【题目】I．工业上有一种用C02来生产甲醇燃料的方法：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJmol-1
将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1 min时H2的物质的量是6 mol。
（1）a点正反应速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。
（2）下列时间段平均反应速率最大的是 。
A．O～1 min B．1～3 min C．3～8 min D．8～11 min
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中所示（虚线）。曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 ，体积不变再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的体积分数 （填“增大”“不变”或“减小”）。
（4）若将1molCO2和3molH2充入该容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为 。
Ⅱ.工业上还可在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH
（1）判断反应达到平衡状态的依据是 。
A．2v(H2)(逆)=v(CO)(正)
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1
（2）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为 。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是 （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
【答案】Ⅰ（1）大于（2）A（3）升高温度；增大压强；增大（4）1-a/2
Ⅱ（1）CD（2）1/a2；正向移动；增大
【解析】
试题分析：Ⅰ（1）a点过后氢气的物质的量还在不断的减小，所以反应向正反应方向进行，因此正反应速率大于逆反应速率。
（2）反应速率越大，反映在曲线上斜率就越大，所以反应速率最大的是O～1 min，答案选A。
（3）根据图像可知曲线I对应的反应速率快，平衡时氢气的物质的量大，说明平衡是向逆反应方向移动的，因此改变的条件是升高温度；曲线Ⅱ的反应速率也快，但平衡时氢气的物质的量小，说明向正反应方向移动，因此是增大压强；体积不变再充入3molCO2和4 mol H2,相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，所以水蒸气的含量增大。
（4）根据三段式解答
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)
起始物质的量 1 3 0 0
变化物质的量 a 3a a a
平衡物质的量 1-a 3-3a a a
同温、同体积，压强和物质的量成正比，则容器内的压强与起始压强之比为（1-a+3-3a+a+a）：4=1-a/2。
Ⅱ．（1）判断反应是否达到平衡的依据是正逆反应速率相等和各物质浓度保持不变。在该反应中，根据2v(H2)(逆) =v(CO)(正)，得v(CO)(正)/ v(H2)(逆)=2：1，速率之比不等于化学计量数之比，不能说明反应已达到平衡状态，A项错误；该反应在恒容容器中进行，反应物生成物都是气态，因此气体总质量和总体积一直不变，密度也一直不变，不能说明反应达到平衡状态，B项错误；当物质的质量以克为单位时，平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量，M=m÷n，因为该反应是一个气体分子数目发生变化的反应，气体的物质的量也会发生变化，只有当反应达到平衡后，气体的物质的量才不再变化，即平均相对分子质量不再变化，可说明反应达到平衡状态，C项正确；各物质浓度不再变化，反应达到平衡状态，D项正确；答案选CD。
（2）反应消耗CO的物质的量：2a×50%=amol。
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
初始量：2amol 4amol 0
变化量：amol 2amol amol
平衡量：amol 2amol amol
K=c(CH3OH)/[c(CO)×c2(H2)]=a/2÷[(a/2×(2a/2)2)=1/a2。
若再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，相当于增大气体压强，平衡正向移动。与原平衡相比，因为增加了CO的量，但容器容积未变，所以CO的浓度增大。
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【题目】下列鉴别方法正确的是（ ）
A.用澄清石灰水鉴别CO2和SO2
B.用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2
C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和NaClO溶液
D.用Ba（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
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【题目】钴及其化合物在工业中运用广泛，从某工业废料中制备草酸钴的工业流程如图：
已知：①废料中主要含有三氧化二钴。含少量F2O3、Al2O3、MnO、CaO、SiO2等；
②浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
(1)在浸出过程中加入Co2O3与盐酸反应生成气体，此反应的离子方程式为___________________ ；实验室中检验该气体的方法是________________。
(2)加入试剂A的目的是_________________，废渣的主要成分是_______________，在浸出液中先加入双氧水反应，再加入碳酸钠的原因是(试用离子方程式和必要的文字简述其理)___________。
(3)萃取后余液中加入(NH4)2C2O4沉淀Co2+，判断Co2+沉淀完全的操作是____________________。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示，在滤液II中适宜萃取的pH为_____(填序号)
A.接近2.0 B. 接近3.0 C. 接近5.0
(5)在空气中加热CoC2O4固体，经测定，210℃～290℃的过程中只产生CO2和一种化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%。此过程发生反应的化学方程式是________________________。
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【题目】NH3 分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是
A．NH3分子是极性分子
B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等
C．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°
D．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NA
B．在25 ℃、1.01×105 Pa时，11.2 L N2所含的原子数为NA
C．18g水中所含的质子数为8NA
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
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【题目】A、B、C、D、E都为短周期元素，A原子失去一个电子后成为一个质子；C的-1价阴离子与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，D可与同周期的B形成BD2型离子化含物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。
（1）B元素在元素周期表中的位置是____________。
（2）画出D元素的原子结构示意图____________。
（3）A与E形成的最简单化合物的电子式为____________。
（4）C的氢化物与D的氢化物的沸点相比较：____________(用化学式表示，且用＞符号连接）。
（5）E的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与过量铁粉发生反应的离子方程式为____________。
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【题目】下列叙述中,不正确的是( )
A．天然气是以甲烷为主要成分的高效清洁燃料
B．煤的干馏可得到煤焦油,通过煤焦油的分馏可获得各种芳香烃
C．石油中含有烷烃和环烷烃,因此由石油不可能获得芳香烃
D．通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃
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【题目】研究NOx、CO等大气污染物的测量及处理具有重要意义。
（1）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。NOx在催化转化器中被CO还原成N2排除。写出NO被CO还原的化学方程式：________________。
（2）选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。
①已知：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJmol-1
N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180kJmol-1
完成该方法中主要反应的热化学方程式
4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=_________________。
②该方法应控制反应温度在315~400℃之间，反应温度过低会影响反应速率，但温度也不宜过高，原因是___________________。
③氨氮比[n(NH3)／n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变氨气的投放量，反应物x的转化率与氨氮比的关系如右图所示，则X是________________ (填化学式)。当n(NH3)／n(NO)＞1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是________________ 。
（3）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：
①Pt电极上发生的是______________反应（填“氧化”或“还原”）。
②写出NiO电极的电极反应式：___________________________________。
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【题目】化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A. 月饼因富含油脂而易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋
B. 离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜
C. 钢铁在潮湿的空气中，易发生化学腐蚀生锈
D. 雾霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应
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