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【题目】常温下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol.L-1NaOH溶液,溶液中微粒H2AHA-A2-的物质的量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.V[NaOH(aq)]=20 mL.c(OH- )=c(H+ )+c(HA- )+2c(H2A)

B.P点时,c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(HA- ) +c(A2- )+c(H2A)

C.V[NaOH(aq)]=30 mL时,2c(Na+ )=3[c(HA- )+c(A2- )+c(H2A)]

D.V[NaOH(aq)]=40 mL..c(Na+ )>c(A2- )>c(OH- )>c(HA- )>c(H2A)>c(H+)

【答案】A

【解析】

A. VNaOH=20mL时,二者恰好完全反应生成NaHA,根据电荷守恒得:cOH-+2cA2-+cHA-=cH++cNa+),根据物料守恒得cNa+=cHA-+cH2A+cA2-),二者结合可得:cOH-+cA2-=cH++cH2A),则cOH-<cH++cH2A<cH++cHA-+2cH2A),故A错误;

B. P点满足电荷守恒:cHA-+2cA2-+cOH-=cNa++cH+),根据图象可知,PcA2-=cH2A),则cH2A+cHA-+cA2-+cOH-=cNa++cH+),,故B正确;

C.当VNaOH=30mL时,混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaHANa2A,根据物料守恒可得:2cNa+=3[cHA-+cA2-+cH2A],故C正确;

D.当VNaOH=40mL时,反应后溶质为Na2AA2-部分水解生成等浓度的OH-HA-,溶液中还存在水电离的氢氧根离子,则cOH->cHA-),正确的离子浓度大小为:cNa+>cA2->cOH->cHA->cH2A>cH+),故D正确;

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。工作原理示意图如下,下列叙述正确的是

A. 该电池工作时Li+向负极移动

B. Li2SO4溶液可作该电池电解质溶液

C. 电池充电时间越长,电池中Li2O 含量越多

D. 电池工作时,正极可发生: 2Li+ +O2+ 2e-=Li2O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。

(1)已知分子式为C6H6的结构有多种,其中的两种为:

  Ⅱ

①这两种结构的区别表现在定性方面(即化学性质方面):Ⅱ能_______,而Ⅰ不能。

a.被酸性高锰酸钾溶液氧化 b.与溴水发生加成反应

c.与溴发生取代反应 d.与氢气发生加成反应

C6H6还可能有另一种立体结构(如图所示),该结构的二氯代物有____种。

(2)萘也是一种芳香烃,它的分子式是C10H8,请你判断它的结构简式可能是下列中的____

(3)根据第(2)小题中判断得到的萘的结构简式,它不能解释萘的下列事实中的____

A.萘不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.萘能与H2发生加成反应

C.萘分子中所有原子在同一平面内 D.一溴代萘(C10H7Br)只有两种同分异构体

(4)现代化学认为萘分子碳碳之间的键是__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中可以证明反应H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是

①单位时间内生成nmol H2的同时生成nmol HI;②一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂;③百分含量w(HI)=w(I2);④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI);⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=211;⑥温度和体积一定时,生成物浓度不再变化;⑦温度和体积一定时,容器内的压强不再变化;⑧条件一定时,混合气体的平均相对分子质量不再变化;⑨温度和体积一定时,混合气体颜色不再变化;⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化

A.①②③④B.②⑥⑨C.②⑥⑨⑩D.③⑤⑥⑦⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液(主要含Cr3+Fe3+K+SO42-)制备K2Cr2O7的流程如图所示。

已知:i.在酸性条件下,H2O2能将Cr2O72-还原为Cr3+

ii.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

金属离子

Fe3+

Cr3+

开始沉淀的pH

1.5

4.9

沉淀完全的pH

2.8

6.8

回答下列问题:

(1)滤渣①的主要成分为_________(填化学式)

(2)"氧化步骤中发生反应的离子方程式为____________

(3)“加热"操作的目的是_________

(4)“酸化"过程中发生的反应为2CrO42- +2H+Cr2O72-+ H2O (K=4.0×1014L3·mol -3)。已知酸化后溶液(pH=1)c(Cr2O72- )=6. 4×10-3 mol·L-1,则溶液中c(CrO42-)=_______

(5)可利用微生物电池将镀铬废水中的Cr2O72-催化还原,其工作原理如图所示:

在该电池中,b______极,a极的电极反应为__________

(6)K2 Cr2O7标准溶液还可用于测定市售硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2OM=248 g·mol -1)的纯度。测定步骤如下:

i.溶液配制:称取1.2400g市售硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解,完全溶解后.全部转移至100mL容量瓶中.加蒸馏水至刻度线。

ii.滴定:取0.01000 mol. L-1K2Cr2 O7标准溶液20. 00 mL,稀硫酸酸化后加入过量KI溶液,发生反应(Cr2O72-被还原成Cr3+ I-被氧化成I2)。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2O32 - =S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液蓝色褪去.即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为25.00mL

①稀硫酸酸化的K2Cr2O7标准溶液与KI溶液反应的离子方程式为_________

②该市售硫代硫酸钠晶体样品的纯度为_______%(保留1位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:25 ℃时,CH3COOHNH3·H2O的电离常数相等。

125 ℃时,取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH3

①将上述(1)溶液加水稀释至1 000 mL,溶液pH数值范围为___________,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________(填增大”“减小”“不变不能确定)。

25 ℃时,0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________

③氨水(NH3·H2O溶液)电离平衡常数表达式Kb_______________________________25 ℃时,氨水电离平衡常数约为___________

225 ℃时,现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液,在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________(填序号)。

a.始终减小 b.始终增大 c.先减小再增大 d.先增大后减小

3)某温度下,向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液,溶液中pOHpH的变化关系如图。已知:pOH- lgc(OH-)

图中MQN三点所示溶液呈中性的点是___________(填字母,下同)。

图中MQN三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按官能团的不同,可以对有机物进行分类,请指出下列有机物的种类(填写字母),填在横线上。

(1)CH3CH2CH2COOH____(2)____(3)____(4)____(5)____(6)____

A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.醚 E.酚 F.醛 G.羧酸 H.芳香烃 I.酯 J.卤代烃 K.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】新能源汽车的大力推广,带动锂电池材料的发展。我国科学家研发出利用钛铁矿(主要成分为,还含有少量等杂质)制备锂离子电极材料—的工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)中,Fe元素的化合价为____________

(2)“酸浸”后,钛主要以形式存在,写出水解的的离子方程式_________________

(3)沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:

温度/

30

35

40

45

50

转化率/%

92

95

97

93

88

分析高于40℃时转化率下降的原因_______________

(4)Ti的化合价为,其中过氧键的数目为_____________

(5)滤液②中加入双氧水和磷酸,反应生成的离子方程式为____________;若测得Fe3+沉淀完全后,溶液中,则常温下溶液的pH=______________。(已知

(6)从滤液②中得到沉淀之后,要对其进行洗涤、干燥,检验沉淀已经洗涤干净的方法_________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),有关下列图像的说法错误的是

A.依据图甲可判断正反应为放热反应

B.在图乙中,虚线可表示使用了催化剂

C.若正反应的ΔH<0,图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D.由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的ΔH>0

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