Question

现将0.5mo1Cu₂S与72克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe（NO₃）₃、C（NO₃）₂、CuSO₄的混合溶液，并产生NO气体．则最终反应所得NO物质的量为（　　）

• A、3.5 mo1
• B、2.5 mo1
• C、3 mo1
• D、2 mo1

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：

分析：反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素化合价由-2升高为+6，Fe元素化合价由+2升高为+3，而N元素化合价由+5降低为+2，根据电子转移守恒计算生成NO的物质的量．

解答： 解：72克FeO的物质的量为

72g

72g/mol

=1mol，反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素化合价由-2升高为+6，Fe元素化合价由+2升高为+3，而N元素化合价由+5降低为+2，根据电子转移守恒：
（5-2）×n（NO）=0.5mol×[2×（2-1）+6-（-2）]+1mol×（3-2）
解得n（NO）=2mol，
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．