[题目]下列说法中可以证明反应H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是①单位时间内生成nmol H2的同时生成nmol HI,②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂,③百分含量w(HI)＝w(I2),④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI),⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1,⑥温度和体积一定时.生成物浓度不再变化,⑦温� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法中可以证明反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是

①单位时间内生成nmol H2的同时生成nmol HI；②一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂；③百分含量w(HI)＝w(I2)；④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)；⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1；⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化；⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化；⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

A.①②③④B.②⑥⑨C.②⑥⑨⑩D.③⑤⑥⑦⑧

【答案】B

【解析】

当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，据此解答。

①单位时间内生成nmol H2的同时生成nmol HI，速率之比不等于物质的量之比，故错误；

②一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂，由于一个H-H键断裂等效于两个H-I键形成的同时有两个H-I键断裂，反应达到平衡状态，故正确；

③百分含量w(HI)＝w(I2)，相等并不是不变，故错误；

④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)，未体现正与逆的关系，而速率之比与计量数也不成比例，故错误；

⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1，相等并不是不变，故错误；

⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；

⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化，容器压强始终不变，故错误；

⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，反应前后体积始终不变，相对分子质量一直不变，故错误；

⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化，说明c(I2)不再发生变化，反应达到平衡状态，正确；

⑩温度和压强一定时，由于反应前后体积和气体的质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，即密度不再变化不能说明反应达到平衡状态，错误；

答案选B。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】新型可控电池——锂水电池，工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（　　）

A.碳极发生的反应：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

B.有机电解质和水溶液不可以互换区域

C.理论上外电路中每转移1 mol电子，负极消耗的质量为7 g

D.若该电池可以充电，充电时碳极接外加电源的负极，锂极接外加电源的正极

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】周期表中前四周期的元素A、B、C、D，原子序数依次增大，且A、B、C同周期。A共有两个原子轨道上有电子，且电子数目相同。B、C相邻，且C中的未成对电子数为3个，D是人类最早使用的元素，并以这种元素命名了一个时代。请回答下面的问题：

（1）A、B、C第一电离能从小到大的顺序为：__________________（填元素符号），D的价层电子排布图为：_______________________。

（2）在不同的温度下，A以ACl2和二聚体 A2Cl4两种形式存在，二聚体的结构式如下图所示：

①ACl2中A的杂化方式为_____________。

②1mol A2Cl4中含配位键的数目为_____________。

（3）B元素能形成多种同素异形体，其中一种同素异形体X的晶体结构和晶胞结构如图所示。已知X的密度是a g/cm3，B-B键的键长为r cm，阿伏加德罗常数的值为NA。

X的晶体结构（左）和晶胞（右）

①X中含有的化学键为____________________。

②X晶体的层间距离为___________________。

（4）C元素可以形成两种含氧酸HCO2和HCO3，酸性是HCO3___HCO2（填“强于”或者“弱于”），原因为__________________________。

（5）将二维密置层在三维空间内堆积，可以得到两种金属晶体的最密堆积方式。一种是按照XYXYXYXY……方式堆积，我们称这种堆积方式为“甲”方式。另外一种是按照XYZXYZXYZXYZ……方式堆积，我们称这种堆积方式为“乙”方式。则金属D的堆积方式为_______。（填“甲”或“乙”）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】思维辨析：

(1)苯的分子式是C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃。（_____）

(2)从苯的凯库勒式看，苯分子中含有三个碳碳双键，应属于烯烃。（______）

(3)苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但苯可以萃取溴水中的Br2。（______）

(4)烷烃与苯都能与卤素发生取代反应，反应条件相同。（_______）

(5)甲苯和苯互为同系物，都不能与溴水发生加成反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色。（________）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，对产生该现象的原因有如下三种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：

方案一：检验褪色后溶液的酸碱性；

方案二：测定反应前溴水中 Br2 的物质的量和反应后溶液中 Br—离子的物质的量。

（1）方案一是否可行__________填(“是”或“否”），理由是____________________。

（2）假设测得反应前溴水中 Br2 的物质的量为 amol，

若测得反应后 n(Br－）＝__________mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；

若测得反应后 n(Br－）＝__________mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；

若测得反应后 n(Br－）＝__________mol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。

（3）按物质的量之比为 1︰5 配制 1000mLKBrO3－KBr 溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成 0.5molBr2。取该溶液 10mL 加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后将所得溶液稀释为 100mL，准确量取其中 10mL，加入过量的 AgNO3 溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体 0.188g。若已知 CH3COOAg 易溶于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为__________(选填猜想序号）。