Question

将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL、1mol/L的HCl中，同组同压下产生的气体的体积比是（　　）

• A、3：1：1
• B、6：3：2
• C、1：2：3
• D、1：1：1

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,化学方程式的有关计算

专题：

分析：钠和稀盐酸、水都反应，镁和铝分别与稀盐酸反应方程式为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，0.3molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，实际上n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以镁和铝都剩余．

解答： 解：钠和稀盐酸、水都反应，镁和铝分别与稀盐酸反应方程式为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，0.3molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，实际上n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以镁和铝都剩余，
根据2Na～H₂↑可知，0.3molNa完全反应，生成氢气的物质的量=0.3mol×

1

2

=0.15mol，
镁和铝都剩余，所以二者与酸反应生成氢气的量相等，生成根据氢原子守恒得生成氢气的量=

0.1mol

2

=0.05mol，
所以同温同压下产生的气体的物质的量之比=0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中电子守恒为解答的关键，注意Na过量可与水反应生成氢气，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．