Question

在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO₃（g）?2SO₂+O₂△H＞0，其中SO₃的变化如图示：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：

 

，
（2）用O₂表示从0～8min内该反应的平均速率v=

 

．
（3）升高温度，K值将

 

；容器中气体的平均相对分子质量将

 

．（填：“增大”，“减小”或“不变”）
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是

 

．
a．v（SO₃）=2v（O₂）     
b．容器内压强保持不变
c．v（SO₂）=2v_正（O₂）   
d．容器内密度保持不变
（5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是

 

．
a．减少SO₃气体的浓度         
b．适当升高温度
c．体积不变，增大压强         
d．选择高效催化剂
（6）从8min起，压缩容器为1L，则SO₃的变化曲线为

 

A．a      B．b      C．c       D．d．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断

专题：

分析：（1）根据平衡常数的概念；
（2）根据v=

△c

△t

=

△n V

△t

求出v（SO₃），再利用速率之比等于化学计量数之比，计算v（O₂）；
（3）根据温度对反应速率、化学平衡的影响分析；
（4）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断；
（5）据影响化学反应速率和影响平衡移动的因素角度综合考虑；
（6）根据压强对化学平衡的影响分析．

解答： 解：（1）该反应的平衡常数表达式为K=

[SO2]2?[O2]

[SO3]2

，故答案为：K=

[SO2]2?[O2]

[SO3]2

；
（2）根据v=

△n V

△t

=

0.4mol 2L

8min

=0.025mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，所以有：v（O₂）=

1

2

v（SO₂）=0.0125mol/（L?min），
故答案为：0.0125mol/（L?min）；
（3）温度升高，反应速率增大；温度升高，化学平衡正向移动，生成物的浓度增大，反应物的浓度减少，平衡常数增大；温度升高，化学平衡正向移动，混合气体的总物质的量增大，质量不变，摩尔质量减少，即平均相对分子质量减少；故答案为：增大；减小；
（4）a、表示同一方向反应速率，v（SO₂）自始至终为v（O₂）的2倍，不能说明达到平衡，故a错误；
b、该反应前后气体体积变化，所以压强不变，反应已达到平衡状态，故b正确；
c、不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，v_逆（SO₂）：v_正（O₂）=2：1，v_逆（SO₂）=2v_正（O₂），故c正确；
d、根据质量守恒，化学反应前后混合物的质量不变，容器体积不变，所以密度始终不变，故d错误；
故答案为：b、c；
（5）a、减少SO₃气体的浓度，反应速率减慢，故错误；
b、升温平衡正向移动，故错误；
c、增大压强，反应速率加快，平衡逆向移动，故正确；
d、催化剂不影响平衡移动，故错误；
故选c；
（6）容器的体积减小，压强增大，平衡向逆反应方向移动，SO₃的物质的量增多，故答案为：c．

点评：本题主要考查平衡常数、反应速率、平衡平衡状态的判断及读图表能力，难度中等，判断平衡时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．