Question

（1）为了除去粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺、SO

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及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤  ②加过量的NaOH溶液  ③加适量盐酸  ④加过量Na₂CO₃溶液   ⑤加过量BaCl₂溶液．其中正确的操作顺序是

CD

A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③E、①②⑤④③
（2）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：
①操作①中发生的化学反应方程式为：NH₄HCO₃  加热NH₃↑+CO₂↑+H₂O↑则可选择

试管

容器进行加热（选填：试管、量筒、烧瓶、烧杯）
②操作②反应的化学反应方程式为：

Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl

，是否可用硝酸钡溶液代替氯化钡

不可以

（可以、不可以）原因是：

引进了硝酸根离子，难除去

③进行操作②后，如何判断SO

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已除尽，方法是

BCD

．（多选、错选不得分）
A、静置，向上层清液中滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO

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已除尽
B、静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO

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已除尽
C、静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO

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已除尽
D、静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO

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已除尽
E、静置，取上层清液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO

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已除尽．

Answer 1

分析：（1）除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子；
（2）①操作①将固体混合物加热，根据给固体加热常用仪器进行选择；
②操作②反应的化学反应为硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠；根据除杂不能引入新的杂质分析；
③根据若硫酸根离子除尽，可以通过检验溶液中不会存在硫酸根离子和溶液中存在过量的钡离子完成．

解答：解：（1）要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以正确的顺序为②⑤④①③或⑤②④①③，
故选CD；
（2）①根据图示，操作①是将固体混合物加热，使用到的仪器为试管，不能使用量筒、烧瓶、烧杯，故答案为：试管；
②操作②加入氯化钡除去硫酸根离子，反应的化学反应方程式为：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl；加入硝酸钠溶液，硝酸钠和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质，
故答案为：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl；不可以；引进了硝酸根离子，难除去；
③A、应该取少量溶液加入试管中进行检验，不能直接向溶液中加入氯化钡溶液进行检验，故A错误；
B、可以通过检验氯化钡过量来判断硫酸根离子除尽，方法为：静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO₄^2-已除尽，故B正确；
C、若硫酸根除尽，反应后的溶液中不会存在硫酸根离子，检验方法为：静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO₄^2-已除尽，故C正确；
D、可以通过检验反应后的溶液中不存在硫酸根离子判断硫酸根离子除尽，方法为：静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO₄^2-已除尽，故D正确；
E、静置，取上层清液于试管中，滴加硝酸银溶液，无论硫酸根离子是否除尽，溶液中都一定存在氯离子，氯离子能够与硝酸银反应生成沉淀，所以无法检验硫酸根离子是否除尽，故E错误；
故选BCD．

点评：本题考查了物质除杂的实验方法，除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．