[题目]实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度.称取该烧碱样品4.0g配成1L溶液.取出20.00mL置于锥形瓶中.以甲基橙为指示剂.用0.10mol·L-1HCl标准溶液滴定.恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL.若烧碱中只含有一种杂质.则不可能是( )A.NaClB.Ca(OH)2C.Na2CO3D.NaHCO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品4.0g配成1L溶液，取出20.00mL置于锥形瓶中，以甲基橙为指示剂，用0.10mol·L－1HCl标准溶液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是（）

A.NaClB.Ca(OH)2C.Na2CO3D.NaHCO3

【答案】B

【解析】

19.00mL 0.1000molL-1HCl标准液中含有HCl的物质的量为：0.1mol/L×0.019mol=0.0019mol，根据反应方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，20.00mL配制的溶液中含有0.0019molNaOH，则1L该溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.0019mol×=0.095mol，溶液中含有氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.095mol=3.8g＜4.0g，说明含有的杂质在等质量时消耗HCl的物质的量小于NaOH，已知40g氢氧化钠消耗1molHCl。

A．氯化钠不与氯化氢反应，含有氯化钠时消耗的氯化氢减少，满足条件，故A不选；

B．74g氢氧化钙消耗2molHCl，37g氢氧化钙消耗1molHCl，等质量时消耗的HCl大于氢氧化钠，不满足条件，故B选；

C．106g Na2CO3消耗2molHCl，53g Na2CO3消耗1mol氯化氢，等质量时消耗的氯化氢小于氢氧化钠，满足条件，故C不选；

D．84g NaHCO3消耗1mol盐酸，等质量时消耗的氯化氢小于氢氧化钠，满足条件，故D不选；

故选B。

练习册系列答案

黄冈海淀大考卷单元期末冲刺100分系列答案

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【题目】用HCl滴定NaOH：c(NaOH)= (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

(1)酸式滴定管未润洗__________；

(2)碱式滴定管未润洗__________；

(3)锥形瓶用NaOH润洗__________；

(4)锥形瓶洗净后未干燥__________；

(5)酸式滴定管滴定前有气泡，滴定结束后无气泡__________；

(6)滴定时不小心滴到锥形瓶外__________；

(7)振荡锥形瓶时溶液溅出__________；

(8)滴定前仰视,滴定后俯视__________；

(9)滴定前平视，后仰视__________。

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【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烧食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途认识广泛。请回答下列问题：

（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是__(用必要的化学用语和相关文字说明)。

（2）相同条件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)__(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+)。

（3）20℃时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝__(表达式)。

（4）室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___。

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【题目】不法商贩利用“豆浆粉精”勾兑新鲜豆浆被媒体曝光。据悉，这种豆浆完全没有营养价值，“豆浆粉精”中的乙基香兰素()过量食用还可能导致头痛、恶心、呕吐、呼吸困难，甚至能够损伤肝、肾，对人体有较大的危害。则下列关于乙基香兰素的说法错误的是 (　　　　)

A.乙基香兰素的分子式为C9H10O3

B.乙基香兰素与苯甲醛互为同系物

C.乙基香兰素的同分异构体可能含有酯基

D.乙基香兰素能与FeCl3溶液发生显色反应

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【题目】下列说法中可以证明反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是

①单位时间内生成nmol H2的同时生成nmol HI；②一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂；③百分含量w(HI)＝w(I2)；④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)；⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1；⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化；⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化；⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

A.①②③④B.②⑥⑨C.②⑥⑨⑩D.③⑤⑥⑦⑧

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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质均只含C、H、O三种元素

B.乙烯，乙醇、植物油均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.2 -苯基丙烯( )分子中所有原子共平面

D.二环[1，1，0]丁烷()的二氯代物有3种(不考虑立体异构)

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【题目】已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

（1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。

①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。

②25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。

③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。

（2）25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序号）。

a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小

（3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。

图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________。

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【题目】碳、氮、氧、氯、钠、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：

（1）基态氯原子的价电子排布图是________________________；基态铜原子核外电子占有的空间运动状态有____________种

（2）碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是____________ (填元素符号)CO32-中碳原子的杂化轨道类型为____________。

（3）相同条件下，水的沸点高于液氨，原因是________________________。

（4）铜与CNˉ可形成络合离子[Cu(CNˉ)4]2-，写出一种与CNˉ互为等电子体的分子的化学式____________；1 mol[ Cu(CNˉ)4]2-中含有____________molσ键；若将[Cu(CNˉ)4]2-中二个CNˉ换为Clˉ，只有一种结构，则[Cu(CNˉ)4]2-中4个氮原子所处空间位置关系为_________。

（5）氯化钠的晶胞如图所示。晶体中氯离子以面心立方最密堆积排列，钠离子嵌入在氯离子之间的空隙中。一个氯离子周围离氯离子最近的氯离子数目为__________个。已知：半径r(Clˉ)=apm，r(Na+)=bpm。摩尔质量M(NaCI)=cg·mol-1则氯化钠晶体的密度为_________g·cm-3

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【题目】向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系的描述中，错误的是（）

A. 在A、B间可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. 在B点：a =12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)

C. 在C点：c(CH3COO-) > c(Na+) >c(H+)>c(OH-)

D. 在D点：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)

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