下，11.2 L CO2与足量Na2O2反应，转移的电子数为NA

    D.若将1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为NA

    【答案】A

    【解析】

    A．乙烯和丙烯的最简式相同，都是CH2，1.4 g CH2的物质的量是0.1 mol，含有C—H键的数目为0.2NA，A正确；

    B．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应，方程式是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，生成的H2分子数约为0.13NA，B错误；

    C．根据方程式：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，2 mol CO2参与反应，转移电子数为2NA，标准状况下，11.2 L CO2与足量Na2O2反应，转移的电子数为0.5NA，C错误；

    D．氢氧化铁胶体中胶体粒子是多个氢氧化铁聚合在一起，故将1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，分散系中胶体粒子数小于NA，D错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学—选修5：有机化学基础]

    利用化学方法合成味精的路线如下图所示：

    请回答以下问题：

    (1)R的结构简式为________；由A生成B的反应类型是________。

    (2)F中含氧官能团的名称为________；化合物H的化学名称为________________。

    (3)写出由C生成D的化学方程式________________。

    (4)写出一种符合下列要求的A的同分异构体的结构简式________。

    ①结构中含有六元环，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基；

    ②能在NaOH溶液中发生水解反应；

    ③1mol该物质与足量金属Na反应能够生成0.5mol H2

    (5)参照上述合成路线，写出以苯丙酸()和甲醇(其它无机试剂任选)，设计合成苯丙氨酸()的路线。_______________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不法商贩利用“豆浆粉精”勾兑新鲜豆浆被媒体曝光。据悉，这种豆浆完全没有营养价值，“豆浆粉精”中的乙基香兰素()过量食用还可能导致头痛、恶心、呕吐、呼吸困难，甚至能够损伤肝、肾，对人体有较大的危害。则下列关于乙基香兰素的说法错误的是 (　　　　)

    A.乙基香兰素的分子式为C9H10O3

    B.乙基香兰素与苯甲醛互为同系物

    C.乙基香兰素的同分异构体可能含有酯基

    D.乙基香兰素能与FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

    A.糖类、油脂、蛋白质均只含C、H、O三种元素

    B.乙烯，乙醇、植物油均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.2 -苯基丙烯( )分子中所有原子共平面

    D.二环[1，1，0]丁烷()的二氯代物有3种(不考虑立体异构)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

    （1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。

    ①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。

    ②25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。

    ③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。

    （2）25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序号）。

    a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小

    （3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

    图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。

    图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清

    苯酚的酸性强于H2CO3的酸性

    B

    向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色

    I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

    C

    向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出

    Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性

    D

    向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成

    Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮、氧、氯、钠、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：

    （1）基态氯原子的价电子排布图是________________________；基态铜原子核外电子占有的空间运动状态有____________种

    （2）碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是____________ (填元素符号)CO32-中碳原子的杂化轨道类型为____________。

    （3）相同条件下，水的沸点高于液氨，原因是________________________。

    （4）铜与CNˉ可形成络合离子[Cu(CNˉ)4]2-，写出一种与CNˉ互为等电子体的分子的化学式____________；1 mol[ Cu(CNˉ)4]2-中含有____________molσ键；若将[Cu(CNˉ)4]2-中二个CNˉ换为Clˉ，只有一种结构，则[Cu(CNˉ)4]2-中4个氮原子所处空间位置关系为_________。

    （5）氯化钠的晶胞如图所示。晶体中氯离子以面心立方最密堆积排列，钠离子嵌入在氯离子之间的空隙中。一个氯离子周围离氯离子最近的氯离子数目为__________个。已知：半径r(Clˉ)=apm，r(Na+)=bpm。摩尔质量M(NaCI)=cg·mol-1则氯化钠晶体的密度为_________g·cm-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。

    已知在25℃时：①C(s)+O2(g)CO(g) H4=-111kJ/mol

    ②H2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/mol

    ③C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol

    下列说法不正确的是（ ）

    A.25℃时，

    B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移，平衡常数K减小

    C.反应①达到平衡时，每生成的同时生成0.5molO2

    D.反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如图所示：

    已知：2

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称是____，B中官能团的名称是____，由A生成B的反应类型是____ 。

    (2)写出C所有可能的结构简式____；

    (3)D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂。请用A及不超过两个碳原子的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。其合成路线为：_____；

    （合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH3BrCH3CH2OH）

    (4)由E可合成一种聚酯类高分子化合物F。

    ①1molE与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出____LCO2（标况）；

    ②由E合成F的反应类型为____，该反应的化学方程式为____。

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