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    【题目】下列物质中只含有共价键的是（ ）

    A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2

    C.Na2O2、H2O2、H2O、O3D.HBr、CO2、H2O、CS2

    【答案】D

    【解析】

    A.NaCl中含有离子键，NaOH既有离子键又有共价键，A项错误；

    B.Na2S中含有离子键，B项错误；

    C.Na2O2既有离子键又有共价键，C项错误；

    D.该项中的所有物质均只含共价键，D项正确；

    答案选D。

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    【题目】反应A(g)+3B(g)4C(g)+2D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是

    A. v(C)=0.2mol(L·s) B. v(D)=6mol (L·min)

    C. V(A)=4mol(L·min) D. v(B)=8mol(L·min)

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    【题目】下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是

    A. （C3H4O）B. （HCN）

    C. （NH3）D. （BF3）

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    【题目】用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A. 放电时，甲电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－

    B. 放电时，甲电极为正极，OH－移向乙电极

    C. 电池放电时总反应为H2＋2NiO(OH)=2Ni(OH)2

    D. 充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NCl3既可用于漂白，又可用于柠檬等水果的熏蒸处理。已知：NCl3熔点为-40℃，沸点为70℃, 95℃以上易爆炸，有刺激性气味，在热水中易水解。实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3。某小组利用如图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性。

    回答下列问题：

    （1）仪器M中盛放的试剂为_________。

    （2）各装置接口连接的顺序为__________（用小写字母表示）。

    （3）当装置B的蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭b处的活塞，应控制水浴加热的温度为_______，装置C的作用为_________。

    （4）当装置D的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50～60℃的热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，则试纸先变蓝后褪色。结合化学方程式解释该现象：___________________。

    （5）在pH=4时电解NH4Cl溶液也可以制得NCl3，然后利用空气流将产物带出电解槽。电解池中产生NCl3的电极为_______（填“阴极”或“阳极”），该电极的电极反应式为________。

    （6）NCl3可与NaClO2溶液反应制取ClO2气体，同时产生一种无污染的气体，该反应的化学方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产CuCl的流程：

    根据以上信息回答下列问题：

    (1)生产过程中X的化学式为________。

    (2)写出产生CuCl的化学方程式：__________________________________________。

    (3)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由_____________________________________________________

    实际生产中SO2要适当过量，原因可能是_______________________________(答一点即可)。

    (4)实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：

    pH

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    CuCl产率/%

    70

    90

    82

    78

    75

    72

    70

    析出CuCl晶体最佳pH为________，当pH较大时CuCl产率变低，原因是________________________________________________________________________。调节pH时，________(填“能”或“不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸，理由__________________。

    (5)氯化亚铜的定量

    ①称取样品0.25 g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解。

    ②用0.10 mol·L－1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%)：

    平行实验次数

    1

    2

    3

    0.25 g样品消耗硫酸铈

    标准溶液的体积/mL

    24.35

    24.05

    23.95

    则样品中CuCl的纯度为________(结果保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s) +CO(g)Fe(s)+CO2(g)（正反应是吸热反应），已知1100℃时K=0.263。

    （1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值________；平衡常数K值___________ （选填“增大”“减小”或“不变”）。

    （2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol·L﹣1、c（CO）=0.1mol·L﹣1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_________ （选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v(正)_____ v(逆)（选填“大于”“小于”或“等于”），其原因是____________。

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    【题目】某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置如图。下列说法错误的是( )

    A. 铜片表面有气泡生成，锌片上发生氧化反应

    B. 如果将稀硫酸换成葡萄糖溶液，不能使LED灯发光

    C. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

    D. 如果将铜片换成铁片，则锌片为正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置可制备LiOH，两电极区电解液分别为LiCl溶液和LiOH溶液。下列说法错误的是

    A. B极区的电极反应式2H2O+2e－=H2↑+2OH－

    B. A极的电势一定比B极的高

    C. 实际电解过程中A极区pH减小

    D. 若改为阴离子交换膜，则两极气体产物仍相同

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