【题目】下列实验对相应的现象解释不正确的是
选项 | ①中试剂 | ①中现象 | 解释 |
A | Ba(NO3)2溶液 | 生成白色沉淀 | SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀 |
B | 品红溶液 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
C | 紫色石蕊溶液 | 溶液变红 | SO2与水反应生成酸 |
D | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | SO2具有还原性 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A.在加热的条件下,铜和浓硫酸反应生成SO2,SO2溶于水溶液显酸性,则溶液中NO3-能把SO2氧化生成硫酸,进而生成硫酸钡白色沉淀,A不正确;
B.SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,B正确;
C.SO2溶于水显酸性,能使紫色的石蕊试液显红色,C正确;
D.SO2具有还原性,酸性高锰酸钾溶液具有氧化,因此SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,D正确;
答案选A。
【点晴】
(1)SO2性质的多面性:二氧化硫通入下列溶液中的现象与其体现的性质比较
溶液 | 石蕊试液 | 加有酚酞的 | 酸性KMnO4 | 溴水 | 品红溶液 | 氢硫酸 |
现象 | 变红 | 褪色 | 褪色 | 褪色 | 褪色 | 生成浅黄色沉淀 |
SO2的性质 | 溶于水显酸性 | 溶于水显酸性 | 还原性 | 还原性 | 漂白性 | 氧化性 |
(2)SO2的学习主要抓住三点:一是酸性氧化物,类似于CO2,如能使澄清石灰水变浑浊,BaSO3是沉淀等。二是其具有较强的还原性,易被氧化。三是漂白性。
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【题目】一定温度下,用水吸收SO2气体时,溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”);若得到pH=4的H2SO3溶液,试计算溶液中=________;SO2可用足量小苏打溶液吸收,反应的离子方程式是_________。(已知该温度下,H2SO3的电离常数:Ka1=4.5×10-2,Ka2=2.5×10-7,H2CO3的电离常数:Ka1=8.4×10-7,Ka2=1.2×10-10)
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【题目】Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体,可由下列路线合成(部分反应条件略去):
(1)A→B为加成反应,则B的结构简式是________;B→C的反应类型是_______。
(2)H中含有的官能团名称是__________;F的名称(系统命名)是_______。
(3)E→F的化学方程式是______________。
(4)TMOB是H的同分异构体,具有下列结构特征:①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰;②存在甲氧基(CH3O-)。TMOB的结构简式是________。
(5)下列说法正确的是_______。
a.A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体
b.D和F用溴水可以鉴别
c.1 mol G完全燃烧生成7 mol H2O
d.H能发生加成、取代反应
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【题目】据《科技日报》报道,我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂,在室温条件下以H2O2为氧化剂直接将CH4氧化成C的含氧化合物。请回答下列问题:
(1)在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中,某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”(指能量相同的原子轨道在全满、半满、全空状态时,体系的能量最低),该原子的外围电子排布式为_____。
(2)在3d过渡金属中,基态原子未成对电子数最多的元素是_____(填元素符号)。
(3)铜的焰色反应呈绿色,在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为_____。
(4)石墨烯限域单原子铁能活化CH4分子中的C-H键,导致C与H之间的作用力_____ (“减弱”或“不变”)。铁晶体中粒子之间作用力类型是_____。
(5)常温下,H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。
①它们的沸点分别为64.7℃、-19.5℃、100.8℃,其主要原因是_____;
②CH4和HCHO比较,键角较大的是_____,主要原因是_____。
(6)钴晶胞和白铜(铜镍合金)晶胞分别如图1、2所示。
①钴晶胞堆积方式的名称为_____;
②已知白铜晶胞的密度为dg·cm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为_____ pm(列出计算式)。
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【题目】25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中:H+、Na+、Cl-、
B.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液:Ag+、Fe3+、Br-、
C.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、、S2-、
D.由水电离产生的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:、、、Cl-
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【题目】(题文)一定温度下,在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应:2NO22NO+O2,达到平衡的标志是
①相同时间内,氧气的生成速率为n mol·L-1·s-1,NO2的生成速率为2n mol·L-1·s-1
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol的NO
③混合气体的颜色不再变化 ④混合气体的密度保持不变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥压强不随时间变化而变化
A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤
C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
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【题目】新型可控电池——锂水电池,工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A.碳极发生的反应:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B.有机电解质和水溶液不可以互换区域
C.理论上外电路中每转移1 mol电子,负极消耗的质量为7 g
D.若该电池可以充电,充电时碳极接外加电源的负极,锂极接外加电源的正极
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【题目】单质硼是冶金、建材、化工、核工业等部门的重要原料,而金属镁也广泛应用于航空航天等国防军事工业。以铁硼矿为原料,利用碳碱法工艺生产硼和镁,其工艺流程图如下:
已知:铁硼矿的主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Al2O3和SiO2杂质;硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。
(1)铁硼矿研磨粉碎的目的是____________;操作Ⅰ的名称为___;硼泥中除杂质SiO2和Al2O3外,其他成分的化学式为_______。
(2)写出流程图中碳解过程的化学方程式:__________;在高温条件下金属Mg与A反应制备单质硼的化学方程式为:__________。
(3)碳碱工艺需两次调节pH:①常用H2SO4调节硼砂溶液pH=2~3制取H3BO3,其离子方程式为B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3;②制取MgCl2·7H2O时,在净化除杂过程中,需先加H2O2溶液,其作用是_______,然后用MgO调节pH约为5,其目的是_____。
(4)用MgCl2·7H2O制取MgCl2时,为防止MgCl2水解,反应需在“一定条件下”进行,则该条件是指_____。
(5)实验时不小心触碰到NaOH溶液,可用大量清水冲洗,再涂抹H3BO3溶液中和,其化学方程式为:NaOH+H3BO3=Na[B(OH)4],下列关于Na[B(OH)4]溶液中微粒浓度关系正确的是___。
A c(Na+)+c(H+)=c([B(OH)4]-)+c(OH-)
B c(Na+)>c([B(OH)4]-)>c(H+)>c(OH-)
C c(Na+)=c([B(OH)4]-)+c(H3BO3)
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【题目】思维辨析:
(1)苯的分子式是C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,属于饱和烃。(_____)
(2)从苯的凯库勒式看,苯分子中含有三个碳碳双键,应属于烯烃。(______)
(3)苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,但苯可以萃取溴水中的Br2。(______)
(4)烷烃与苯都能与卤素发生取代反应,反应条件相同。(_______)
(5)甲苯和苯互为同系物,都不能与溴水发生加成反应,不能使酸性KMnO4溶液褪色。(________)
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