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【题目】某同学设计如图装置制取少量溴苯,请回答下列问题:

(1)写出实验室制取溴苯的化学方程式___________________

(2)上述反应发生后,在锥形瓶中加入硝酸银溶液观察到的现象是_______________你认为这一现象能否说明溴和苯发生了取代反应理由是__________

(3)该装置中长直导管A的作用_________,锥形瓶中的导管为什么不插入液面下?_______________

(4)反应后得到的溴苯中溶有少量苯、溴、二溴苯、溴化铁和溴化氢等杂质,将圆底烧瓶内的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

a.蒸馏水洗涤,振荡,分液;

b.5%NaOH溶液洗涤,振荡,分液;

c.用蒸馏水洗涤,振荡,分液;

d.加入无水CaCl2粉末干燥;

e._________________(填操作名称)

【答案】+Br2+HBr 浅黄色沉淀 不能,溴易挥发会进入锥形瓶,溴与硝酸银溶液也可发生反应,生成溴化银沉淀 冷凝回流并导气 防止水倒吸入烧瓶中 蒸馏

【解析】

(1)根据苯和液溴反应生成溴苯和溴化氢解答;

(2)溴化银为淡黄色沉淀;

(3) 苯加热易挥发,需要冷凝回流,该装置中长直导管A的作用是:冷凝回流并导气;停止加热后装置内气压降低,锥形瓶中的导管不插入到液面以下是为了防止水倒吸入烧瓶中;

(4)根据碱的化学性质和除杂的成分解答。

(1)在催化剂的作用下,苯环上的氢原子溴原子所取代,生成溴苯,同时有溴化氢生成:+Br2+HBr,故答案为:+Br2+HBr

(2)溴化氢与硝酸银反应生成浅黄色的溴化银和硝酸,且溴化银不溶于硝酸,因溴单质易挥发,所以进入锥形瓶的有挥发出来的溴单质,溴单质和水反应生成溴化钠和次溴酸钠,所以不能说明溴和苯发生了取代反应,故答案为:浅黄色沉淀;不能;溴易挥发会进入锥形瓶,溴与硝酸银溶液也可发生反应,生成溴化银沉淀;

(3)苯加热易挥发,需要冷凝回流,该装置中长直导管A的作用是:冷凝回流并导气;停止加热后装置内气压降低,锥形瓶中的导管不插入到液面以下是为了防止水倒吸入烧瓶中;

(4)HBr、溴化铁易溶于水而其它物质不易溶于水,所以先水洗洗去氢溴酸和溴化铁;溴和氢氧化钠反应,所以用氢氧化钠洗去溴单质;上一步洗涤会残留部分氢氧化钠,氢氧化钠能溶于水而其它物质不溶于水,所以用水洗去多余的氢氧化钠;用水洗涤后会残留部分水分,所以用干燥剂除去多余的水;利用沸点不同,所以采取蒸馏的方法分离苯与溴苯、二溴苯。

练习册系列答案
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【题目】已知反应: 某温度下,在4L密闭容器中加入纳米级并通入,记录不同时间产生的物质的量如表:

时间

20

40

60

80

下列说法正确的是

A.20min的反应速率

B.达平衡时,至少需要从外界吸收的能量为

C.增大,可以提高水的分解率

D.使用纳米级颗粒是为了提高催化效果

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【题目】在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是

A. A的转化率变大B. 平衡向正反应方向移动

C. D的体积分数变大D. acd

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【题目】某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是

A. ab不连接时,铁片上会有金属铜析出

B. ab用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2+2e-= Cu

C. 无论ab是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D. ab分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2向铜电极移动

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【题目】铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有SiO2Fe2O3)是工业上制备金属铝的主要原料。工业上提取铝的工艺流程如下:

(1)在操作Ⅰ之前先将铝土矿研磨成粉末,目的是:___________________

(2)沉淀A的化学式是__________

(3)步骤③中通入过量CO2,产生沉淀C的离子方程式为_________________________

(4)工业上用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝,其反应方程式为____________

(5)在生活中,常利用AlFe2O3间的铝热反应来进行焊接钢轨。除了Fe2O3,铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂,下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是___________

a. MgO b. V2O5 c. Fe3O4 d. MnO2

(6)我国首创以铝空气海水电池为能源的新型电池,用作海水标志灯已研制成功。该电池以取之不尽的海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。负极材料是铝,正极材料可以用石墨。写出正极电极反应式___________

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【题目】碳及其化合物在科技、社会生产、生活中有着广泛的应用.请按要求回答下列问题:

(1)已知:

请写出燃烧热的热化学方程式: ______

(2)在不同温度下反应的平衡常数K如下表:

温度

600

750

900

1100

1250

平衡常数K

1

①该反应的 ______

900℃时发生上述反应,的转化率随时间变化如图所示,若到达平衡后加压,则的转化率将增大减小不变,下同 ______,正反应速率将 ______ 其他条件相同时,请在图中画出的转化率随时间变化的示意图______

③在时发生上述反应,以下表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正方向移动的组是填编号 ______ ,平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有 ______ 填编号

A

B

C

D

E

3

1

0

1

1

2

1

0

1

2

1

2

3

3

5

2

3

1

(3)以二甲醚、空气、KOH溶液为原料可设计为燃料电池放电时,负极电极反应式: _______

①假设该燃料电池中盛有KOH溶液,放电时参与反应的氧气在.

②标准状况下的体积为,放电过程中没有气体逸出,则放电完毕后,所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为 ______

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A.容器内气体的压强不再发生变化,说明反应达到平衡状态

B.达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可能为 a kJ

C.当反应进行了2min时X的浓度减少了0.1mol/L ,则Z的反应速率为0.15mol·L-1·s-1

D.降低反应温度,正反应速率增大,逆反应速率减小

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写出铁锅腐蚀正极的电极反应式:________________________________

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A接的是电源的_______极, B电极上的反应式_____________________

②写出电解时反应的总离子方程式_____________________________________

③电解后溶液的pH_____________ (假设电解前后溶液的体积不变);

要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入__________

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