【题目】不法商贩利用“豆浆粉精”勾兑新鲜豆浆被媒体曝光。据悉，这种豆浆完全没有营养价值，“豆浆粉精”中的乙基香兰素(
)过量食用还可能导致头痛、恶心、呕吐、呼吸困难，甚至能够损伤肝、肾，对人体有较大的危害。则下列关于乙基香兰素的说法错误的是 ( )
A.乙基香兰素的分子式为C9H10O3
B.乙基香兰素与苯甲醛互为同系物
C.乙基香兰素的同分异构体可能含有酯基
D.乙基香兰素能与FeCl3溶液发生显色反应
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【题目】（题文）一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应：2NO2
2NO＋O2，达到平衡的标志是
①相同时间内，氧气的生成速率为n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率为2n mol·L－1·s－1
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol的NO
③混合气体的颜色不再变化 ④混合气体的密度保持不变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥压强不随时间变化而变化
A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤
C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
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【题目】在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示。下列说法不正确的是
A.该反应的化学方程式为5A+4B
4C
B.2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4
C.用B的浓度变化表示0-2min时间内的速率为2mol/(L·min)
D.2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，但是正反应速率大于逆反应速率。
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【题目】用电解法处理硼酸铵料液（主要成分为分离出铵盐及硼酸的装置如图所示。装置工作时，下列说法错误的是（ ）
已知:NH4H2BO3易溶于水，硼酸为弱酸。
A.从阳极室迁移至阴极室的主要离子是H+
B.阳极室电极周围溶液的pH不断减小
C.阴极室流出液中含NH4HCO3和（NH4）2CO3
D.阳极区溶液中发生的反应之一为H2BO3-+H2O=H3BO3+OH-
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【题目】思维辨析：
(1)苯的分子式是C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃。（_____）
(2)从苯的凯库勒式
看，苯分子中含有三个碳碳双键，应属于烯烃。（______）
(3)苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但苯可以萃取溴水中的Br2。（______）
(4)烷烃与苯都能与卤素发生取代反应，反应条件相同。（_______）
(5)甲苯和苯互为同系物，都不能与溴水发生加成反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色。（________）
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【题目】钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上都有重要用途。
（1）基态钛原子外围电子的轨道表达式为_____。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛原子相同的有_____种。
（2）TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4和SiC14在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离TiCl4和SiCl4的混合物，先获得的馏分是_____（填化学式）。
（3）[Cr（C2O4）2（H2O2）]也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有_____键。
（4）雷氐盐（Reinecke salt）的化学式为NH4[Cr（NCS）4（NH3）2] H2O，是一种易溶于水和乙醇的暗红色固体。
①雷氏盐中铬元素的化合价为_____。
②NCS的立体构型是_____，其中碳原子的杂化轨道类型为_____。
③SO2、CO2、BeCl2、SCl2四种分子中，与NCS-互为等电子体的有_____（填化学式）。
（5）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有容量大、寿命长、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。
①晶体的化学式为_____。
②该晶胞的密度为dgcm-3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是____（用含d、NA的代数式表示）cm3。
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子时比较稳定。已知: a=511pm,c=397pm;标准状况下，氢气的密度为8.98X10-5 g， 
，若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_____（保留整数）。
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【题目】实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品4.0g配成1L溶液，取出20.00mL置于锥形瓶中，以甲基橙为指示剂，用0.10mol·L－1HCl标准溶液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是（ ）
A.NaClB.Ca(OH)2C.Na2CO3D.NaHCO3
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A.1.4 g乙烯和丙烯混合气体中含有C—H键的数目为0.2NA
B.0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.1NA
C.标准状况下，11.2 L CO2与足量Na2O2反应，转移的电子数为NA
D.若将1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为NA
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【题目】氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。人们研究了诸多有关氮氧化物的性质，请回答下列问题：
(1)处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。
K1、K2、K3依次为三个反应的平衡常数，则K3=_____________（用K1、K2表示）
(2)在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在一定条件下发生反应：
，测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：①则该反应的
________0（填“<”“>”或“=”）。
②对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压强p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数Kp，则该反应的平衡常数表达式Kp=________，如果
，求a点的平衡常数Kp=______
（结果保留3位有效数字，分压=总压×物质的量分数）。
③为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制了2条速率—浓度关系曲线：
和
则：与曲线相对应的是图中曲线_________（填“甲”或“乙”）。当降低反应体系的温度，反应一段时间后，重新达到平衡，
和
相应的平衡点分别为________（填字母）。
(3)①甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂
可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式__________________________________________________。
②若用10A的电流电解60min，乙中阴极得到
，则该电解池的电解效率为_________%。（保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为
）
(4)已知
为三元酸，
，
，
。则
水溶液呈______________（填“酸”、“中”、“碱”）性，试通过计算说明判断理由_______________________________________。
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