【题目】下列说法不正确的是( )
A. HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增强
B. 苹果酸含有1个手性碳原子
C. HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O分子均形成氢键
D. 以极性键结合的分子不一定是极性分子
【答案】C
【解析】
A. 元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,硝酸是强酸,碳酸为弱酸,次氯酸的酸性更弱;
B. 连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子;
C. 氢原子与电负性大、半径小的原子X(氟、氧、氮等)以共价键结合,若与电负性大的原子Y(与X相同的也可以)接近,在X与Y之间以氢为媒介,生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用,称为氢键;
D. 含有极性键的分子可能为极性分子,也可为非极性分子。
A. 非金属性Cl>N,则高氯酸的酸性强于硝酸,硝酸是强酸,碳酸为弱酸,次氯酸的酸性更弱,故HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增强,A项正确;
B. 苹果酸中连接羟基的碳原子上连接有4个不同的基团,是手性碳原子,B项正确;
C. HCl、NH3、C2H5OH三种物质中,HCl与水不能形成氢键,C项错误;
D. 含有极性键的分子可能为极性分子,也可为非极性分子,如甲烷为极性键构成的非极性分子,D项正确;
答案选C。
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【题目】下列说法中正确的是
A. AB3型的分子空间构型必为平面三角形
B. PCl3分子是三角锥形,这是因为磷原子是sp2杂化的结果
C. sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道
D. 中心原子采取sp3杂化的分子,其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形
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【题目】甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-八种离子中的若干种为确定甲溶液的组成,将其分成两等份,进行如下实验:
①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热,产生的气体在标准状况下体积为4.48L。
②向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL,恰好可以与溶液中的离子完全反应,过滤得66.3g沉淀及滤液。
③向上述沉淀中加入过量的盐酸,产生的气体通入足量澄清的石灰水中,得到一定量的沉淀X。
④向上述滤液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL,恰好可完全反应,据此,请回答下列问题用相应的离子符号表示
:
⑴上述实验③中得到沉淀X的质量为______;生成沉淀X的离子方程式为______.
⑵甲溶液中一定不存在的离子是______;可能存在的离子是______.
⑶甲溶液一定存在的离子中,物质的量最大的离子是______;物质的量最小的离子是______,此物质的量最小的离子其物质的量为______。
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【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称:a._________,b.__________,c.___________。
(2)仪器a~e中,使用前必须检查是否漏水的有_______________。(填序号)
(3)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是__________,将仪器补充完整后进行实验,温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由______口流出(填f或g)。
(4)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,装置是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是________________。
②根据计算得知,需用托盘天平称量的NaOH的质量为____g 。
(5)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未等溶液冷却就转移至容量瓶并定容_________;容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________;若定容时俯视刻度线_____________。
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【题目】下列有关分散系的叙述中不正确的是( )
A.胶体分散质粒子较大,不能透过滤纸
B.分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类
C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D.将纳米材料微粒直径是1nm-100nm)分散到液体分散剂中的分散系属于胶体
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【题目】在恒温、体积为2.0L的密闭容器中通入1.0mol N2和1.0mol H2发生合成氨反应,20min后达到平衡,测得反应放出的热量为18.4kJ,混合气体的总物质的量为1.6mol,请回答下列问题:
(1)从开始反应至达到平衡时,用NH3表示该反应的化学反应速率ν(NH3)=____。
(2)平衡时,N2的转化率为____,NH3的体积分数为____,平衡时体系的压强为起始时压强的____倍。
(3)该反应的热化学方程式为____。
(4)若拆开1mol H-H键和1mol NN键需要的能量分别是436kJ和946kJ,则拆开1mol N-H键需要的能量是____kJ。
(5)判断该反应达到平衡状态的依据是____(填序号)。
①单位时间内消耗1mol N2的同时消耗了3mol H2;
②单位时间内断裂1mol N≡N的同时断裂了6mol N–H;
③ν正(N2)= ν逆(NH3);
④NH3的物质的量分数不再随时间而变化;
⑤容器内气体的压强不再随时间而变化的状态;
⑥容器内气体的密度不再随时间而变化的状态;
⑦c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2。
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【题目】以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池,其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 放电时,Mo箔上的电势比Mg箔上的低
B. 充电时,Mo箔接电源的负极
C. 放电时,正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]
D. 充电时,外电路中通过0.2mol电子时,阴极质量增加3.55g
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【题目】乳酸亚铁晶体[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(M=288)是一种很好的食品铁强化剂,易溶于水,吸收效果比无机铁好,可由乳酸CH3CH(OH)COOH与FeCO3反应制得:
I.制备碳酸亚铁
(1)仪器C的名称是_____。
(2)利用如图所示装置进行实验。首先关闭活塞2,打开活塞1、3,目的是____;关闭活塞1,反应一段时间后,关闭活塞____,打开活塞______,观察到B中溶液进入到C中,C中产生沉淀和气体,写出制备FeCO3的离子方程式____。
(3)装置D的作用是____。
Ⅱ.乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定
将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中,加入少量铁粉,在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸,从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。
(4)加入少量铁粉的作用是_____。
(5)若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时,发现结果总是大于100%,其主要原因是_________。
(6)经查阅文献后,改用Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时,先称取5.760g样品,溶解后进行必要处理,用容量瓶配制成250 mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点,记录数据如下表所示。
则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___%(保留小数点后两位)。
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【题目】用化学用语表示:
(1)根据下列几种粒子的结构示意图,回答问题:
①写出B微粒的符号_________;
②若A微粒的中子数为10,写出表示A微粒的组成符号________;
③写出A、C、D三种元素形成的某种化合物在水溶液中的电离方程式:_________;
(2)写出下列反应的化学方程式:
①氯化铵与氢氧化钠共热____________;
②工业上制备氯气____________。
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