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    某温度下，将1molNH3充入恒容密闭容器A中，当反应达到平衡时，NH3的体积分数为x%．在相同条件下，向该容器充入2molNH3，当反应达到平衡时，NH3的体积分数为y%，则x、y大小关系为是（　　）
    A、x＞yB、x=y
    C、x＜yD、x≥y
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：
    分析：将1molNH3充入恒容密闭容器A中，与在相同条件下，向该容器充入2molNH3，相当于增大压强，由此分析解答．
    解答： 解：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，所以x＜y，故选C．
    点评：本题主要考查化学平移动的相关知识，难度较大，注意等效平衡的利用是解题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，BAD结构简式如图1，合成路线如图2：

    已知G不能发生银镜反应，1moLH和2moLE一定条件下反应生成1mol BAD，
    试回答下列问题．
    （1）写出结构简式：Y
     
    ；D
     

    （2）①～⑤中属于取代反应的有
     
    （填数字序号）．
    （3）1molBAD最多可与含
     
    molNaOH的溶液完全反应；
    （4）写出下列反应的方程式：反应④
     
    ；
    B+G→H
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    共沉淀法制备磁性纳米Fe3O4微粒的工艺流程如下：

    （1）“共沉”制备Fe3O4粒子的离子方程式为
     
    ．
    （2）
    n(Fe3+)
    n(Fe 2+)
    对Fe3O4 粒子制备有较大的影响．
    ①若Fe3+过量，过量的Fe3+会生成副产物FeO（OH）．生成副产物FeO（OH） 的离子方程式为
     
    ．
    ②实际投料时，
    n(Fe 3+)
    n(Fe 2+)
    略小于理论反应的比值，这是因为部分Fe2+会直接生成Fe3O4粒子，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）检验“水基Fe3O4粒子”是否符合产品要求的方法是
     
    ．
    （4）要使“水基Fe3O4粒子”符合产品要求，“共沉”时需不断地强烈搅拌，主要原因是
     
    ，另一原因是使反应充分进行．．
    （5）检验Fe3O4中不同价态的铁元素．选用的试剂是
     
    （填字母代号）．
    a．浓盐酸   b．稀硫酸   c．硫氰化钾溶液   d．高锰酸钾溶液   e．溴水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作能达到预期实验目的是（　　）
    实验目的实验操作
    A鉴别CO32-和 SO42-分别加入饱和CaCl2溶液
    B比较Al和Fe的金属活动性分别加入浓NaOH溶液
    C比较苯酚和乙酸的酸性分别加入NOH溶液
    D比较AgCl和AgI的溶解度向AgCl的饱和液中加少量KI溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学欲用中和滴定的方法来测定某品牌的食用醋中的醋酸的物质的量浓度．实验具体步骤如下：①配制500mL浓度约为0.1mol?L-1的NaOH溶液；②用物质X的标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度（X与氢氧化钠按物质的量比1：1完全反应）；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．
    （1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤
     
    （填“可行”或“不可行”）．
    （2）称量时，因为NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期
     
    （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．
    （3）查阅该食用醋的包装说明如下：醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为
     
     mol?L-1（已知醋酸的相对分子质量为60）
    （4）滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是
     
    ．
    （5）某同学在实验前，将锥形瓶进行了清洗后，水未倒尽，则造成滴定结果会
     
     （偏大、偏小或无影响）
    （6）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应重点观察
     
    ．
    A．滴定管内液面的变化
    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    （7）滴定过程中，所发生的离子反应方程式为
     

    （8）若实验过程如下：准确量取该食用醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，再滴加酚酞指示剂，滴定达到终点时，酚酞指示剂由
     
    色变成
     
    色且30秒内不变色即为终点．重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol?L-1）．该食用醋中醋酸的物质的量浓度=
     
     mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2mol X和1mol Y，发生如下反应：2X（g）+Y（g）?a Z（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）
    当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
    （1）温度升高，平衡常数K的值是
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）化学计量数a的值为
     
    （a为整数）．
    （3）有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？
     
    （填“是或否”）其理由是
     
    ．
    （4）维持温度不变，能引起
    c(X)
    c(W)
    减小的操作有
     

    A．加入X
    B．加入Y
    C．增大压强
    D．充入He气
    （5）X的转化率α=
     
    （用含Q、Q1的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现将0.5mo1Cu2S与72克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe（NO3）3、C（NO3）2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体．则最终反应所得NO物质的量为（　　）
    A、3.5 mo1
    B、2.5 mo1
    C、3 mo1
    D、2 mo1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等方法处理．下列垃圾中，不适宜用上述方法处理的是（　　）
    A、果核B、电池
    C、卫生纸D、纯棉纺织品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（　　）
    A、Na2CO3和HCl
    B、AlCl3和NaOH
    C、NaAlO2和H2SO4
    D、Ba（HCO3）2和Ba（OH）2

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