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    下列实验操作能达到预期实验目的是（　　）
    实验目的实验操作
    A鉴别CO32-和 SO42-分别加入饱和CaCl2溶液
    B比较Al和Fe的金属活动性分别加入浓NaOH溶液
    C比较苯酚和乙酸的酸性分别加入NOH溶液
    D比较AgCl和AgI的溶解度向AgCl的饱和液中加少量KI溶液
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．二者都生成沉淀；
    B．应加入盐酸鉴别；
    C．二者都与氢氧化钠反应；
    D．从难溶电解质的转化的角度分析．
    解答： 解：A．二者都生成沉淀，应加入盐酸鉴别CO32-，然后再加入硫酸钡检验SO42-，故A错误；
    B．应根据与酸反应生成氢气的剧烈程度判断，应加入盐酸鉴别，故B错误；
    C．二者都与氢氧化钠反应，可用碳酸氢钠溶液鉴别，故C错误；
    D．向AgCl的饱和液中加少量KI溶液，如生成黄色沉淀，可说明AgI的溶解度较小，达到比较AgCl和AgI的溶解度的目的，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验、性质比较以及分离等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、E为前四周期五种元素，分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高．E原子外围未成对电子数是同周期中最多的．W元素的电离能数据见下表（kJ?mol-1）：
    I1I2I3I4…
    496456269129540…
    请回答：
    （1）E元素基态原子的价电子排布式是：
     
    ，周期表中位置
     
    ；
    （2）X、Y、Z、W四种元素的电负性大小关系：
     
    （填元素符号，用“＞”连接）；
    （3）写出W2Y2的电子式
     
    ；
    （4）X、Z可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：
     
    ；
    （5）X的氢化物易溶于水的原因是：
     

    （6）用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中可能存在的氢键
     
    ．
    （7）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
    N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）
    若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5?H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7?10H2O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

    回答下列有关问题：
    （1）硼砂中B的化合价为
     
    ，将硼砂溶于热水后，常用稀H2SO4调pH=2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）MgCl2?7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是
     
    ．若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为
     
    ．
    （3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应原理为    Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，则正极反应式为
     
    ．常温下，若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时，溶液中Mg2+浓度为_
     
    ．当溶液pH=6时，
     
    （填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出（已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12）．
    （4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼．现将0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．该粗硼样品的纯度为
     
    （提示：I2+2S2O
     
    2-
    3
    ═2I-+S4O
     
    2-
    6
    ）（结果保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应N2（g）+O2（g）=2NO（g），在密闭容器中进行，能加快该反应速率的是（　　）
    A、扩大体积使压强减小
    B、体积不变充入N2使压强增大
    C、体积不变充入He使压强增大
    D、压强不变充入He

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要配制100mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液．现有以下仪器：托盘天平（带砝码、镊子）、烧杯、玻璃棒、药匙、洗瓶．
    （1）还缺少
     
    仪器．
    （2）实验时需准确称量NaOH固体
     
    g．
    （3）该实验中若出现如下情况（其他操作正确），所配溶液浓度偏低的有
     
    ．
    ①溶解转移后未洗涤烧杯和玻璃棒；
    ②定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；
    ③搅拌或转移溶液时有液体溅出；
    ④定容时，俯视刻度线；
    ⑤称取固体时，药品与砝码的位置放反．
    （4）取所配制的NaOH溶液25mL与一定质量的铝充分反应，铝全部溶解后，收集到生成的气体体积为1344mL（已换算成标准状况下）．
    已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    求：①参加反应的铝的质量．
    ②反应后溶液中OH-物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变）．（要求书写计算过程和结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理或实验操作不正确的是（　　）
    A、
    实验室制备氢氧化铁胶体
    B、
    氨气的收集、检验装置
    C、
    蒸发结晶获得胆矾晶体
    D、
    实验室制乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，将1molNH3充入恒容密闭容器A中，当反应达到平衡时，NH3的体积分数为x%．在相同条件下，向该容器充入2molNH3，当反应达到平衡时，NH3的体积分数为y%，则x、y大小关系为是（　　）
    A、x＞yB、x=y
    C、x＜yD、x≥y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL、1mol/L的HCl中，同组同压下产生的气体的体积比是（　　）
    A、3：1：1
    B、6：3：2
    C、1：2：3
    D、1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的不同阴、阳离子各一种组成．已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（　　）
    A、甲溶液含有Ba2+
    B、乙溶液含有SO42-
    C、丙溶液含有Cl-
    D、丁溶液含有Mg2+

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