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    【题目】乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为

    A. 1：1 B. 2：3 C. 3：2 D. 2：1

    【答案】C

    【解析】

    将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、4个N原子，每个甲醛分子中含有1个C原子、每个氨气分子中含有1个N原子，根据C原子、N原子守恒知，要形成一个乌洛托品分子需要6个甲醛分子、4个氨气分子，则需要甲醛和氨气分子个数之比=6：4=3：2，根据N=nNA知，分子数之比等于物质的量之比，所以甲醛与氨的物质的量之比3：2，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一个化学过程的示意图。

    (1)图中甲池是________装置(填“电解池”或“原电池”)，其中OH－移向________极(填“CH3OH”或“O2”)。

    (2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：____________________。

    (3)向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为________极(填“A”或“B”)，并写出此电极的反应式：________________。

    (4)乙池中总反应的离子方程式：________________________。

    (5)常温下，当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，乙池的pH是________(若此时乙池中溶液的体积为500 mL)；此时丙池某电极析出1.60 g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________(填序号)。

    a．MgSO4 B．CuSO4

    c．NaCl D．AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图。下列说法不正确的是（ ）

    已知：

    ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解

    ②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

    A. 碳棒上发生的电极反应：4OH— -4e—==O2↑+2H2O

    B. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

    C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

    D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是（ ）

    A. 放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

    B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO42-＋4H2O

    C. 充电时，蓄电池的负极应与外接电源正极相连

    D. 放电时负极附近溶液的碱性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列做法不符合人与自然和谐相处的是（ ）
    A.用自行车代替燃油汽车上下班
    B.用太阳能、风能、水能等能源替代化石燃料
    C.将塑料、橡胶等有机垃圾深埋或倾入江海中
    D.实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是

    A．图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线

    B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线

    C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线

    D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀量的关系曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示．

    （1）A的分子式是__________； B中的含氧官能团名称是______________________．

    （2）A→C的反应类型是_______________；A～D中互为同分异构体的是______________（填代号）．

    （3）由A生成B的化学方程式是：_____________________________________________．

    （4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是：______________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

    （1）目前合成氨的技术原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H 该反应的能量变化如图所示。

    ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：______________。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：

    5分钟后达到平衡，测得N2为0.2 mol，H2为0.6 mol，NH3为0.2 mol。氮气的平均反应速率v(N2)＝_______________，H2的转化率为_______________，该反应在此温度下的化学平衡常数为_______________。（后两空保留小数点后一位）

    ③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是____________。

    A．向容器中按原比例再充入原料气

    B．向容器中再充入惰性气体

    C．改变反应的催化剂

    D．液化生成物分离出氨

    （2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为_____________________。

    （3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：

    2N2(g) +6H2O(l) 4NH3(g) +3O2(g) △H = a kJ/mol

    进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

    T/K

    303

    313

    323

    NH3生成量/（10－6mol）

    4.8

    5.9

    6.0

    此合成反应的a_________0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是(　　)

    A. 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数大于0.1×6.02×1023

    B. 2 mol NO和1 mol O2混合在密闭容器中，容器内物质分子数小于2×6.02×1023

    C. 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子

    D. 1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为10×6.02×1023

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