【题目】实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度,称取该烧碱样品4.0g配成1L溶液,取出20.00mL置于锥形瓶中,以甲基橙为指示剂,用0.10mol·L-1HCl标准溶液滴定,恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL,若烧碱中只含有一种杂质,则不可能是( )
A.NaClB.Ca(OH)2C.Na2CO3D.NaHCO3
【答案】B
【解析】
19.00mL 0.1000molL-1HCl标准液中含有HCl的物质的量为:0.1mol/L×0.019mol=0.0019mol,根据反应方程式:HCl+NaOH=NaCl+H2O可知,20.00mL配制的溶液中含有0.0019molNaOH,则1L该溶液中含有氢氧化钠的物质的量为:0.0019mol×=0.095mol,溶液中含有氢氧化钠的质量为:40g/mol×0.095mol=3.8g<4.0g,说明含有的杂质在等质量时消耗HCl的物质的量小于NaOH,已知40g氢氧化钠消耗1molHCl。
A.氯化钠不与氯化氢反应,含有氯化钠时消耗的氯化氢减少,满足条件,故A不选;
B.74g氢氧化钙消耗2molHCl,37g氢氧化钙消耗1molHCl,等质量时消耗的HCl大于氢氧化钠,不满足条件,故B选;
C.106g Na2CO3消耗2molHCl,53g Na2CO3消耗1mol氯化氢,等质量时消耗的氯化氢小于氢氧化钠,满足条件,故C不选;
D.84g NaHCO3消耗1mol盐酸,等质量时消耗的氯化氢小于氢氧化钠,满足条件,故D不选;
故选B。
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【题目】用HCl滴定NaOH:c(NaOH)= (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
(1)酸式滴定管未润洗__________;
(2)碱式滴定管未润洗__________;
(3)锥形瓶用NaOH润洗__________;
(4)锥形瓶洗净后未干燥__________;
(5)酸式滴定管滴定前有气泡,滴定结束后无气泡__________;
(6)滴定时不小心滴到锥形瓶外__________;
(7)振荡锥形瓶时溶液溅出__________;
(8)滴定前仰视,滴定后俯视__________;
(9)滴定前平视,后仰视__________。
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【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烧食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途认识广泛。请回答下列问题:
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是__(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)__(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+)。
(3)20℃时,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=__(表达式)。
(4)室温时,向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是___点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___。
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【题目】不法商贩利用“豆浆粉精”勾兑新鲜豆浆被媒体曝光。据悉,这种豆浆完全没有营养价值,“豆浆粉精”中的乙基香兰素()过量食用还可能导致头痛、恶心、呕吐、呼吸困难,甚至能够损伤肝、肾,对人体有较大的危害。则下列关于乙基香兰素的说法错误的是 ( )
A.乙基香兰素的分子式为C9H10O3
B.乙基香兰素与苯甲醛互为同系物
C.乙基香兰素的同分异构体可能含有酯基
D.乙基香兰素能与FeCl3溶液发生显色反应
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【题目】下列说法中可以证明反应H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是
①单位时间内生成nmol H2的同时生成nmol HI;②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂;③百分含量w(HI)=w(I2);④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI);⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1;⑥温度和体积一定时,生成物浓度不再变化;⑦温度和体积一定时,容器内的压强不再变化;⑧条件一定时,混合气体的平均相对分子质量不再变化;⑨温度和体积一定时,混合气体颜色不再变化;⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化
A.①②③④B.②⑥⑨C.②⑥⑨⑩D.③⑤⑥⑦⑧
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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是
A.糖类、油脂、蛋白质均只含C、H、O三种元素
B.乙烯,乙醇、植物油均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.2 -苯基丙烯( )分子中所有原子共平面
D.二环[1,1,0]丁烷()的二氯代物有3种(不考虑立体异构)
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【题目】已知:25 ℃时,CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。
(1)25 ℃时,取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH=3。
①将上述(1)溶液加水稀释至1 000 mL,溶液pH数值范围为___________,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。
②25 ℃时,0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。
③氨水(NH3·H2O溶液)电离平衡常数表达式Kb=_______________________________,25 ℃时,氨水电离平衡常数约为___________。
(2)25 ℃时,现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液,在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________(填序号)。
a.始终减小 b.始终增大 c.先减小再增大 d.先增大后减小
(3)某温度下,向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液,溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知:pOH=- lgc(OH-)。
图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________(填字母,下同)。
图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________。
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【题目】碳、氮、氧、氯、钠、铜等元素的化合物广泛存在于自然界,回答下列问题:
(1)基态氯原子的价电子排布图是________________________;基态铜原子核外电子占有的空间运动状态有____________种
(2)碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是____________ (填元素符号)CO32-中碳原子的杂化轨道类型为____________。
(3)相同条件下,水的沸点高于液氨,原因是________________________。
(4)铜与CNˉ可形成络合离子[Cu(CNˉ)4]2-,写出一种与CNˉ互为等电子体的分子的化学式____________;1 mol[ Cu(CNˉ)4]2-中含有____________molσ键;若将[Cu(CNˉ)4]2-中二个CNˉ换为Clˉ,只有一种结构,则[Cu(CNˉ)4]2-中4个氮原子所处空间位置关系为_________。
(5)氯化钠的晶胞如图所示。晶体中氯离子以面心立方最密堆积排列,钠离子嵌入在氯离子之间的空隙中。一个氯离子周围离氯离子最近的氯离子数目为__________个。已知:半径r(Clˉ)=apm,r(Na+)=bpm。摩尔质量M(NaCI)=cg·mol-1则氯化钠晶体的密度为_________g·cm-3
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【题目】向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,曲线如下图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系的描述中,错误的是( )
A. 在A、B间可能存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. 在B点:a =12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)
C. 在C点:c(CH3COO-) > c(Na+) >c(H+)>c(OH-)
D. 在D点:c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)
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