【题目】思维辨析：
(1)苯的分子式是C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃。（_____）
(2)从苯的凯库勒式
看，苯分子中含有三个碳碳双键，应属于烯烃。（______）
(3)苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但苯可以萃取溴水中的Br2。（______）
(4)烷烃与苯都能与卤素发生取代反应，反应条件相同。（_______）
(5)甲苯和苯互为同系物，都不能与溴水发生加成反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色。（________）
【答案】× × √ × ×
【解析】
(1) 饱和烃是指分子中碳碳键全为单键，剩余价键全部被氢饱和；
(2) 依据苯分子结构及碳碳键特点解答；
(3)苯环中不含碳碳双键，但Br2易溶于苯；
(4)根据甲烷与氯气的取代，苯与液溴在铁粉作催化剂的条件下生成溴苯；
(5)甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯不能使酸性KMnO4溶液褪色。
(1) 饱和烃是指分子中碳碳键全为单键，剩余价键全部被氢饱和，而苯中碳碳键介于碳碳单键和双键之间，则属于不饱和烃，故×；
(2) 苯分子中碳碳键是介于单键与双键之间一种特殊的化学键，苯分子不含碳碳双键，不属于烯烃，故×；
(3)苯分子结构中不含碳碳双键，则不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但Br2易溶于苯，可用苯萃取溴水中的Br2，故√；
(4) 烷烃发生卤代反应的条件是光照，而苯与卤素发生取代反应的反应条件是铁粉作催化剂，故×；
(5) 甲苯和苯均不能与溴水发生加成反应，但甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，故×。
53随堂测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验对相应的现象解释不正确的是
选项 | ①中试剂 | ①中现象 | 解释 |
A | Ba(NO3)2溶液 | 生成白色沉淀 | SO32－与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀 |
B | 品红溶液 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
C | 紫色石蕊溶液 | 溶液变红 | SO2与水反应生成酸 |
D | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | SO2具有还原性 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】现有三种有机物甲、乙、丙，其结构如图所示：
下列有关说法中错误的是
A.甲、乙、丙都是芳香族化合物，只有两种能与碳酸氢钠溶液反应
B.只用碳酸氢钠溶液和银氨溶液能检验甲、乙、丙
C.与足量氢气反应，相同物质的量的甲、乙、丙消耗氢气的物质的量之比为3∶4∶3
D.甲的化学式为C11H14O2，乙含有两种含氧官能团
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【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烧食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途认识广泛。请回答下列问题：
（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是__(用必要的化学用语和相关文字说明)。
（2）相同条件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)__(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+)。
（3）20℃时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝__(表达式)。
（4）室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___。
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【题目】人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。
(1)已知分子式为C6H6的结构有多种，其中的两种为：
Ⅰ
Ⅱ
①这两种结构的区别表现在定性方面(即化学性质方面)：Ⅱ能_______，而Ⅰ不能。
a．被酸性高锰酸钾溶液氧化 b．与溴水发生加成反应
c．与溴发生取代反应 d．与氢气发生加成反应
②C6H6还可能有另一种立体结构(如图所示)，该结构的二氯代物有____种。
(2)萘也是一种芳香烃，它的分子式是C10H8，请你判断它的结构简式可能是下列中的____。
(3)根据第(2)小题中判断得到的萘的结构简式，它不能解释萘的下列事实中的____。
A．萘不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．萘能与H2发生加成反应
C．萘分子中所有原子在同一平面内 D．一溴代萘(C10H7Br)只有两种同分异构体
(4)现代化学认为萘分子碳碳之间的键是__________。
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【题目】不法商贩利用“豆浆粉精”勾兑新鲜豆浆被媒体曝光。据悉，这种豆浆完全没有营养价值，“豆浆粉精”中的乙基香兰素(
)过量食用还可能导致头痛、恶心、呕吐、呼吸困难，甚至能够损伤肝、肾，对人体有较大的危害。则下列关于乙基香兰素的说法错误的是 ( )
A.乙基香兰素的分子式为C9H10O3
B.乙基香兰素与苯甲醛互为同系物
C.乙基香兰素的同分异构体可能含有酯基
D.乙基香兰素能与FeCl3溶液发生显色反应
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【题目】下列说法中可以证明反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)已达平衡状态的是
①单位时间内生成nmol H2的同时生成nmol HI；②一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂；③百分含量w(HI)＝w(I2)；④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)；⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1；⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化；⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化；⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
A.①②③④B.②⑥⑨C.②⑥⑨⑩D.③⑤⑥⑦⑧
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【题目】已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。
（1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。
①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。
②25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。
③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。
（2）25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序号）。
a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小
（3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。
图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。
图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________。
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【题目】标准状况下，在盛有乙炔气体的密闭容器中通入一定量的Cl2，充分反应后，在光照条件下使生成的产物再与剩余的Cl2反应，最后得到三种物质的量分别为0.5 mol的多卤代烃，一共通入_____mol Cl2，将生成的HCl溶于水制100 mL溶液，则盐酸浓度为_____ mol·L－1。
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