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    下列关于氯水的叙述，正确的是（　　）
    A、新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子
    B、新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变蓝后褪色
    C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
    D、氯水放置数天后，pH值变小，漂白能力变弱
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：
    分析：A、新制氯水中存在氯气和水反应的化学平衡；
    B、氯水溶液中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性；
    C、氯水中次氯酸光照分解生成氧气；
    D、氯水中次氯酸分解生成盐酸和氧气，溶液酸性增强，pH减小，漂白能力减弱．
    解答： 解：A、新制氯水中存在氯气和水反应的化学平衡，生成盐酸和次氯酸，故A错误；
    B、氯水溶液中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故B错误；
    C、氯水中次氯酸光照分解生成氧气，故C错误；
    D、氯水放置数天后，氯水中次氯酸分解生成盐酸和氧气，溶液酸性增强，pH减小，漂白能力减弱，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了氯气性质的分析判断，物质性质的理解应用是解题关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或CO2来生产甲醇．甲醇制备的相关信息如表：
    化学反应及平衡常数 平衡常数数值
     500℃ 800℃
     ①2H2O（g）+CO（g）?CH3OH（g） K1 2.5 0.15
     ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g） K2 1.02.50 
     ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） K3 2.50.375 
    （l）反应①是
     
    反应（选填“吸热”“放热”）．
    （2）请写出反应③的平衡常数表达式K3=
     
    ． 500℃时测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，此时v正
     
    v逆（选填“＞”“＜”“=”）
    （3）若某温度下反应①从开始到平衡CO和CH3OH的浓度变化如图一所示，则用H2浓度变化表示此段时间内该反应的平均速v（H2）
     
    ，在3min内CO的转化率为多少
     
    ，若某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图二所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
     
    K（B）（选填“＞”“＜”“=”）．

    （4）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生反应②，可判断该反应已经达到平衡的是
     
    ．（用相应字母表示）
    A．容器中总压强不变       
    B．混台气体的平均摩尔质量不变
    C．混合气体的密度不变     
    D．CO2（g）或CO（g）的浓度不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO3（g）?2SO2+O2△H＞0，其中SO3的变化如图示：
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：
     
    ，
    （2）用O2表示从0～8min内该反应的平均速率v=
     
    ．
    （3）升高温度，K值将
     
    ；容器中气体的平均相对分子质量将
     
    ．（填：“增大”，“减小”或“不变”）
    （4）能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    ．
    a．v（SO3）=2v（O2）     
    b．容器内压强保持不变
    c．v（SO2）=2v正（O2）   
    d．容器内密度保持不变
    （5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是
     
    ．
    a．减少SO3气体的浓度         
    b．适当升高温度
    c．体积不变，增大压强         
    d．选择高效催化剂
    （6）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为
     

    A．a      B．b      C．c       D．d．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子的VSEPR模型与分子立体结构模型一致的是（　　）
    A、NH3
    B、CCl4
    C、H2O
    D、PCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
    B、形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成温室效应的主要气体
    C、欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水加适量的碳酸钙粉末
    D、大气中的N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验仪器不能用于混合物分离提纯的是（　　）
    A、漏斗B、蒸馏烧瓶
    C、容量瓶D、分液漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是（　　）
    A、稀H2SO4
    B、C2H5OH
    C、稀HNO3
    D、CH3COOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A、加入水时，CH3COOH的电离程度增大
    B、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
    C、通入少量 HCl气体，溶液中c（H+）减小
    D、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若将某种富含维生素C的水果切碎捣烂，加水溶解，提取其滤液就能达到充分提取水果中的维生素c的目的，这说明服用维生素c可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体吸收，在该化学反应中维生素c体现（　　）
    A、能溶于水，氧化性
    B、不能溶于水，氧化性
    C、能溶于水，还原性
    D、不能溶于水，还原性

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