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    为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂(适量)进行实验．请你对他们所选的试剂进行评价：

    答案：
    解析：

    　　甲同学不行，除去Na2CO3的同时又引进了新杂质NaCl．

    　　乙同学行，除去碳酸钠的同时，增加了硫酸钠，没有引入新杂质．

    　　丙同学不行，除去碳酸钠的同时也除去了硫酸钠，引入了新杂质NaOH．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO
     
    2-
    4
    及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤  ②加过量的NaOH溶液  ③加适量盐酸  ④加过量Na2CO3溶液   ⑤加过量BaCl2溶液．其中正确的操作顺序是
    CD
    CD

    A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③E、①②⑤④③
    （2）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某学生设计了如下方案：

    如果此方案正确，那么：
    ①操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3  加热NH3↑+CO2↑+H2O↑则可选择
    试管
    试管
    容器进行加热（选填：试管、量筒、烧瓶、烧杯）
    ②操作②反应的化学反应方程式为：
    Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
    Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
    ，是否可用硝酸钡溶液代替氯化钡
    不可以
    不可以
    （可以、不可以）原因是：
    引进了硝酸根离子，难除去
    引进了硝酸根离子，难除去

    ③进行操作②后，如何判断SO
     
    2-
    4
    已除尽，方法是
    BCD
    BCD
    ．（多选、错选不得分）
    A、静置，向上层清液中滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO
     
    2-
    4
    已除尽
    B、静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO
     
    2-
    4
    已除尽
    C、静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO
     
    2-
    4
    已除尽
    D、静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO
     
    2-
    4
    已除尽
    E、静置，取上层清液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO
     
    2-
    4
    已除尽．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质．现欲得到纯净的食盐晶体，需经过多步操作．试回答：
    （1）将粗盐溶于水，得到悬浊液．为除去不溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有
    烧杯、漏斗、玻璃棒
    烧杯、漏斗、玻璃棒
    ．
    （2）欲除去食盐水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该食盐水中依次加入NaOH溶液、
    BaCl2
    BaCl2
    溶液、
    Na2CO3
    Na2CO3
    溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应
    稍过量
    稍过量
    ．
    （3）向所得溶液中滴加
    稀盐酸
    稀盐酸
    至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质．现欲得到纯净的食盐晶体，需经过多步操作．试回答：
    （1）将粗盐溶于水，得到悬浊液．为除去不溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有______．
    （2）欲除去食盐水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该食盐水中依次加入NaOH溶液、______溶液、______溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应______．
    （3）向所得溶液中滴加______至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （共13分）粗食盐中除含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。已知：Mg(OH)2难溶于水，BaCO3难溶于水但可溶于盐酸，BaSO4既难溶于水又难溶于酸。

    某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（每次用于沉淀的试剂均过量）

    ⑴粗盐的提纯，使用的主要仪器，合理的组合有          

    ①漏斗、②烧杯、③蒸发皿、④酒精灯、⑤量筒、⑥试管夹、⑦玻璃棒、⑧集气瓶

    A．①②③④⑦                      B．①②③④⑤

    C．①②③⑥⑧                      D．②③④⑦⑧

    ⑵如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子，所用试剂          溶液。如何检验SO42－离子是否除净简单操作为                                                   

    ⑶除去粗食盐中镁离子所用试剂为              溶液。

    化学反应方程式                                                               

    ⑷请用化学反应方程式表示第④步中，加入过量Na2CO3溶液的作用：

                                                                   

                                                                  

    ⑸实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯，②固定铁圈位置，③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液），④加热搅拌，⑤停止加热

    其正确的操作顺序为                  。当出现             时就可以停止加热。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年北京市西城区（北区）高一（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质．现欲得到纯净的食盐晶体，需经过多步操作．试回答：
    （1）将粗盐溶于水，得到悬浊液．为除去不溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有______．
    （2）欲除去食盐水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该食盐水中依次加入NaOH溶液、______溶液、______溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应______．
    （3）向所得溶液中滴加______至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体．

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